课题4 化学式与化合价教案和课堂实录

3.4物质组成的表示式

---化合物的化学式

1．能说出几种常见元素的化合价。

课标依据

2．能用化学式表示某些常见物质的组成。

本节内容是粤教版九年级化学第三章第四节内容的第二课时，主要是学生通过化合价能写出不同元素间化合形成的化学式，知道化学式来源于科学的实验。本节一、教材分析

课是学生在对化学式的意义和单质化学式的书写的基础上的进一步学习，本节课将为之后化学方程式的书写起重要的铺垫作用。

前面一节学生已经学过了化学式含义和单质化学式的书写，很多的学生对于化合二、学情分析

物的书写已经跃跃欲试，这已经有了好铺垫作用了。这节课主要让学生用十字交叉法书写化合物的化学式。

知识与技能：

1、利用常见元素和原子团的化合价，能写出化合物的化学式。

三、教2、通过大量例子练习，学生能正确读出化学式。

学目过程与方法：通过对化合价规律的归纳，提高学生观察、分析、归纳的能力。

标

情感态度价值观：能感受到化学式对化学的学习所带来积极作用，并能通过了解化学式的来源，能认识到尊重事实的重要性和实事求是的态度。

四、教学重点难点

教学利用常见元素和原子团的化合价，能写出化合物的化学式。

重点

教学1、化合价规律的理解和记忆 2、根据化合价写化学式

难点

五、教法学法

比较法、归纳法、观察法、范例法

六、

师生活动

教学过程

1、什么叫化学式? 复习2、化学式的意义有哪些？（以H2SO4为例）

旧知

3、单质的化学式如何书写？

写做准备。

面讲化学式的书复习旧知识，为后设计意图

甲类工人每人运砖30块/分钟，乙类工人每人砌墙用砖20块/分钟，利用数学思维中要组合成一个合理的生产小组，甲乙两类工人的比例是多少才不致情景某一方误工？

导入

30×2=20×3 甲：乙=2 ：3 为什么不同的元素与氯元素化合时原子个数比不同？如果我们能用提出一种方法确定下不同元素原子化合时的个数比，书写化学式就会变提出问题，激发学生产生思维上的碰撞，激发求知欲。

探究氯化钠和氯化镁的形成过程

1、师生利用原子结构示意图，一起分析氯化钠NaCl的形成过程

得出结论：一个钠原子失去一个电子，显+1价；一个氯原子

得到一个电子，显-1价，所以，一个钠原子只需要一个氯原子，

它们的原子个数比为1:1。

化合价的个电子，显-1价，所以，一个镁原子需要2个氯原子，镁原子和氯内涵

原子个数比为1:2。

那么我们回到刚才提出的问题，试着来解释一下为什么不同的元素与氯元素化合时原子个数比不同？

因为钠元素、镁元素和铝元素的原子失去电子数不同，化合价不同,所以原子个数比不同。

那么什么是化合价呢？

化合价和化学式的理解。

的含义，有助于对2、师生利用原子结构示意图，一起分析氯化镁MgCl2的形成过程

得出结论：一个镁原子失去2个电子，显+2价；一个氯原子得到一探究化学式中原子个数比的奥秘，通过分析NaCl、MgCl2的形成过程，让学生从微观本质上理解化学式中原子个数比子个数问题。

比化学式中的原的比例思维，来类问题

得很容易。

教师给出化合价的定义：

一、化合价

探索新知显示了这些元素的某些特性，即元素的化合价。

1：化+1-1 合价NaCl 的定义

化合价数越大的元素，提供原子越

。

化合价数越小的元素，提供原子越

。

探索新知2：学习化合价的大小与得失电子的关系

观察表格，找出规律

3、化合价规律

探索（1）化合价有正价和负价。

新知（2）氢元素通常为+1价，氧元素为-2价。

3：化（3）有的元素可显不同的化合价。

合价（4）含有带电的原子团，叫做根。

规律

（作为一个整体参加反应）

知道了化合价的定义之后，我们就要问化合价的大小与什么有关？MgCl2

AlCl3

H2O +2-1 +3-1 +1-2 利用图表数据理解化合价的定义，1、定义：不同元素间形成化合物时，它们的原子个数比是不同的，并让学生思考化合价体现了原子结合其他原子能力大小。

