课题1 质量守恒定律优秀教案设计

说课《质量守恒定律》教学设计

一、教学内容：

1、内容地位：

质量守恒定律，是初中化学的第一个重要理论。它是对之前学过的物质构成奥秘的量化总结，也是之后方程式学习的理论基础，承前启后，非常重要。

2、教学目标：

【知识与技能目标】

认识质量守恒定律，并能了解质量守恒的微观实质；

【过程与方法目标】

通过情境探究与合作交流，培养学生的思考、动手、协作和反思能力；定量研究问题能力

【情感、态度与价值观目标】

培养学生实事求是的科学态度、勇于探索的科学精神和合作交流的集体意识；让学生学会“由感性到理性，由个别到一般”的研究问题的科学方法，同时激发学生的学习兴趣，渗透唯物主义世界观。

3、重点难点

【重点】

知识重点：质量守恒定律的意义 能力重点：认识质量守恒定律的微观本质。

【难点】

知识难点：定律的内在理解和实际应用；

能力难点：实践探究、体验守恒以及运用定律解决实际问题的能力。

二、学情分析：

经过前面的学习，学生已具备了对物质结构、化学变化的基本认识，同时，通过学习体验，具备了基本的实验动手能力和探究活动的经验。在心理上，正在向理性思维过渡的他们，也渴望了解化学变化的量关系。可以自主探究，合作交流。他们学习本课题最主要的困难：内容相对空洞，比较难于理解；应用比较广泛，缺乏应变能力；过程缺乏体验，情感上难以感受。

三、教学策略：

1、教法：根据

“发现教学法”完成教学。同时采用历史情境，适当辅以实

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验法、多媒体演示法、讲述法、练习法，高效完成教学。

2、学法：首先是通过引发对核心问题的“思考”然后在这样的问题情境下，分组合作“设计”探究实验计划，然后进行“实验”完成观察记录。再通过汇报展示“讨论”的形式，形成基本共识，认识质量守恒定律的实质。再次，加深对定律的“理解”，体会探究的方法和科学精神。通过做题实践，掌握定律的运用。

四.【教学流程】

创设情景

实验探究

动画模拟

讨论交流

导入新课

发现规律

解释原因

实践应用

→ → →→ →

反思评价

拓展迁移

五、教学过程设计：

教师活动

（一）引言：“遥想公瑾当年，小乔初嫁了。雄姿英发，羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭”。赤壁之火，使曹军百万雄师，化为灰烬。满江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的质量为什么减小了呢？而铁生锈后它的质量增加了，这又是为什么呢？难道在化学变化中隐藏着什么秘密吗？

（二）提出问题：化学反应的特征是生成了其他物质，例如：碳在氧气中燃烧生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的质量与反应物碳和氧气的质量之和有什么时候关系呢？

（三）实验探究

1、提出假设

若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有几种情况？

2、制定方案

方案一（第一组）

白磷燃烧前后质量的测定

方案二（第二组）

铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定

3、指导实验

适时指导学生完成实验

4、收集数据

5、归纳小结

屏幕显示：质量守恒定律

学生活动

设计意图

积极思考，产生了强烈的学习激发学习兴趣和兴趣

探索知识的欲望

产生猜想，出现不同的想法

引导学生从量的方面来进行研究

分组讨论，交流得出有如下三种情况

①参加反应的各物质的质量之和=生成的各物质的质量之和

②参加反应的各物质的质量之和>生成的各物质的质量之和

③参加反应的各物质的质量之和<生成的各物质的质量之和

分工、合作

设计实验方案、动手实验

观察实验现象进行讨论、归纳、完成表格（表格见后）

分析实验现象和实验数据，试了解科学探究的方法

培养学生团队精神

培养学生研究问题的科学方法和严谨求实和科学品质

初步记住定律

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教师活动

[问题讨论]为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成各物质的质量总和呢

[演示]有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件。

[小结]（投影）

原子的种类不变

原子的数目不变 →

质量守恒

原子的质量不变

6、反思评价

[演示]实验1、2 实验1改为：

着总结化学反应前后物质的质量的变化规律。

体会、记忆定律内容

学生活动

猜想、讨论

出现思维困惑，产生新的学习期待

观看动画演示，思考化学反应的微观实质

记忆“三个不变”

学生阅读教材P92页

观察现象，分析原因，讨论

思考

设计意图

再次设疑启发学生深入思考

通过形象的分析，使学生的思维由宏观到微观，从现象对本质深入思考，学会研究问题的科学方法。

掌握质量守恒定律的本质原因

激发学习兴趣，为后面的学习作准备

加强对定律的理解

使学生对开放体系的化学反应也能遵守质量守恒定律有更直观的理解

盐酸与碳酸钠粉末反应前、后以及反应后并刺破汽球质量的测定

[讨论]在封闭体系中发生的化学反应，没有物质逸散到空气中，而在开放体系中发生的化学反应常会有生成的气体逸散到空气中，分析是否与质量守恒定律相矛盾？

[小结]所有的化学反应都符合质量守恒定律

教师活动

学生活动

（四）纸笔练习（略）

独立完成，自查知识掌握情况，（五）归纳总结

并分小组互相检查

归纳，小结

1、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应

3 设计意图

及时反馈，使学生掌握质量守恒定律及运用

形成较完整的知识体系

后生成的各物质的质量总和

2、化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合生成其他物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变

五、本教学设计的特点

采用自主、合作、探究性学习的方式，以问题教学为中心，培养学生提出问题，分析问题、解决问题的能力，采用现代化教学方法与手段，力求做到重点突出，难点突破，有系统地对学生进行指导，既关注学生学习的过程，更关注学生的兴趣激发，良好的学习习惯的养成，正确的学习态度以及学习过程中情感体验和价值观的形成。

六、教学反思

1，该课较好地完成了教学目标，在活动与探究中，引导学生认真完成实验和做好结果记录，对实验现象进行思索归纳，并与同学、教师进行交流和讨论，得出结论。这些实践活动不但有利于学生获得知识技能，也培养了学生认真扎实的科学态度和科学探索的学习方法。本节课对演示实验1的改进，使学生对封闭体系和开放体系中的化学反应都能遵守质量守恒定律有了更直观的理解，使认识更加深刻，效果较好。、个人形象和语言的规范性不足

七，质量守恒定律探究学案

一，质量守恒定律:

无数实验证明，在任何一个化学变化中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和

二，

小结：

在化学反应中有六不变、两改变、两个可能改变

六不变

1、反应物、生成物质量总和不变；

2、元素种类不变

3，元素的质量不变

4、原子种类不变 5、原子数目不变 6、原子质量不变

两改变

1、物质的种类

2、分子的种类

两个可能改变

1、化学反应前后分子的数目 2、化学反应前后元素的化合价

四，进行有关计算

1，6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，2、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB参加了反应，恰好完全反应生成了4 g C，则有____g D生成。 3、

将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9 g，则产生气体____g。

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