课题1 原子的构成第二课时教学设计

大同二十一中

学期教研课题

学 科

课 题

主备人

杨江涛

参与人

化学

年级

九

学期

第一学期

《原子的结构》

杨江涛

一、教学目标：

1.掌握原子的构成和原子中微粒的等量关系。

2.理解相对原子质量的相关计算原理。

3.能将相对原子质量应用于计算。

二、教学过程：

教

【情景激活】

学

知识回顾：分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学变化中的最小微粒。

那同学们想一想，那原子还能再分吗？原子究竟是什么样子呢？

内

如果能够再分，它能分成哪些微粒呢？今天，咱们就来畅游原子的世界！

容

【科学史话】——原子结构的探索历程

1）公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为

：万物是由大量的不可分割

的微粒构成的，即原子。

2）1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心

球体。

3）1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。

4）1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。

（一）原子的构成

1.

原子结构

构成原子的微粒有三种：质子、中子、电子。决定原子种类的是：质子数。

（所有原子都是三种粒子构成原子吗？有没有例外？）

氢原子例外，它没有中子。

教

学

内

2. 原子中：质子数

= 核电荷数

= 核外电子数

= 原子序数

容

3. 原子不显电性的原因：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的

电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所

带的电荷数（核电荷数）与核外电子所带的电荷数相等，但电性相反，所以整个

原子不显电性。

观察下面的表格，你有什么发现？

原子种类

氢

碳

氧

钠

氯

质子数

1 6 8 11 17 中子数

0 6 8 12 18 核外电子数

1 6 8 11 17

1）原子种类不同质子数不同

2）不是所有的原子都含中子

3）质子数不一定等于中子数

4）质子数

= 核外电子数

=核电荷数（原子核所带电荷数叫做核电荷数。）

（二）

相对原子质量（Ar）

原子的质量很小。1个氢原子的质量约为1.67×10-27kg。1个氧原子的质量约为2.657×10-26kg。

相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原教

子的质量跟它相比较所得到的比值。相对原子质量的单位是“1”。

学

相对原子质量（Ar）某种原子的质量内

碳12原子质量的1/12

容

粒子种类

质量

质子

1.6726×10-27kg

中子

1.6749×10-27

kg

电子

质子质量的1/1836

1个碳12原子的质量的1/12约为1.67×10-27kg。

1）构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；

2）电子质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上。

原子种类

质子数

中子数

核外电子数

近似相对原子质量

氢

1 0 1 1

碳

6 6 6 12

氧

8 8 8 16

钠

11 12 11 23

氯

17 18 17 35

铁

26 30 26 56

由上表可得出规律：相对原子质量

≈

质子数

+ 中子数

三、知能训练

1.在原子结构中，不一定含有的粒子是（

）

A.质子

B.电子

C.中子

D.原子核

2.原子核（

）

A.由电子和质子构成

B.由质子和中子构成

C.由电子和中子构成

D.由质子和中子和电子构成

教

3.决定原子质量大小的主要粒子有（

）

学

A.质子和中子

B.质子和电子

C.中子和电子

D.电子

内

四、课堂小结：

容

1.原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成，原子核有带正电的质子和

不带电的中子构成。原子核所带的电荷数（核电荷数）与核外电子所带的电荷数相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

2.原子中的等量关系：原子序数

= 质子数

= 核外电子数

=核电荷数。

3.相对原子质量

≈

质子数

+ 中子数。

杨江涛

微课录制人

罗晓娟

完成时间

2018.12.4 课件制作人