课题2 元素教案设计（一等奖）

人教版初三化学上册第三单元

物质构成的奥秘

课题3 元素

本课题共2课时，这里先学习第一课时：元素概念的形成

《元素》教学设计

执教者：双牌县茶林学校 龚永红

一、教学目标

知识与技能

了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。

过程与方法

（1）通过对元素知识的探究学习，联系生活和地壳中元素含量，让学生体验探究过程，培养归纳总结的能力。

（2）学习运用对比的方法获取信息。

（3）学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。

情感、态度与价值观

（1）通过合作学习，学会与人相处。

（2）通过对生活中一些物质所含元素含量的确定，养成更加关心社会，关心自然的好习惯。

（3）保持对化学的浓厚兴趣。

（4）不向困难低头，相信随着知识的积累，所有的问题都会迎刃而解。

二、教学重点

元素的概念。

三、教学难点

元素概念的形成。

四、教学准备

教师准备

“元素对人体健康影响的知识表格”投影片。

学生准备

1

教材、课堂用品

五、课时安排： 1课时

教学过程 [复习提问]

水在通电的情况下生成氢气和氧气。这个实验结论说明了什么? [回答]

说明水是由氢元素和氧元素组成的。

[追问]

你还知道哪些物质含有氧元素，并把它们表示出来。

[小结引入]

含有氧元素的物质很多，可见元素是组成物质的基本成分，那么什么叫元素呢?本课题我们就来学习有关元素的知识。

[板书] 课题3：

元

素

[设问]学习了原子的结构后，我们该如何给元素下一个定义才比较确切呢? [讲解]元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

[板书]一、元素

1．定义：元素就是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

[提问]元素指的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。前面我们有等量关系：核电荷数＝核内质子数=核外电子数。那我们可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢? [补充说明]

尽管核外电子数从数量上等于核电荷数和核内质子数，但由于核外电子数在形成物质时会发生变化，原子会得到电子或失去电子(下一节大家就会学到)，所以定义元素时不能用核外电子数，只能用核电荷数或核内质子数。

[提问] 元素概念中的“一类原子”是什么意思? [回忆]

课本P56小注指出：作为相对原子质量标准的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做碳-12。

[补充] 除这种碳原子外，还有质子数为6而中子数不同的碳原子，所以元素概念中的“一类原子”指的是核电荷数相同而核内中子数并2

不一定相同的一类原子。

[过渡]搞清楚了元素的概念。我们再来看元素有哪些特点。

[板书]2．特点

[讲解]

由定义可知，元素是一类原子的总称，具体说就是具有相同核电荷数的一类原子的总称。因为它是一个总称，所以它最大的一个特点是：只讲种类，不讲个数。

[板书]

只讲种类，不讲个数；

[补充]

既然元素只讲种类，不讲个数，那么在用元素描述物质的组成时，只能说该物质由几种元素组成，而不能说该物质由几个元素组成。请看下列练习。

[投影]

展示下列练习。

下列说法有没有错误?把错误的说法加以改正。

①水是由1个氧元素和2个氢元素组成的。

②二氧化硫中有硫和氧2个元素。

[学生回答] ①错误。改正：水是由氧元素和氢元素两种元素组成的。

②错误。改正：二氧化硫由硫和氧两种元素组成。

[提问]地球上的物质有千千万万种，是不是元素也有千千万万种呢? [回答]应该不是。

[介绍]

物质的种类很多，但是组成这些物质的元素并不多。到目前为止，已经发现的元素只有一百多种，这一百多种元素在地壳中的含量差别很大。

[投影]

放映教材图3-17的放大图

[分析该图并由学生说出从该图中得到的信息] [可能有的回答] 1．地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅。

2．地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。

3．氢、碳、氮等元素在地壳中的含量相对较少。

[小结]通过分析可见，各种元素在地壳中的含量相差很大。

3

[板书]3．各种元素在地壳中的含量相差很大。

[过渡]那么，生物细胞中的元素分布情况又怎样呢? [学生阅读P60资料卡片] [活动与探究]请学生拿出准备的食品、药品的说明，查找其组成元素。

[学生活动]……

[回答] 1．阿莫西林的组成元素为碳、氢、氮、氧、硫。

2．罗红霉素的组成元素为碳、氢、氮、氧。

[小结]很多的资料表明，形形色色、千差万别的物质，均由有限的一百多种元素经过不同的方式组合而成。可见，正是这100余种元素组成了我们周围绚丽多彩的世界。

[过渡]

请大家结合前面有关分子的知识与本节课有关元素的知识，共同来看下面的讨论。

[投影]

展示“讨论”。

[讨论] 下述化学反应中；

水氢气+氧气

二氧化硫

(H2O) (H2) (O2) 硫 + 氧气 (S) (O2) (SO2) 反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化? [学生分组讨论后，由学生代表陈述讨论结果，有不同意见者补充说明] [回答]

上述两个反应，反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。

[讲解]

第一个反应中，反应物是水，由水分子构成；生成物是氢气和氧气，由氢气分子和氧气分子构成。第二个反应中，反应物是硫和氧气，分别由硫原子和氧气分子构成；生成物是二氧化硫，由二氧化硫分子构成。

在第一个反应中，水中的氧和氧气中的氧都属于氧元素，水中的氢和氢气中的氢同属于氢元素。第二个反应中，氧气中的氧和二氧化4

硫中的氧同属于氧元素，硫和二氧化硫中的硫同属于硫元素。

[小结]

可见，在发生化学变化时，分子发生了变化，而元素并没有发生变化。

[提问]前面我们学过物质的构成可用原子表示，现在又知道元素可以表示物质的组成。

用原子表示物质的构成和用元素表示物质的组成有什么区别呢? [板书] 4．原子和元素的区别：

[学生思考] [讲解]

原子表示的是物质的微观结构，而元素表示的是物质的宏观组成。用原子时只能对应微观粒子，而用元素时只能对应宏观物质。请看下列表格：

[投影] 展示下列表格

元素与原子的比较

系

区分

元素

数）的一类原子的总称

着眼于种类，不表示个数，即表示种类，又讲个数，没有数量多少的含义

使用范围及应用于描述物质的宏观组举例

成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”

[总结并板书]

元素和原子的区别在于：

①元素只讲种类，不讲个数；原子既讲种类又讲个数。

5

原子

概念间的联具有相同核电荷数（即质子化学变化中的最小粒子

有数量多少的含义

应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”

②原子用于描述物质的微观结构；元素用于描述物质的宏观组成。

[投影]展示下列练习：

判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。

a．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。

b．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。

c．水是由氧原子和氢原子构成的。

[答案]a. 错误。改正：加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧元素和汞元素。

b．错误。改正：二氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的。

c．错误。改正：水是由氢元素和氧元素组成的。

[补充]描述物质的微观结构时一般用“构成”，描述物质宏观组成时一般用“组成”，对应关系如下：

宏观→物质→元素→组成；微观→分子→原子→构成

【课堂小结】

（1）记住元素的概念；（2）了解元素概念的形成；（3）记住元素的特点；（4）掌握元素与原子的区别和联系。

【板书设计】

课题3 元素

概念：具有相同的质子数（即核电荷数）的一类原子的总称

分布 稀有气体元素：“气”字头

特点 金属元素：“金”字旁

元素 分类 固态非金属：“石”字旁

非金属元素： 液态非金属：“三点水”

气态非金属：“气”字头

与原子的比较

6

【作业布置】

【课后反思】

（1）学生对元素概念的形成暂时还有一定的难度；

（2）学生对元素与原子的比较还有待进一步的强化训练。

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