单元复习全国优秀课堂实录

九年级化学（下）教学设计

第九单元溶液复习II—学生进行典型题归总复习

一、【教材分析】

教通过对本章知识点梳理构建网络图，复习巩固基本概念；了解溶质、溶剂、溶液以及饱和溶液与不饱和溶学液的概念，认识溶液的基本特征；理解饱和溶液概念以及与不饱和溶液转化关系

；理解溶解度概念，领悟目溶解度曲线图意义。

标

通过对本章各考点的配套练习，有效训练学生思维，提高解题的有效性，并能运用溶质质量分数进行简单计算。

【学习难点】

教学难点：灵活运用溶解度曲线图解决实际问题。

二、【教学过程】

教学活动

温

故

知

新

请各组学生展示本单元的知识网络图。

我

教学重点

【学习重点】

领悟溶解度曲线图意义，溶质质量分数的简单计算。

设计意图

通过学生动手整理知识网络图检查学生的掌握情况，同时也调动学生的学习积极性。

的方案

实验与探究

知识回顾：

<一> 溶液

概念：

分散到里，形成

就是溶液。

特征：性；性。

溶质

概念：叫做溶质。（以分子或离子形式在溶液中存在）

组成

状态：态、态、态。

溶剂

概念：

叫做溶剂。

水是常用的溶剂，但

等也可以做溶剂。

思考：溶质和溶剂的判断：

（1）固体、气体溶于液体：液体为，固体、气体是。

（2）液体溶于液体：有水：水为，其它为；无水：量多的为，量少的为。

注意：如果物质在溶解时发生了化学变化，那么在形成的溶液中，溶质是反应后生成的能溶解的物质。

<二>溶解时的吸热或放热现象（溶解过程中伴随着热量的变化）

1.溶解吸热：溶液的温度降低，如

的溶解

2.溶解放热：溶液的温度升高，如

、的溶解

3.溶解没有明显热现象：如

的溶解

针对学生的知识网络图，逐个板块梳理知识点，并进行针对性训练。

一是对学生的知识点进行查漏补缺；二是引导学生规范答题；三是，引导学生学会分析问题和解决问题的方法和思路。

1

<三>乳浊液

1、概念：分散到液体里形成的叫做乳浊液。

特点：许多分子的集合体，不均一、不稳定，静止后会分层。

2、乳化功能：能使油脂分散成，而不聚集成。

思考：汽油除油污属于过程，洗涤剂除油污属于作用（二者原理相同吗？）

<四>饱和溶液和不饱和溶液

1、判断依据。

2、相互转化：

①一般情况，物质的溶解度随温度的升高而增大。例如：KNO3

不饱和溶液

饱和溶液

②少数情况，物质的溶解度随温度的升高而增大。例如：

不饱和溶液

饱和溶液

<五>溶解度

1、固体的溶解度

（1）概念：，某固体物质在里所溶解的，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。

（2）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂本身的性质（种类） ②温度（外在因素）

A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而；如

，从溶液中分离时可采用方法

B、少数固体物质的溶解度受温度的影响；如从溶液中分离时可采用方法

C、极少数物质溶解度随温度升高而

；如 （3）固体溶解度与溶解性的关系

溶解性

溶解度＼g

﹤0.01

0.01～1

1～10

﹥10 （4）溶解度曲线

概念：表示物质的随曲线。

曲线上的点：表示在该温度时物质的。

点

两曲线的交点：表示在该温度时两物质的。

溶解意义

线：表示同一种物质在不同下的或表示

度

随而变化的情况。

曲

线

面

曲线下面所表示的溶液为。

曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为。

2、气体的溶解度

(1)概念：是指这种气体在压强为和一定时，溶解在水里达

到时的气体体积。

（2）影响气体溶解度的因素：

①气体本身的性质 ②温度（温度越高，气体溶解度越

）

③压强（压强越大，气体溶解度越

）

<六>溶液中溶质的质量分数

1、含义：溶液中溶质的质量分数是之比。

→

溶液组成的定量表示。

2、公式；溶质的质量分数=

╳100%

2

（饱和溶液中溶质的质量分数=溶解度／(100g+溶解度)×100%）

3、溶液的配制：

（1）用固体配制溶液

步骤

①②③④

仪器____

__ （2）用浓溶液配制稀溶液

步骤：①②③

仪器：

4、溶液的稀释：稀释前后，的质量不变。

5、化学方程式与溶质质量分数的综合计算

经典例题：

右图为Ａ、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：

1、M点表示的意义是____________________________________。

2、当温度为t1℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为________, 3、当温度为t3℃时，溶解度最大的是_______。

4、如果分别把A、B、C放入100g 水中配成t3℃时的饱和溶液，再

冷却到t1℃，析出晶体最多的是______，没有晶体析出的是____。

5、若要把混在A中的少量C除去，应采用____________法；若使C从

饱和溶液中结晶出来，最好采用______________法。

我

的方案

随巩固练习：

堂1.生活中的下列物质与水不能形成溶液的是（

）

达A．食盐

B．食用油

C．蔗糖

D．味精

标检2．下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释正确的是（

）

测

A.

20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中B、20℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾

C. 31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态

D. 20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态

3.将某温度下的KNO3饱和溶液转化为不饱和溶液，下列方法可行的是（

）

A．加入KNO3晶体

B．加水

C．降温

D．恒温蒸发水分

4. 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为（

）

A．36g

B．3.6g

C．7.2g

D．10g

3

5.某化学兴趣小组进行溶液的配置实验。

（1）配置150g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

①计算：需要氢氧化钠固体的质量为

g；

3 水的体积为

mL（水的密度近似看作1g/cm）

②称量：调节托盘天平平衡后，将

放在托盘天平的左盘，称量其质量。

然后再右盘添加

。最后添加氢氧化钠固体，直至天平平衡。

③溶解：用量筒量取所需的水，倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒

溶解，并冷却至室温。

④存储：把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并

，

放到指定的地方。

②过滤操作如右图所示，指出其中的错误之处：

；

；

；

。

6.右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水 g，溶液的密度约为 g/cm3。

7.根据右图A、B、C三种固体的溶解度曲线回答：

溶解①要使C的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是。

度/

g②将三种物质饱和溶液的温度分别从50℃降到20℃时，溶液中溶质 的质量分数最大的是。

，使其ABC20 50温度 / ℃8.将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8g，放入179.6g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200g硫酸锌不饱和溶液。求：（1）原混合物中锌单质的质量分数（2）稀硫酸中硫酸的质量分数

教

学反思

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