课题2 氧气教案设计（一等奖）

复习《我们周围的空气》

来安县

杨郢中学

孙敏

一、复习目标：

1、知识与技能

（1）了解空气的组成，对空气的污染和防治有一

定的了解。

（2）掌握氧气的物理性质和化学性质及其用途。

（3）掌握实验室制取氧气的方法，实验原理及实验装置图。

2、过程与方法

（1）学会如何辨别化学反应类型。通过有关视图，学会利用化学知识进行分析问题和解决问题的能力。

（2）掌握制取氧气的实际操作。

3、情感态度与价值观

（1）培养学生探索事物的乐趣，通过规范的实验装置对学生进行知识的传授和安全操作的教育。

二、复习重难点

1、复习重点：氧气的化学性质；实验室制取氧气和收集气体的操作方法。

2、复习难点：如何区别实验室制取氧气的不同装置对应的反应原理及化学方程式。

三

、教学方法

构建知识网络，归纳总结，比较，合作互动，共同记忆。

四

、复习过程

1、构建知识网络

通过对本章知识的梳理，帮助学生回忆本章的知识点，明白需要掌握的重点，便于学生复习。

2、复习空气的成分

请学生说明空气和氧气的关系，从而证明空气是混合物。简单介绍下空气的组成，各种气体所占的比例，及空气污染与防治。

通过提问的方式，加深学生的印象。

对空气中氧气含量的测定进行重点复习。

（1）选用的药品:红磷

提问：为什么是红磷？能不能是木炭？

学生回答:因为红磷只与氧气反应而不与其他空气成分反应且生成物是固体）。

不可以，因为木炭燃烧的产物是气体，不符合条件。

（2）实验现象：有大量的白烟产生，

集气瓶内水面上升约

1/5 体积。

（3）实验结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。

4P+5O（4）化学方程式：【思考1】

点燃22P2O5

在实际操作中，

水面上升的体积会明显小于集气瓶总体积1/5 , (即集气瓶中气体减少的体积会小于1/5 )，试分析可能的原因？

学生回答：1.红磷的用量不足或集气瓶中的氧气

没有消耗完。

２.装置漏气。

３.装置没有冷却到室温就打开止水夹。

【思考2】

在实际操作中，

水面上升的体积会明显大于集气瓶总体积1/5 , (即集气瓶中气体减少的体积会大于1/5 )，试分析可能的原因？

学生回答：

1.止水夹没有把橡皮管夹紧，有水进

入集气瓶中。

２.导管中的氧气参与了反应

3

、氧气的性质

（1）物理性质

1.通常情况下,氧气是一种无色无味的气体。

2.标准状况下，氧气的密度略大于空气的密度。

3.氧气不易溶于水。

4.液体氧淡蓝色。

5.固体氧淡蓝色。

（2）氧气的化学性质

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，氧气能够支持多种物质燃烧，具有助燃性，但氧气不具有可燃性。

