课题2 如何正确书写化学方程式教学实录与评析

课题2 如何正确书写化学方程式

【学习目标】

1、通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义

2、采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。

3、培养学生思维的有序性和严密性。

【学习重点】1.化学方程式的书写原则

2.化学方程式的配平方法

【学习难点】

化学方程式的配平方法。

学习过程

一、课前学习

1.化学方程式C+O2====CO2表示：①____________；②____________；③____________。

2.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等，这是因为在一切化学反应里，反应前后____________没有改变，____________也没有增减。书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律。

1.答案：①碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳②一个碳原子与一个氧气分子生成一个二氧化碳分子③每12份质量的碳与每32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

2.答案：参加反应的物质的原子总数物质的总质量

二、预习展示

学习建议：认真学习，然后独立思考自主完成下面的关于如何正确书写化学方程式学案

的检测题，相信通过自己的努力定会有丰硕的收获！

1.配平下列反应的化学方程式：

（1）NH3+ Cl2——N2+HCl （2）C2H2+ O2

——CO2+ H2O （3）Fe2O3+ CO ——Fe +CO2 2.下列化学方程式中，完全正确的是(

)

A.P+O2点燃

P2O5

B.C+2O

2MgO

D.3Fe+2O2点燃

CO2

C.Mg2+O2点燃

点燃

Fe3O4

3.化学方程式

2H2O+O2点燃

2H2O中等号表示(

) A.水由氢气和氧气组成

B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数

C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量

D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量

答案：

1.答案：(1)2NH3+3Cl2====N2+6HCl

(2)2C2H2+ 5O2点燃

4CO2+ 2H2O

加燃

（3）Fe2O3+3CO2Fe +3CO2

2答案：D3.答案：C

三、课内学习，合作探究，展示汇报：

目标一：化学方程式的书写原则（板书）

1. 以客观（实验）事实为依据 2. 遵循质量守恒定律

目标二：化学方程式的书写步骤（板书）

讲解：化学方程式的书写步骤

1、写：写化学式,左写反应物，右写生成物，中间”===”连。

例：KClO3===KCl ＋ O2

2、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。

例： KClO3

MnO2

△

KCl ＋ O2↑ NaOH ＋ CuSO4 = Cu(OH)2↓

＋ Na2SO4

注意:反应物和生成物中都有气体(或固体),生成物中的气体(或固体)不标注“↑”(或“↓”)。

3、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。

切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。

2KClO3

MnO2

△

2KCl ＋ 3O2 2NaOH ＋ CuSO4 = Cu(OH)2↓

＋ Na2SO4 小结：书写化学方程式分：“写、注、配”三步进行。

练习1：判断下列化学方程式是否正确，说明原因：

① KClO3

MnO2

△

点燃

KCl ＋ O2

②C + O2===CO2

Fe3O4 ④S ＋ O2↑点燃

③Fe3 + O4SO2↑

归纳1：化学方程式正误判断的方法：

一查化学式；二查条件；三查“↑”“↓”；四查配平（原子守恒）。

归纳2：配平化学方程式的方法：

方法1：最小公倍数法

讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。

例题：在KClO3→ KCl ＋ O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在O2前边加上系数３，在KClO3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。

2KClO3MnO2

△

2KCl ＋ 3O2 方法2：观察法

方法3：令系数为“1”法：先令较复杂化学式前系数为“1”，先配平，后化整。

如： 2C3H6 + 9O2点燃

6CO2 + 6H2O

令“1”法： 1 9/2 3 3 四、达标检测

1.在化学反应A＋2B====C＋2D中，m克A物质与n克B物质刚好完反应生成e克C物质，则同时生成D物质的克数是

(

) A.m+n-e

B.m+2n-e 2C.m＋n－2e

D.m＋n－e 2.R表示某元素，且知下面的反应中各元素的化合价不变，RxOy+3H2SO4====R2(SO4)3+3H2O，则x、y的数值为x＝_________，y＝_________。

3.在3Fe+2O2点燃

Fe3O4反应中：

(1)反应物是___________和_____________。

(2)每_____________份质量的_____________和_____________份质量的_____________化合为_____________份质量的_____________。

4.将A克MnO2和3A克KClO3混合加热制取氧气，至不再产生气体为止。冷却后称得剩余物质为B克，则产生氧气为_____________克。

5.用质量守恒定律解释下面现象：氯酸钾和二氧化锰的固体混合物m克加热后不久，剩n克固体残留物，m与n的关系是___________（m≥n，m≤n，m＞n，m＜n＝，简单解释原因。

6.配平和完成下列化学方程式: (1)(2) (3) (4)

P+FeOP2O5+Fe Fe3O4+H2

Fe(红热)+

N2+

Al+

H2O(气)——NH3

Fe+H2——Fe3O4——Al2O3

7.写出下列反应的化学方程式。

（1）用双氧水和二氧化锰制备氧气。

（2）纯碱溶液与石灰水反应。

（3）三氧化硫与水反应。

（4）高温时用一氧化碳还原氧化铁。

8.某学生用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过一系列十分复杂的化学反应，制造出人类现还未知的物质X。该学生在科技新闻发布会上说：“我制造出了一种新元素X。”该学生的话____________（填“正确”或“错误”），理由是什么？

1.答案：D2.答案：2 33.答案：(1)铁

氧气

(2)168

铁

64

氧气

232

Fe3O4

4.答案：4A-B5. m＞n。

6.答案：（1）2P+5FeO

△

P2O5+5Fe（2）3Fe(红热)+4H2O(g)

高温

Fe3O4+4H2↑

加热

（3）N2+3H2====2NH3（4）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

7.答案：

MnO2

2H2O+O2↑(2)Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH （1）2H2O2

高温

(3)SO3+H2O====H2SO4(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2

8.答案：错误 化学变化中元素的种类不会变，即化学反应中不会生成新元素.