课题1 质量守恒定律PPT及课堂实录内容

第五单元

化学方程式

课题1

质量守恒定律

教学目的：

1、通过对化学反应中反应物和生成物质量的测定，使学生理解质量守恒定律以及在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和的原因。

2、通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因分析，培养学生定量研究问题的能力和逻辑推理能力。

3、通过实验的观察与操作，培养学生动手能力和观察分析能力。

4、认识一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减。

教学重点：

1、通过实验探究认识质量守恒定律。

2、质量守恒定律的涵义及应用。

教学难点：

1、质量守恒定律的理解及应用。

2、从微观角度来认识质量守恒定律。

课时安排：1课时

教学设计：

教学过程

[复习提问]

由分子构成的物质在化学变化中：

分子

可以分为

原子

，而

原子

不能再分，

原子

重新组合成新的

分子

（或物质）。

[引入新课] 网上搜索“水变汽油”的内容，提出问题：假若你是老板，你会加盟投资吗？

通过此问题引起学生的兴趣，并为后面的化学反应前后元素种类不变留下伏笔。

复习旧知识，在后面质量守恒的原因分析中应用到此知识。

设计意图或分析

[讲授新课] 一、

质量守恒定律：

【演示实验】红磷燃烧

磷

＋

氧气

――

五氧化二磷

质量

M1

＝＝

M2

观察现象，观察反应前后质量的变化情况。

讨论：

1、锥形瓶底部为何要铺细砂？

2、玻璃管有何作用？

3、气球有何变化？为何有此现象？

可能有什么后果？

质量M1＝M2 ，说明参加化学反应的磷和氧气的质量总和等于生成的五氧化二磷的质量总和。即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

通过对实验的观察及实验后的反思，培养学生观察实验和分析实验的能力。

1、防止锥形瓶底部局部受热炸裂。

2、引燃红磷

3、气球先膨胀后变瘪。红磷燃烧放出热量，气体受热膨胀，压强增大，气球胀大；红磷燃烧消耗氧气，气体减少，压强变小，气球变小

4、若不用气球，直接用瓶塞塞紧锥形瓶，4、红磷燃烧放出热量使瓶中气体膨胀，容易将瓶塞冲开。（系小气球可以起缓冲作用，防止瓶塞被

弹出）

【演示实验】铁钉与硫酸铜溶液反应

铁

+ 硫酸铜

→

铜

+ 硫酸亚铁

质量

M1

＝＝

M2

【归纳总结】

归纳两个反应的现象及质量变化关系，得出质量守恒定律：

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。

即：反应物的总质量

＝

生成物的总质量

质量M1＝M2 ，说明参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

观察现象，观察反应前后质量的变化情况。

再一次用实验证明，引出质量守恒定律。

培养学生的分析能力、总结归纳能力及语言表达能力。

【温馨提示】

项，加强学生应用知识的能力。

1.适用于

“一切化学反应”，不适用于物理指出质量守恒定律在应用过程中的注意事变化。

2. 仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量。

3、指反应或生成的“各种物质”，包括固体、

液体、气体都要考虑。

4、指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计算在内。因为化学反应中往往存在“某些物质过量”的问题

【演示实验】

碳酸钠与稀盐酸反应、镁条燃烧两个实验

两个实验逐一完成，并在每一个实验后立即进行分析。

观察现象，观察反应前后质量的变化情况。

碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳逸散

观察到反应后的质量减小了。这是不是违反了质量守恒定律呢？

到空气中，所以质量变小了。

镁条燃烧时是镁与氧气参加反应，生成的氧化镁应该等于参加反应的镁和氧气的质量总和。所以质量增大了。

【结论】

上述两个实验没有违反质量守恒定律，反而是更加说明质量守恒定律的正确的。

分析水的电解分子模型图，结合复习提问：

透过现象看本质。用分子、原子的观点来解释质量守恒的原因。

【得出结论】

质量守恒的原因：

反应前后，原子的各类、数目、质量都不变。

质量守恒的实质是，化学反应前后；

从宏观、微观的角度整理知识，让学生深培养学生总结归纳能力。

培养学生总结归纳能力。

1、宏观：物质的总质量不变，元素的质量刻认识质量的原因。

和元素的种类不变。

2、微观：原子的种类、数目，质量都不变

讨论：

网上搜索“水变汽油”的内容，提出问题：假若你是老板，你会加盟投资吗？

【课堂评价】

引导学生从反应前后原子的种类不变，说明这是伪科学。

再一次让知识联系实际，提升兴趣。

逸散到空气中，所以蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。

2、没有。化学反应前后，原子（或元素）种类不变。

（1）镁在空气中燃烧,是镁与氧气参加反1.小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不1、不对。蜡烛燃烧后生成的CO2和H2O符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？

2.某大师说他能发功使铝（Al)发生化学变化变成黄金(Au)。他的说法是否有科学道理？

3.根据质量守恒定律解释现象：

比原来镁条的质量要大

（1）镁条在空气中燃烧后，生成物的质量应，生成物氧化镁的质量应等于反应物镁条与氧气的质量之和。所以生成物的质量（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体质量比原来镁条的质量要大

减少了

4.求物质的质量：

成氧化镁的质量为

克。

（2）略

（3）B (1)24克镁与16克氧气恰好完全反应。则生（1）40 (2)反应A+B=C+D中，已知2克A和5克（2）3 B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。

（3）现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，

则生成氧气的质量是（

）

A．m-n

B．m+2-n

C．m+2+n

D．n-2

（4）化学反应A+B=C中，3 g A和足量B（4）32 反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_____g

B完全反应。

5.求物质的组成元素：

推断出酒精中肯定会有

元素可能会有____元素.

（题目多备一点，尽量课堂上完成，若不(1) 酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，（1）碳、氢；氧

(2) 化工厂通过电解食盐（NaCl）水制取一（2）B 些化学工业的基本原料，此反应物中不可能有的物质是（

）

A、NaOH

B、H2SO4

C、H2

D、Cl2 6.求物质的化学式：

（2）在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是

。

（3）在X+2O2 =CO2+2H2O中，X的化学式为

。

【课堂小结】

1、质量守恒定律：

2、守恒的原因：

【作业布置】

《金牌学案》相关内容

由学生进行小结

(1) O2+2SO2=2X,

X的化学式为_____

完成则留到课后当成是作业来完成）

板

书

设

计

第一节

质量守恒定律

1、质量守恒定律：

反应物的总质量

＝

生成物的总质量

2、质量守恒的原因：

反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。

教学反思：

本节课若把演示实验改为学生探究实验的话，课堂的效果会更好。但考虑到本班学生的实验能力及学习基础，以及时间的控制，我不得已取用演示实验的方式，但这也不会影响学生对实验的浓厚兴趣，因为实验很耀眼。

通过引导学生对实验结果的分析，逐步得出结论。

当进行碳酸钠与稀盐酸反应、镁条燃烧实验后，学生脑子时产生了很大的疑问，这个与前面得出的结论看上去相矛盾的数据，引起了学生很大的兴趣。通过讨论分析后，认清了事实，又使它们心中阔然了。能激起了学生的学习兴趣，是本节课的成功之处。

然后是利用理论去解决实际问题，让学生学以致用，将进一步加强学生的学习兴趣。加强和持续学生对化学的兴趣，是我们初三化学教师的一项重要任务。