并让学生思考：

通过元素周期表以钠原子和镁原子为例，得出规律：失去n个电子，化合价+n价。

结合原子结构示以氯原子和硫原子为例得出规律：得到n个电子，化合价-n价。

意图分析化合价小结：2、价数：失去n个电子，化合价+n价；得到n个电子，化合的数目和原子得价-n价。化合价的数目等于该原子得失电子数。

培养学生观察能力和归纳能力。

失电子数的关系。

比较下面几种物质找一下有什么规律？

+1-1

+2-2

+1-2

+1-1 1、氯化钠

NaCl

氧化镁MgO

硫化钠Na2S

氯化氢HCl 通过比较几组物质的特点，总结化合价的规律，培养学生对比、分析问题的能力。通过比较使化合价规律抽象变具体。

总结：（5）正价在前，负价在后。（NH3除外）

（6）金属或氢元素显正价，非金属显负价。

+4-2

+2-2

+4-2

+5-2 2、二氧化碳

CO2

氧化镁MgO 二氧化硫SO2

五氧化二磷P2O5

总结：（7）氧化物，氧在右。

3、碳C

硫S

铁Fe 铜

Cu 氧气O2

氯气Cl2

氦气He 总结：（8）单质为零，永不变。

4、五氧化二磷P2O5

5×2+（-2）×5=0 总结：（9）化合物里化合价代数和为0。

化合价之歌

巧记化合价

一价K Na Cl H Ag‖

二价O Ca Ba Mg Zn‖三Al 四Si 五N P‖

通过哼唱歌曲可以较轻松地记忆铜一二、铁二三

‖

原子团也要记清

‖氢氧负一铵正一

‖酸根元素的化合价。

所有价为负

‖一硝二硫碳三磷

离子与化合价的比较：

应用比较的方法Na+

Mg2+

Al3+

离子和化合价的比较

Cl-

-1 Cl O2-

-2 O 找规律，求不同。

+1 Na +2 Mg +3 Al 不同点：①位置：化合价标在元素符号的正上方，离子的电荷数标在元素符号右上角。

②顺序：化合价读作正几价，负几价。

离子读作某离子带几个单位的正电荷或负电荷。

③1的省略与否：离子中1必须省略，化合价必须标出。

相同点：离子与化合价的正负相同、数字大小相同

1.依据化合价书写化学式

已知Al为+3价，O为-2价，写出氧化铝的化学式: 一排顺序二标价，价数交叉写右下，约简价数作角码，总价为零去检查。

书写含有原子团的化学式需注意：把原子团看成一个整体。

若原子团有多个，应先用括号括起，再在右下方标上数字

若原子团为一个，括号和数字“1”都省略。

先讲例题再强化训练

探索写出下列物质的化学式

新

知（1）水

4：化（2）硫化钠

学式（3）氢氧化铁

与化（4）碳酸钙

合价

（5）硫酸铵

2.根据化学式求元素化合价的方法

例：求KClO3中Cl元素的化合价。

解：根据化合物中正负化合价代数和为0的原则，设氯元素的化合价为X 1+ X +（-2）×

3 = 0 X = +5

求出下列物质中元素的化合价

（1）P2O5

（2）H2SO4（3）Ca(ClO)2（4）NH4NO3

三、化合物化学式的读法

1、由两种元素组成的化合物，从右到左读“某化某”。

如NaCl氯化钠、CuO氧化铜。

2、有时要读出原子个数。

如CO2二氧化碳、CO一氧化碳、P2O5五氧化二磷

3、有原子团的读出原子团的名称。

如Na2SO4硫酸钠、NH4NO3硝酸铵

今天我们学到了怎样用十字交叉法书写一些简单化合物的化学式？一、化合价

让学生自己总结加深对重点知识1、定义：不同元素间形成化合物时，它们的原子个数比是不同的，的记忆。

显示了这些元素的某些特性，即元素的化合价。

2、价数：失去n个电子，化合价+n价；得到n个电子，化合价-n价。化合价等于该原子得失电子数。

课堂3、化合价规律

小结

4、化合价之歌

5、离子与化合价的区别与联系

二、化合价与化学式

1、用化合价书写化学式的方法

2、根据化学式求化合价的方法

三、化合物化学式的读法

1、完成名校课堂47-48页

作业

2、背化合价的九条规律

布置

3、学会化合价之歌

巩固知识