第三节 氧气的性质课件配套优秀

第二节

性质活泼的氧气

教学目的：

知识与技能：

1、了解氧气的存在、物理性质和用途；掌握氧气的化学性质。

2、了解氧化反应的概念，知道氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化

3、实验室制取氧气的反应原理；仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项

过程与方法：

学会观察、叙述并记录有关化学实验的现象，并得出有关结论

情感态度与价值观：

向学生渗透物质的性质决定物质的用途，用途又体现性质的辩证观点。

重点难点：

氧气的化学性质及其现象的描述。

通过制取氧气的装置，体验化学的“实验美”，培养学生严谨的科学态度。

教学方法：讲授法

教学过程：

【问题引入】空气的成分按体积算，最多的是（

），其次是（

），还有（

），（

）和（

），我们是怎样用实验来确定空气中氧气的含量的呢？

【回答】（氮气），（氧气），（稀有气体），（二氧化碳），（其他气体和杂质），

红磷的燃烧实验。

【问题引入】

为什么一定要通过实验才能知道空气中存在着氧气？（比如小白鼠的缺氧实验）而不是用肉眼去看？

氧气是无色、没有气味的气体，这是氧气的什么性质？红磷能在氧气中燃烧，这又是氧气的什么性质？

【回答】物理性质，化学性质。

【确认目标】这节课来学习氧气的性质，要求：记住氧气的主要物理性质，掌握氧气的化学性质。

一、认识氧气的性质

【问题讨论】描述氧气物理性质。想一想，氧气有味吗？氧气溶于水吗？

【回答】无色、气体，无味，可溶（不溶）两种答案均可能出现。

【提问】鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自哪里？

【回答】靠腮呼吸。氧气来自水中。

【结论分析】由此可推知氧气的溶解性，氧气既不是可溶于水，也不是不溶于水，而是不易溶于水。

物理性质：

（1）无色、无味的气体。

（2）不易溶于水。

（3）密度比空气大（同一条件下）。

（4）液态（沸点—183°C）、固态均为淡蓝色。

【问题讨论】

氧气有哪些化学性质呢？

化学性质：

【阅读实验】木炭在氧气中燃烧：

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1.将木炭加热至红，放入集气瓶中，剧烈燃烧、发白光。

2.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡，石灰水变浑浊。

【提问】石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？

【回答】二氧化碳

【结论】碳在氧气中燃烧生成二氧化碳。请写出此反应的表达式。

【阅读实验】铁丝在氧气中燃烧

这瓶氧气与前几瓶有何不同？瓶底铺少量的沙子（或少量水也可以），思考为什么？将铁丝加热至红伸入集气瓶中。

描述实验现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。

【提问】为何集气瓶底要放少量的沙子（或水）？生成黑色固体的温度很高，掉到集气瓶底会怎样？

【讨论】会引起集气瓶炸裂。

【回答】防止集气瓶炸裂。

【结论】此黑色固体的名称是四氧化三铁，而不是我们前面所说的铁缓慢氧化生成的红色的氧化铁。铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。请写出此反应的表达式。

【阅读实验】蜡烛在氧气中燃烧

1.将小半截蜡烛放在燃烧匙中，在酒精灯中点燃

2.把燃烧匙伸入集气瓶中。

现象：剧烈燃烧，蜡烛很快就燃烧完了，集气瓶内壁有小水珠。3.在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。现象：石灰水变浑浊。

【提问】集气瓶内壁有水珠生成说明了什么？石灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？

【回答】有水珠说明蜡烛燃烧有水生成，能使石灰水变浑浊，说明反应有二氧化碳生成。

【结论】蜡烛（石蜡）在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。请学生写出此反应的表达式。

【问题讨论】通过上述实验，我们可知，物质在较纯的氧气中燃烧，比在空气中燃烧得（ ），由此可见：氧气的化学性质比较（ ）。

【思考并回答】（更剧烈），（活泼）

【阅读实验】将带火星的木条伸入氧气瓶中。观察现象：木条燃烧起来了。

【提问】为什么残存火星的木条会再次燃烧起来？

【思考并回答】因为氧气的化学性质比较活泼，它可助燃（支持燃烧）。

【问题讨论】如何证明一集气瓶中装的是氧气？

【回答】将带火星的木条抻入气体中，若木条燃烧复燃，则证明此气体为氧气。

结论：氧气化学性质比较活泼，可以支持燃烧（助燃）

【讲述】我们说一种物质的性质决定了他的用途，那么，氧气有哪些用途？

二、氧气的用途

1.供给呼吸

2.支持燃烧（助燃）

三、氧气的获得

【问题引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中获得氧气？

氧气的工业制法：分离液态空气制氧气

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【问题】这个变化属于什么变化？为什么？

答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。可以从空气中获得氧气；工业制取氧气是物理变化，因为没有新物质生成。

教学意图：

通过复习空气的组成，引导学生思考如何分离空气制氧气；激发学生学习兴趣。

【设问】实验室用什么方法获得氧气？我们通过实验来研究。

【阅读实验】双氧水在二氧化锰作用下制取氧气

【【讨论】二氧化锰在反应中起什么作用？本身的质量和化学性质有无变化。

观察记录：试管内迅速产生大量气体，带火星木条，复燃。

答：二氧化锰可以加快双氧水的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化。

教学意图：

通过认真分析实验的发生、发展和条件，找出规律，促进学生思维的发展。

氧气的实验室制法：

1．原理（1）加热高锰酸钾（2）双氧水在二氧化锰作用下制取氧气

教学意图：

记住实验室制取氧气的反应原理和文字表达式，知道催化剂在一定条件下才能起催化作用。

【问题】实验室制取氧气时选用哪些仪器？用什么方法收集氧气？选用哪些仪器？

2．收集方法（1）排水法（氧气不易溶于水）

（2）向上排空气法（氧气比空气略重或密度比空气略大） 答：实验室制氧气需用铁架台（带铁夹）、试管、带导管的单孔塞、酒精灯；用排水法或向上排空气法收集氧气。

选用的仪器有水槽、集气瓶、玻璃片。

教学意图：

从氧气的物理性质思考、认识问题，培养学生的实验能力和知识迁移能力，认识物质的性质与制法的关系。

【问题】给试管中固体加热应如何操作？为什么用排水法收集氧气时应如何操作？为什么？用排空气法收集氧气时如何操作？

答：（1）试管口要略向下倾斜防止水倒流后炸裂试管。

（2）试管夹应夹持试管中上部。

（3）导管伸入试管内要短。 （4）先均匀加热，再将火焰固定在约品处加热。

用排水法收集完毕时，应先从水中取出导管再停止加热，防止水倒吸后炸裂试管。用排空气法收集气体时，导管应伸入到接近瓶底。

教学意图：

培养正确的实验操作能力和良好的实验习惯，了解物质的性质与实验操作的关系。

【问题】用排气法收集氧气时如何验满？如何检验氧气？

3．操作要求 4．验满方法 5．检验方法

答：用带火星的木条伸到瓶口验满；用带火星的木条伸到瓶中检验；记录并加深理解。用对比的方法进行学习，理解。

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