课题1 溶液的形成ppt配套的板书设计及意图

溶

液

复

习

题

1．下列关于溶液的说法，正确的是

（ ）

A. 溶液都是无色透明的 B. 面粉与水混合可形成溶液

C. 饱和溶液不能再溶解任何物质 D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低

2．以下说法正确的是（ ）

Ａ．溶液一定是均一、无色、稳定的

Ｂ．均一、稳定的液体一定是溶液

Ｃ．溶液的溶质一定是固体

Ｄ．溶液一定是混合物

3．欲配制100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。下列说法中不正确的是（ ）

A. 用托盘天平称取10.0g氢氧化钠 B. 氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中称量

C. 实验中用到的玻璃仪器只有烧杯和量筒 D. 将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签

4．下列物质加入一定量的水中，能使液体温度明显降低的是

（ ）

A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氯化钠

5．向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（

）

A. 氢氧化钠 B. 生石灰 C. 浓硫酸 D. 硝酸铵

6．用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中，正确的是（ ）

① ② ③ ④ ⑤ A．甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B．甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C．乙实验若按照②③①的步骤进行操作, 则配制的溶液浓度偏大（p水=1g/cm3）

D．乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

7．a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量T2

℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至T2 ℃。下列说法不正确的是

（ ）

A．原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b=c B．恢复至 t2℃℃时，析出溶质的质量 a>b=c C．恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液 D．若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

8．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如右图所示。30℃时，分别将30g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是（ ）

A．两种溶液中溶质的质量分数相等 B．通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液

C．若将硝酸钾溶液降温到20℃，

溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10 D．若将硝酸钾溶液变为10℃时的饱和溶液，

溶液中溶质的质量分数一定减小

9．向20C的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末，充分反应，下列说法错误的是 ( ) A.溶液温度末冷却到20C时，溶液一定是饱和溶液 B.溶液温度末冷却到20C时，溶质质量分数比甲溶液大 C.溶液温度恢复到20C时，溶液质量比甲溶液小

D.溶液温度恢复到20C时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等

10. 知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。下图各图是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是 ( ) 00000

11. 有关a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是( ) A.a物质的溶解度随着温度的升高而增大B.t3℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度

C.在t2℃时，a、b两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等

D.将a、b两种物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，a有晶体析出,b无晶体析出

冰水

甲

乙

第11题 图A

第

12

题

图B 12.

甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体)，再放进盛有冰水的烧杯里(图B)。下列说法正确的是 ( ) A.乙溶液中溶质的质量分数增大 B.装甲溶液的试管中剩余的固体减少

C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.两支试管里剩余的固体都增多

13．右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列有关说法错误的是

(

) A．t1℃三种物质中B物质的溶解度大

B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A

C．可用降低温度的方法使t2℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液

D．t1℃时，将等质量的A、C不饱和溶液分别用添加溶质的方法

形成不饱和溶液，所加的溶质质量相等

14. 20 ℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20 g，分别加入到四个各盛有50 g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

物质

甲

未溶解固体的质量

/g

4.2 乙

2 丙

0 丁

9.2

下列说法正确的是 ( ) A．所得四杯溶液都是饱和溶液

B．丁溶液的溶质质量分数最大

C．20 ℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁

D．四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液

15.

几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是

（ ）

A．氯化铵的溶解度最大

B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大

C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50% D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多

16.

已知：①向水中加入固体氯化钠，溶液的密度增大；②向水中加入乙醇，溶液的密度减小；③向盐酸中加入碳酸钙，溶液的密度增大。

如下图所示，将鸡蛋放在三种液体中进行实验，最终鸡蛋下沉的是 。（填序号）

导致C中鸡蛋没入溶液的体积发生变化的原因是

① ；

② 。

推测：一艘满载货物的轮船由内陆河进入海洋时，没入水中的体积将 （填增大或减小）

17.

小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：

（1）若不溶于水，则是_________。 （2）若溶于水溶液温度基本不变，则是__________。

（3）若溶于水溶液温度升高，则是_______。 （4）若溶于水形成蓝色溶液，则是__________。

18.

右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。请你根据图示回答问题: （1）t1℃时，a物质的溶解度 b 物质的溶解度（填“>”、“<”或“=”）。

（2）将t2℃时a、b两种物质相同质量的饱和溶液，分别冷却到t1℃，析出晶体最多的是 物质。

（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的是

，状态最不稳定的是 。

19. 已知98﹪浓H2SO4密度为1.84g/cm，62﹪浓HNO3密度为1.14g/cm；若要配制浓H2SO4与浓HNO3的混合溶液，则应将 沿玻璃棒缓慢倒入盛有 的烧杯中，33

边加边搅拌，冷却后装瓶。过程中玻璃棒的作用是 、 。

20. 右图是

A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：

（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是

；

（2）当A中混有少量B时，可用

方法提纯A；

（3）t2℃时，在100g水中放入 克A物质恰好形成饱和溶液，

此时溶液中溶质的质量分数为

。

（4）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是

。

（5）将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液，降温到t1℃，此时溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是

21. 图7是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图7回答问题：

（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。

（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）。

（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。

（4）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶质质量分数。

（5）小明同学用甲物质进行以下实验：

①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 。

②向B对应的溶液中再加入30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体析出。你认为“全部溶解”的原因是 。

22. 下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题：

温度/℃

溶解度/g Ca(OH)2

NaOH 0 0.19 31 20 0.17 91 40 0.14 111 60 0.12 129 80 0.09 313 100 0.08 336 （1）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。

其中措施正确的是

。体的质量为

。

（3）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数

乙

甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶．②④⑥

B．③④

C．①③⑤⑥

D．①②⑤⑥

（2）20℃时，191g 饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶

体，应采取的物理方法是

。