课题2 金属的化学性质教学设计内容推荐

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第8单元 课题2 金属的化学性质

学习目标：了知道铁、铝、铜等常见金属与氧气、盐酸、硫酸和盐溶液置换反应。能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断

过程方法：认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动

情感态度价值观：了解化学与日常生活和生产的密切关系

教学重点：金属活动性顺序。 教学难点：金属活动性顺序的初步探究

过程设计：

[问题情景]黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢？

[板书]课题2 金属的化学性质

[演示实验]分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。

问]铁在纯氧中点燃能反应吗？若能，写出反应的化学方程式

[板书]3Fe＋2O2Fe3O4

[学生发表感想]

请一位同学上黑板书写] [学生板书] 现象：镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。

金属可与氧气发生化学反应。

[板书]活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au

[板书]一、金属与氧气的反应

[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。

[讲解]铝具有很好的抗腐蚀性能被广泛应用，理由

[思考]：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？不宜用钢刷、沙等来擦洗铝[补充]我们平常所说的“电化铝”实际上就是用特殊方法使铝表面形成加厚的氧化铝保护层[过渡]很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。

就是由于铝与空气中的氧气反应在其表面生成氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化之故。铝一层致密的

[答案]铝制品耐腐蚀是由于铝可和空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化铝保护

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[活动与探究]在试管里放入两小块镁，加入5 mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。

[活动与探究]在试管里放入两小块镁，加入5

mL稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象，并判断反应后生成了什么气体。参照上述实验步骤，分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。

[学生活动，教师巡视指导] 描述现象

[请学生根据以上实验，填写10页表]

判断锌、铁、镁、铜的活动性顺序

写出能反应的化学方程式

[问]通过实验1，2，3，分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？

归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：

[板书]二、金属活动性顺序

[过渡]下面，是我们本节课探究时所发生的一些化学反应。

Mg＋2HCl==MgCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑

[师]请大家从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？ [板书]三、置换反应

[讲解]金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。

思考题1：波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？

2：学完本课题后，你能否想出另外的办法来鉴别黄铜与黄金？

综合以上结论，可知铜、铝、银三种金属的活动性顺序为：铝>铜>银。

Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑

Cu＋2AgNO3==Cu(NO3)2＋2Ag

这些反应的特点是：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。其特点不同于化合反应和分解反应。

因波尔多液中的硫酸铜要与铁反应：CuSO4＋Fe==FeSO4＋Cu，从而腐蚀铁制容器；

可用稀盐酸来鉴别黄铜与黄金。因黄铜中含有锌，遇盐酸会有气体生成，而黄金则不与盐酸反应。

[小结]学完本节课，想到了什么？请你谈谈。