第一节 质量守恒定律教案设计范例

第五单元

化学方程式

课题1

质量守恒定律

第1课时

质量守恒定律

1.知道质量守恒定律的含义。

2.能用微粒的观点说明质量守恒的本质原因。

3.能用质量守恒定律解释常见的化学现象。

质量守恒定律的概念

阅读课本第92—94页的有关内容，完成下列填空：

1.根据下列两个实验方案分组进行实验，并将结果填入下表中。

2.根据小组桌面上提供的药品和仪器填写表格中的内容。

探究内容

我的推测

我选择的化学反应

(用“√”选一个) 我选择的实验仪器

我设计的实验方案

实验步骤

1.称量反应物和反应容器的总质量

2.称量生成物和反应容器的总质量

3.比较反应前后的总质量

化学反应前后物质的总质量有无变化

反应物的总质量

=

(填“＞”“＝”或“＜”)生成物的总质量

1.白磷燃烧(

) 2.铁钉和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁( √

) 烧杯、天平

观察到的现象

1.铁钉和硫酸铜反应，铁钉的表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色

2.天平平衡

我的结论

交流与反思

实验证明，在化学反应前后，物质的总质量是

不变的

在化学反应中，若用没有气体生成或参加的实验来验证质量守恒时，可以在敞口容器中进行

3. 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

，这个规律就叫质量守恒定律。

1.该定律能不能推广应用于物理变化？

2.该定律中的守恒是否包含体积呢？

3.该定律中的质量总和是否包含没有参加反应的物质的质量呢？

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4.该定律在运用时能不能遗漏气态物质？

5.在叙述质量守恒定律的内容时，应特别注意哪几个关键字眼？

(1)质量守恒定律只适用于化学反应。(2)没参加化学反应的物质不算反应物。(3)生成的各物质的质量之和指生成的固、液、气三种状态的物质质量总和，参加反应或生成的肉眼看不见的气体不能遗漏。(4)质量守恒定律是质量守恒，不是体积或分子个数的守恒。

1.判断：

（1）在密闭容器中把冰熔化成水，质量不变，符合质量守恒定律。(

×

) （2）4 L氢气和32 L氧气充分反应后，可生成水的体积为36L。(

×

) 2.计算：12 g碳和32 g氧气恰好完全反应，生成二氧化碳的质量为

44

g，那么1 000 g碳和32 g氧气充分反应后，可生成二氧化碳的质量为

44

g。

3.a g镁在氧气中完全燃烧，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气的质量是(

C

) A.(a+b)g

B.(a-b)g

C.(b-a)g

D.无法判断

质量守恒的实质

阅读课本第95页的有关内容，完成下列填空：

老师画出氢气和氧气反应的微观示意图，在发生化学反应时，氢分子和氧分子破裂成

氢原子

和

氧原子

，每两个

氢

原子和一个

氧

原子构成一个水分子。化学反应的实质就是

分子

的破裂，

原子

的重新组合。在化学反应中，反应前后

原子种类

没有改变，

原子的个数

没有增减，

原子的质量

也没有改变。因此所有的化学反应都遵守质量守恒定律。

从宏观和微观上怎样理解质量守恒定律？

五个不改变：

宏观：①反应物和生成物的总质量不变；②元素的种类不变。

微观：①原子的种类不变；②原子的数目不变；③相对原子质量不变。

两个一定改变：宏观上物质的种类一定改变；微观上分子的种类一定改变。

一个可能改变：分子的个数。

1.有人说他能点石(主要成分CaCO3)成金(Au)，你认为他的说法有科学道理吗？

没有道理，化学反应前后，元素的种类不变。

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2.某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有

碳、氢

元素，可能含有

氧

元素。

3.在化学反应前后，一定不发生变化的是(

B

) ①分子的种类

②原子的种类

③分子的个数

④原子的个数

⑤元素的种类

⑥元素的质量

⑦物质的总质量

A.②③④⑤⑦

B.②④⑤⑥⑦

C.①②③④⑤

D.②③④⑥⑦

4.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下，下列说法中不正确的是(

A

) 物质

反应前质量/g 反应后质量/g X 4 Y 10 21 Z 1 10 Q 25 9 未测

A.该反应为分解反应

B.X中未测值为0 C.该反应遵循质量守恒定律

D.该反应中X为反应物

有气体参加或生成的实验怎样验证质量守恒定律

阅读课本第94页的实验5-1和实验5-2，老师做演示实验，看一下天平是否平衡。

1.上面的两个实验的结果与你预测的相同吗？为什么会出现这样的结果？

2.这两个实验遵守质量守恒定律吗？

氯化钠+二氧化碳+水，气体CO2外逸，故反应后质量减轻。

碳酸钠+盐酸点燃镁+氧气氧化镁，反应中产生的白烟为氧化镁，因其逸散到空气中，故反应后质量减轻。当氧化镁的质量大于镁条的质量时，是因为氧化镁的质量包括参加反应的镁和氧气的质量。

