课题4 化学式与化合价教学设计内容推荐

桃花江镇中心学校化学集体备课教学设计

课题

化学式与化合价（第一课时）

课序

主备人

陈卫

执行人

陈卫

执行时间

参与研训人员：

邓结合、丁旭、徐敏、胡洁、陈卫

1、让学生理解化合价的本质

教学2、让学生掌握化合价中元素化合价的一些规律，熟记一些常见的化合价，并学会根据目标

化学式计算化合价的方法

教学重点

教学难点

教学准备

课时

熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。

1、化合价概念的建立和形成

2、使用化合价规则确定物质的化学社会

多媒体、实验用品

课型

主备人设计的教学过程

【引入】展示氯化氢（HCl）、硫化氢（H2S）、氨气（NH3）甲烷（CH4）的化学式

【教师提问】我们上节课学习了化学式的知识，请大家读出投影仪上给出的化学式,观察这四种物质的组成有什么共同点和不同点. 【学生】它们都由氢元素组成,但分子中氢原子个数不同。

【教师】形成化合物的原子数目为什么不同，我们先来看一下硫化氢的形成过程。

【投影】展示硫原子的核外电子排布图

展示氢原子核外电子排布示意图

以硫化氢为例让学生理解化合物形成过程，并初步建立物质在化合

过程中原子数目不同的观念，并由此引申出化合价的概念

【板书】

一、化合价

（1）化合价：用来表示原子间相互化合的数目

（2）化合价的表示方法：在元素符号的正上方，左符号右数目，注意和离子的表示方法相区别（同种元素的化合价与离子所带的电荷，通常数值相等，正负相同；位置不同，写法相反）

【练习】请写出铝离子、氯离子、氧离子的化学符号，并标出三种元素的化合价

【提问】离子所带电荷有正有负，同种原子可能形成不同离子，那么，元素的化合价有正负吗？一种元素是否只有一种化合价？

执行者修改

教

学

过

程

【板书】（3）化合价规则

1、化合价有正价和负价

2、金属通常显正价，非金属通常显负价

3、在化合物里正负化合价代数和为零

4、在化合物里氧元素通常显－2价，氢元素通常显＋1价

5、单质的化合价为零

6、同种元素可能有多种化合价

【练习】判断下列说法是否正确

1、金属显正价，非金属显负价

2、在化合物H2O中，氧元素显负二价，氢元素显正一价

3、在氧气中，氧元素显负二价

【投影】常见元素化合价表，要求学生背诵，学生感到非常困难

【学生活动】教师给出化合价口诀，并将常见元素化合价谱曲，要求学生合唱，这时候学生学习热情得到鼓舞，课堂气氛异常活跃。

一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五氮磷；二四六硫要记清；

二三铁；二四碳；单质为零铜正二；金正非负和为零；

老师趁机提出，在化学反应中，虽然原子是最小离子，但有的原子总是作为一个整体参加反应，原子之间不再发生变化，我们把这种作为一个整体参加化学反应的原子集团称作原子团

【投影】六种常见原子团和化合价

顺口溜

：一价硝酸氢氧根

二价硫酸碳酸根

三价只有磷酸根

正一价的是铵根

【提问】我们学习化合价有什么实际应用呢

【板书】二、化合价的应用

1、已知化合价书写化学式步骤

（1）写出有关元素符号

（2）标出有关元素的化合价。

（3）根据化合物中元素化合价代数和为零的原则，用最小公倍数法求出化学式中各元素的原子个数。

（4）验证所写化学式是否正确。

口诀：正价前，负价后，价数交叉为角数

角数若有公约数，莫忘约去要记住

【练习】1、写出氧化铁、硫酸铝、氧化亚铁的化学式

2、已知元素或原子团的化合价，请同学书写相应的化学式

Fe2+

Cu2+

Al3+

Mg2+

Na+

SO42-

CO32-

PO43-

OH-

Cl-

3、判断下列化学式书写的正误

氧化铝

AlO

氧化镁

MgO

氧化钠Na 2O

氯化亚铁

FeCl3

氯化铜CaCl2

硫酸铝Al2SO4

硫酸钠NaSO4

碳酸钠Na2CO3

氢氧化钠NaOH

氢氧化铜Cu（

OH ）

2

氢氧化铁

Fe(OH）3

课题4

化学式与化合价

定义

宏观：表示这种物质，可知组成物质的元素

意义：微观：表示该物质一个分子，可知构成分子的原子种类

化学式

量

：①各原子个数比②待续…③待续…

书写：

板书求书写读法：

算设计

①表示原子间化合时的数目

②化合价有正负

化合价

③化合物中正负化合价代数和为0。

④单质中元素化合价为0。

作业

P88

1.2.3.4