物质在空气中和氧气中的燃烧现象比较：

物质

实验现象

氧气中

剧烈燃烧，发出保持红热

白光

放出热量，生成能使澄清

石灰水变浑浊的气体

黄白色火焰

耀眼白光

空气中

化学反应方程式

碳

C+O2点燃CO2

磷

4P+5O2点燃

硫

放出热量，产生大量白烟

剧烈燃烧，发出微弱的淡蓝色明亮的蓝紫色色火焰

火焰

生成有刺激性气味的气体，放出热量

2P2O5

S+O点燃2SO2

铁丝

发生红热现象，剧烈燃烧，火星不能燃烧

四射，生成黑色

固体，

3Fe+2O2点燃Fe3O4

4、化合反应，分解反应与氧化反应

内容

化合反应

分解反应

氧化反应

概念

由两种或两种以上物质一种反应物生成两物质与氧气发生的反生成另一种物质的反应

种或两种以上其他应。

物质的反应

A+O2+C+D+…

…→

表达式

A+B+…→C A→B+C+…

特点

多变一

一变多

氧化性

习题巩固

(1)下列关于氧气性质的描述，错误的是（

）。

A.在通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体

B.氧气在低温、高压时能变为液体或固体

C.氧气极易溶于水

D.氧气是一种化学性质比较活泼的气体

(2)下列说法中正确的是（

）。

A.木炭燃烧后生成黑色固体

B.铁丝伸入盛有空气的集气瓶中剧烈燃烧

C.红磷在空气中不能燃烧

D.硫燃烧后生成有刺激性气味的气体

(3)物质的下列性质中，属于化学性质的是（

）。

A.颜色、状态 B.密度、硬度 C.氧化性、可燃性

D.熔点、沸点

5、氧气实验室制法

药品

过氧化氢溶液和二氧化锰

高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰

反应

原理

收集

发生装置

检验

2H2O2MnO22H2O+O2

2KMnO4=K

2MnO△

4+MnO2+O22KClO3MnO2

排水法或者向上排空气法收集氧气

固（液）+液

制取气体

△

2KCl+3O2固+固

制取气体

用带火星的木条放入集气瓶中，若木条复燃，说明是氧气

制取氧气的装置图

棉花

实验操作步骤：

查→装→定→点→收→离→熄

查：检查装置的气密性

装：组装仪器，装入药品

定：固定实验装置

点：点燃酒精灯（用过氧化氢制取不需要）

收：收集氧气

离：撤离导管

熄：熄灭酒精灯

问题：为什么要在导管口放一团棉花？有什么作用？还有其他的用意吗？

实验过程中注意事项：

1.在过氧化氢、氯酸钾制取氧气中，二氧化锰是（催化剂）。在高锰酸钾制取氧气中，二氧化锰是生成物。

2.用高锰酸钾制取氧气实验中注意事项

(1)试管口斜向下：防止冷凝水倒流引起试管破裂。

(2)药品平铺在试管的底部：均匀受热。

(3)铁夹夹在居试管口1/3处。

(4)导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。

(5)试管口应放一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

(6)排水法收集时，待气泡连续均匀放出时

再收集（原因？）。

(7)实验结束时，先把导管移出水面

再熄灭酒精灯,防止水倒吸引起试管破裂。

(8)用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部附近。（原因?)

气体的收集

功能

装置

气体进出方向

排水法收集气体

b进a出

（短进长出）

向上排空气法收集气体

a进b出（长进短出）

经典习题：

1、

将下列各组药品放入试管中充分加热，并进行比较，其中（

）组

没

有

氧

气

放

出；（

）

组

的

反

应

速

度

最

慢；（

）

生

成

的氧

气

最

多；（

）

和（

）生

成

氧

气

的

质

量

相

等；（

）

和（

）

反

应

速

度

基

本

相

当。

Ａ、ｍ

克

氯

酸

钾

Ｂ、ｍ

克

二

氧

化

锰

Ｃ、ｍ

克

氯

酸

钾

和ｎ克二氧化锰

Ｄ、ｍ

克

氯

酸

钾

和ｎ克高锰酸

钾

2、将氯酸钾和二氧化锰混合加热一段时间后，固体混合物中二氧化锰的质量和原来相比（

）；二氧化锰的质量分数和原来相比（

）

A．减少

B．增加

C．不变

D．无法判断

五、小结

六、教学反思

复习课要求学生将所学的只是串联起来，形成知识是网络，现在处在九年级的备战复习之中，更是要培养学生降知识归纳总结并且前后关联的能力。

本节课我采用了多媒体教学，目的是为了扩大课容量，复习课的内容比较多，知识点也很多，希望可以通过这种方法将本单元的各个知识点更直观的展示在学生面前。主要采用讲练结合法，边讲边练。按照课本上三节课的顺序即空气的组成、氧气的性质和制法分别加以归纳，在其中学生回忆内容，完成涉及到的相关练习，教师在分别加以点评。