单元复习板书设计及意图

《酸、碱、盐的化学性质》专题复习

教学目标

知识与技能目标：

1、归纳总结酸碱盐的化学式及复分解反应发生的条件。

2、比较归纳，构建酸碱盐的化学性质，掌握规律，形成知识体系。

过程与方法目标：

1、通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。

2、通过对酸碱盐化学性质的归纳培养学生的求同能力和归纳总结的能力。

情感态度与价值观目标：

1、增强学生的合作学习意识。

2、培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。

教学重难点：

1、酸碱盐的化学性质及复分解反应发生的条件。

2、学会根据酸碱盐的化学性质检验和区分一些常见的物质。

教学过程：

一、情景导入

向一张白纸上喷洒两种无色溶液，纸上会出现你意想不到的神奇现象。（学生解释）

二、合作探究

1、实验室有如下药品在实验后没来得及整理想请同学们帮忙整理一下：HNO3

、AgCl 、Mg（OH）2

、 CaCO3

、BaSO4、Ca（OH）2 、Cu（OH）2

、HCl 、

NH4Cl、 KOH、 K2SO4

、H2SO4

酸 碱 盐 2、

现有下列七种物质：H2SO4、Ca（OH）2、CuSO4、BaCl2、Fe、Fe2O3、CO2、

先用线将两两能发生反应的物质连接起来，并写出化学方程式。

三、归纳总结

1、酸的化学性质

（1）酸+指示剂（酸能使紫色石蕊溶液变红；不能使无色酚酞溶液变色）

（2）酸+部分金属—盐+氢气（强调铁与酸；铁与金属盐溶液反应都显示正二价颜色浅绿色）

（3）酸+某些金属氧化物—盐+水（除铁锈且铁显示正三价颜色浅黄色）

（4）酸+碱—盐+水

（5）酸+盐—新酸+新盐

2、碱的化学性质

（1）碱+指示剂（碱能使紫色石蕊溶液变蓝；使无色酚酞溶液变红）

（2）

碱+某些非金属氧化物—盐+水

（3）碱+酸—盐+水

（4）碱+盐—新+碱新盐

3、盐的化学性质

（1）盐+部分金属—新盐+新金属（强调金属活动性强弱）

（2）盐+酸—新盐+新酸

（3）盐+碱—新盐+新碱

（4）盐+盐—两种新盐

4、复分解反应的复习

（1）、概念

（2）、表达式： AB+CD=AD+CB （3）、反应的条件

①、反应物要溶于水或能互溶

②、生成物有气体、水或沉淀生成

四、知识抢答（课件出示）

五、中考链接

1、实验室有四瓶失去标签的无色透明的液体,分别是HCl、NaCl、NaOH、Na2CO3请你用所学的知识把他们区分开来。

2、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：

①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；

②该白色沉淀不溶于稀硝酸。

从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。

六、知识小结

通过这节课你收获了什么？谈谈你的感受！

七、课后作业

（学案）

板书设计

酸碱盐的化学性质专题复习

一、酸的化学性质

（1）酸+指示剂（酸能使紫色石蕊溶液变红；不能使无色酚酞溶

液变色）

（2）酸+金属—盐+氢气

（3）酸+金属氧化物—盐+水

（4）酸+碱—盐+水

（5）酸+盐—新盐+新酸

二、碱的化学性质

（1）碱+指示剂（碱能使紫色石蕊溶液变蓝；使无色酚酞溶液变红）

（2）

碱+非金属氧化物—盐+水

（3）碱+酸—盐+水

（4）碱+盐—新盐+新碱

三、盐的化学性质

（1）盐+金属—新盐+新金属

（2）盐+酸—新盐+新酸

（3）盐+碱—新盐+新碱

（4）盐+盐—两种新盐