所有的化学变化都遵守质量守恒定律。实验验证质量守恒定律时，只要实验中有气体参加或生成，一定要在密闭的容器中进行。

1.下列关于质量守恒定律的说法错误的是(

D

) A.木炭在空气中燃烧成灰，质量减少，符合质量守恒定律

B.化学反应的实质是原子的重新组合，不存在原子的得失，因此化学反应的前后质量守恒

C.根据质量守恒定律，镁条在空气中燃烧生成氧化镁的质量一定大于镁条的质量

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D.煤块燃烧后，变成质量小得多的煤灰，说明煤燃烧的反应不符合质量守恒定律

2.某兴趣小组为了探究质量守恒定律，进行了如图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端，分别绕上40 cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1—2分钟。停止加热后冷却，仔细观察发生的现象。

(1)冷却后，他们观察到的现象是：

①

加热端的铜丝变成了黑色

。

②

玻璃棒左低右高

。

加热(2)写出铜丝加热时所发生反应的文字表达式：

铜+氧气氧化铜

。

教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。

第2课时

化学方程式

1.了解化学方程式的定义。

2.知道化学方程式的含义。

3.理解化学方程式的读法。

化学方程式的定义及含义

阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空：

1.用

化学式

来表示化学反应的式子叫做化学方程式。在化学方程式中，等号左边表示

反应物

，等号的右边表示

生成物

，反应条件标在

等号的上方

，等号读作

生成

，“+”读作

和

。

2.化学方程式的含义：

含义

1.表示反应物、生成物以及反应条件

2.表示反应物、生成物之间的质量关系(即质量比) www.sjhzhb.com

实例S+O2点燃

SO2

反应物是

S和O2

，生成物是

SO2

，条件是

点燃

S+O2点燃

SO2

32∶32∶64 （编辑部）027-87778916

3.表示反应物、生成物之间的粒子数关系(粒子个数比)

怎样求化学方程式中各物质的质量比？

各物质的质量比＝(相对分子质量×分子个数)之比。

粒子个数就是化学式前面的计量数。

在化学反应中减少的是反应物，增加的是生成物。

S+O2点燃

SO2

1∶1∶1 1.化学方程式是学习化学的重要工具之一。根据化学方程式不能获得的信息是(

D

) A.该反应中的反应物和生成物

B.各反应物和生成物的质量比

C.反应发生所需要的条件

D.化学反应的快慢

2.四位同学讨论某一个化学方程式的场景。他们描述的化学方程式是(

D

) A.属于化合反应

B.生成物会污染空气

C.反应物的质量比是5∶1

D.燃放鞭炮时会发生该反应

2.在一个密闭容器中，有①、②、③、④四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法中错误的是(

D

) 物质

反应前的质量/g 反应后的质量/g ①

5 待测

②

2 11 ③

20 28 ④

22 5 A.该反应是分解反应

B.①可能是该反应的催化剂

C.②、③变化的质量比为9∶8

D.反应后①的质量为0 g 3.由2H2O通电

2H2↑+O2↑这个化学方程式，你能看出哪些信息？

化学方程式的读法

阅读课本第96页的有关内容，完成下列填空：

S+O2点燃

SO2的读法包括三个方面：

质的方面：

硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫

。

量的方面：

32份的硫和32份的氧气在点燃的条件下生成64份的二氧化硫

。

粒子方面：

1个硫原子和1个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化硫分子

。

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1.（多选）化学方程式2Mg+O2

点燃

2MgO读作( ABC ) A.2个镁原子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个氧化镁分子

B.镁跟氧气在点燃的条件下生成氧化镁

C.在点燃的条件下，每48份质量的镁跟32份质量的氧气反应，生成80份质量的氧化镁

D.镁加氧气等于氧化镁

2.现将10 gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应。10 gA完全反应后生成8 gC和4 gD，则参加反应的A与B的质量比是(

C

) A.1∶1

B.2∶1

C.5∶1

D.4∶1 3.氢气和氧气之间发生化学反应的过程，可用下图表示。

试回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式：

2H

点燃

2+O2

2H2O 。

(2)除化学方程式本身的意义外，从上图你还能得到哪些信息？(写出两条即可) ①

反应前后原子种类没有发生变化

；

②

反应前后原子个数没有发生变化

。

教学至此，敬请使用学案当堂训练部分。

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