课题1 质量守恒定律优质课教案内容｜教案在线预览

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质量守恒定律复习教案[教学目标] 1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。2、能用分子、原子观点认识质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。3、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。[重点、难点] 1、质量守衡定律的内容。2、质量守衡定律的应用[教学策略] 本课时主要抓住对质量守恒定

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所属课文：课题1 质量守恒定律

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课题1 质量守恒定律优质课教案内容

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质量守恒定律复习教案

[教学目标]

1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2、能用分子、原子观点认识质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。

3、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

[重点、难点] 1、质量守衡定律的内容。

2、质量守衡定律的应用

[教学策略] 本课时主要抓住对质量守恒定律定义的理解这一重点，通过了解质量守恒定律的基础上结合在化学反应中宏观与微观的角度分析反应前后原子、分子、元素等的变化，再通过典型例题加强训练，以达到巩固基础上的提高。

[复习要点] 1、理解质量守衡定律2、运用质量守衡定律进行简单计算。

[复习过程] 一、出示复习目标

1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2、能用分子、原子观点认识质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象。

3、认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

二、议一议

判断下列说法是否正确：

(1)100克干冰升华变成100克二氧化碳气体符合质量守恒定律。

(2)细铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量等于细铁丝与集气瓶中所有氧气的质量总和。

(3)高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量减少了，不符合质量守恒定律。

三、通过上面议一议的练习，归纳出质量守恒定律的内容

（一）对质量守恒定律分析

1、从微观与宏观的角度分析在化学反应前后的“变”与“不变”的量

2、进行简单的练习

（二）对质量守恒定律科学探究的反思

哪些反应必须在密闭容器中进行？

哪些反应可以在敞口容器中进行？

（三）质量守恒定律的应用（在讲解应用时，每讲解一个应用，学生就动手进行相应的习题训练）

1、解释生活中化学问题

2、推断物质的组成与化学式

3、化学计量数的待定

4、确定物质的质量

5、帮助在综合实验中进行合理的猜想

6、确定化学方程式和反应类型

四、小结

五、提高篇

1、向试管中加入a克高锰酸钾，加热后试管中剩余固体b克，再往试管中加c克氯酸钾，继续加热后，试管中剩余固体d克，则生成氧气的质量为（）

A ．（a－d）克

B ．（b－d）克

C ．（a＋c－d ）克

D ．（a＋c－b－d）克

2、某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b是未充气的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图A）．将图A的装置在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应（图B）．反应结束后，再次称量，质量为W2，结果W2＜W1．试分析：

（1）此反应是否符合质量守恒定律？

（填“符合”或“不符合”）．

（2）天平显示W2＜W1的原因是（装置不漏气）

．

（3）在

条件下称量W2=W1．

（4）若生成的H2为0.2g，在标准状况下，

气球体积最大不超过

L．（标准状况氢气密度为0.0899g/L ）

关于本教案的常见问题

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