课题3 离子优秀教学设计范文

课题3

离

子

榆中县朝阳学校 舒维强

教学目标: 1、知识与技能

（1）初步了解核外电子是分层排布的。

（2）了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子

2、过程与方法

（1）学习运用讨论的方法，将所学知识进行对比。

（2）运用比较、归纳的方法将所学的知识进行加工整理。

3、情感态度与价值观

（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法

（2）通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。

重点：核外电子排布, 离子的形成过程 难点：核外电子运动的特点，离子的形成过程

课时：二课时

第一课时：核外电子的排布

第二课时：离子的形成

第二课时 离子的形成

二、离子的形成

回顾上节内容，学生画出镁原子、钠原子、氯原子结构示意图。

提问元素分类和原子最外层电子数的关系。学生讨论回答。

教师讲解：每个原子都有使自己最外层达到8电子稳定结构的趋势，对于氯原子来说，其最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，有两种方法，一种是把自己最外层的 7个电子送给对方原子，另一种是抢到一个电子，这样都能达到最外层8个电子的稳定结构，结果是得到一个电子比失去7个电子要容易，因为氯原子核对最外层电子的控制能力比较强。而对于钠原子则刚好相反。原子越容易得失电子，其化学性质就越活泼，因此决定元素化学性质的是原子最外层电子数。

提问：氯原子得到一个电子后，核内质子数与核外电子数是什么关系呢？

学生：不相等

提问：前面我们学习原子结构时，大家还记得原子不显电性的原因吗？

学生讨论回答

大家考虑，氯原子得到一个电子后还是不显电性吗？

学生：这个时候就显电性了

从而引出离子的概念（同时板书课题）

在板书离子符号的同时，讲解该离子所带电荷数与原子最外层电子数的关系。

利用钠原子和氯原子最外层电子数的特征讲解分析得到离子的概念，离子符号的涵义、离子和原子的比较。

小结：1、离子：带电的原子或原子团

2、离子的表示法——离子符号

阳离子：H

Na Mg Al NH4

阴离子：Cl、O、S、OH、SO4、CO3、NO3 3、离子符号的意义（数字2的意义）

表示每个镁离子带两个单位的正电荷

2 Mg

表示两个镁离子

离子符号前边的化学计量数表示离子个数

4、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物。

5、离子跟原子的比较

原子

阳离子

核内质子数= 结构

核外电子数

电性

不带电

核外电子数

带正电

核外电子数

带负电

核内质子数＞

阴离子

核内质子数＜

离子

2＋－2－2－－2－2－－＋＋2＋3＋＋

用元素符号表示如表示法

Na、S 相互转化关系

练习：

用离子符号表示如Na＋

用离子符号表示如S2－

失电子

得电子

阳离子 原子

得电子

失电子

阴离子

1.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（

）

2.A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。

请你回答：

(1)D图所示是一种原子，则X= ；

(2)A、B、C、D属于同种元素的粒子是

（填序号）；

(3)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）

小结：本节内容

作业：课本习题 板书设计

课题3 离子

二、离子的形成

1、离子：带电的原子或原子团

2、离子的表示法——离子符号

阳离子：H

Na Mg Al NH4

阴离子：Cl、O、S、OH、SO4、CO3、NO3 3、离子符号的意义（数字2的意义）

表示每个镁离子带两个单位的正电荷

2 Mg

2＋－2－2－－2－2－－＋＋2＋3＋＋

表示两个镁离子

4、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物。

5、离子跟原子的比较