课题1 金刚石、石墨和C60优质课教学设计

课题1《金刚石、石墨和C60》（第2课时）教学设计

班级

初三（7）班

授课人

欧慧欣

课型

新授课

教材分析

本节课位于人教版九年级化学第六单元课题1的第二课时，上一课时已经学习了金刚石、石墨及

C60的单质碳的物理性质和用途，第二单元学生通过学习氧气的化学性质，已经知道碳可以和氧气反应，本课题将要对单质碳的可燃性和还原性进行更具体的学习，本单元的课题三还要学习一氧化碳的可燃性和还原性，所以学好这一课可为今后的学习做准备，具有承上启下的意义。本节课也是本单元的重点内容之一。

在前面的学习过程中，学生对学习某一种物质已形成了较为系统的方法。在知识方面根据第一课时的学习和生活经验，学生对单质碳已有了感性的认知，但是对单质碳的化学性质缺乏科学的认识。在能力方面，通过前面几章书的学习，学生已初步具有了观察、描述及总结实验的能力，但是在此课题中会继续注重培养学生的这几方面的能力。

通过联系已有生活经验、回忆碳与氧气的反应和演示碳还原氧化铜的实验，掌握碳的3点化学性质：常温下稳定、可燃性和还原性。

初步理解还原反应、还原剂和还原性等相关概念。

培养学生的观察能力、语言表达能力、分析能力和合作交流能力。 学情分析

（1）

教学（2）

目标

（3）

教学重难点

教学重点：碳的化学性质——常温下不活泼、可燃性、还原性

教学难点：碳与某些氧化物的反应，并能写出相关反应方程式。

教学过程

复习旧知

教师活动

学生完成课前回顾，进行点评。

【过渡】物质的性质决定用途，前面我们说到炭黑可以制作油墨，是因为炭黑有什么性质呢？仅是由其物理性质决定吗？与其化学性质是否有关？

学生活动

完成导学案

黑色

不是

有关

设计意图

复习旧知，引出新课

导入

单质碳的稳定性

在一些博物馆中我们经常会看见一些用油墨书写和画的文物，为什么这些书法作品在阳光照射下，还与水和空气接触，但是那么久都不会模糊？炭黑能长时间保存说明了什么问题？

金刚石在常温下是否也不易发生变化？

【总结】由此我们可以知道单质碳在常温下化学性质稳定。有什么用途？

常温下，炭黑不容易发生化学变化。

是的。

制作油墨。

从生活中看到的现象入手，对学生没有难度，可以提高学习兴趣，又可以引出碳的化学性质，激发学习兴趣

强调物质的性质决定用途。

注重前后知识的复习与衔接

增加生活知识，指出CO2无毒，又通过生活知识和质量守恒定律，推理引出碳不完全燃烧的新内容，促进对反应实质的认识，避免死记硬背，形成良好学习方法，提高对生活的感悟，提高学习能力。

初次提到物质发生化学反应既决定于物质本身的性质，又决定于反应条件的思维方法，为以后的学习打下基础。

单质碳的可燃性

【过渡】在常温时，碳的化学性质碳可以与氧气反是不活泼的。一定的条件下，碳能应 不能跟其它物质反应？如何检验倒入澄清石灰水，其生成物？说明生成物是什么？石灰水变浑浊。

（提问）由此我们可以写出单质碳 CO2。

在氧气中充分燃烧的反应方程式。

填写导学案。

【思考】冬天在密闭的房间里烧炭 取暖容易出现什么问题？原因是中毒。

什么？若碳燃烧生成的是

CO2，

CO2并无毒，根据质量守恒定律可

以知道生成的应该是什么？完成CO。

反应方程式。在生活中注意烧炭取填写导学案。

暖一定要通风。

对比这两个反应，反应物相同的情

况下，为什么生成物会不一样？由氧气的浓度不一此我们可以知道化学反应中反应样。

物的浓度可能会影响生成物的种

类。

【总结】碳能在氧气中燃烧说明其

有什么化学性质？有什么用途？

可燃性。做燃料。

单质碳的还原性

【过渡】：碳能够与氧气中的氧结合，那么碳可不可以与氧化物中的氧结合呢？例如CuO。

接下来我们一起来看看课本P110页碳与氧化铜的反应。

【实验6-2】碳与氧化铜的反应

接下来请同学们阅读课本P110页实验步骤，同时请思考两个问题。（同时组装实验装置

）

（1）实验装置与高锰酸钾制取氧气的装置有何不同？

（2）碳与氧化铜反应的条件是什么？（提问）

【进行实验】介绍药品（提醒在混合时碳粉会过量以确保氧化铜能充分反应完）→预热试管→固定加热→撤出导管再停止加热（实验过程中提醒学生观察固体的变化情况、石灰水的变化情况）

提问学生描述实验现象，分析现象，得结论，学生自行写出反应方程式，点评。（学生到黑板书写）

【讨论与交流】（小组代表回答）

（1）加网罩的酒精灯有什么作用？说明反应的条件是什么？

（2）该实验能够说明反应开始的现象？能够说明反应已经结束的现象？

（3）如果熄灭酒精灯后马上将热试管里的固体倒出有什么现象？原因是什么？

加热

（提示：2Cu +O2===2CuO）

【分析】观察方程式有何特点：

CuO失去氧变为Cu，像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应称为还原反应。那么是什么物质夺取CuO中的氧，促使CuO发生还原反应呢？因此，像碳这种具有夺取氧的能力的物质叫做还原剂，具有还原性。

【总结】碳能与某些氧化物反应，说明其具有什么性质？

可以。

带着问题阅读课本，提

高学习效率。强化通过

阅读课本实验步对比获得结论的学习能骤。 力。

试管口没棉花，酒

精灯有灯罩。

高温。

培养学生的观察、表述

能力。

根据现象分析出生成黑色固体逐渐变物。培养学生的科学探为红色物质，澄清究态度和方法，实验观石灰水变浑浊。

察能力。

有红色物质生成

即生成了Cu，石

灰水变浑浊说明促进学生互相交流，培有CO2生成。

养学生的合作精神，培书写化学方程式。

养学生善于分析总结的 习惯，促进良好学习方 法形成，提高学习效率。

小组讨论，并派代

表回答。

碳

请完成导学案【拓展应用】，学生展示并点评。利用物质的还原性，有何用途？

还原性。

完成导学案。

冶炼金属。

强化练习碳在高温条件下与氧化物反应原理认识。

性质

用途

相关化学方程式

完成表格

课堂小结

系统总结知识点，起到及时记忆，及时巩固的作用。

点评

【布置作业】完成导学案的练习、校本学案P122-P123 【板书设计】

课题一

金刚石、石墨和C60

第2课时

单质碳的化学性质

一、常温下化学性质稳定——制油墨

二、可燃性——做燃料

点燃

C + O2 === CO2

（氧气充足）

点燃

2C + O2 === 2CO

（氧气不足）

三、还原性——冶炼金属

1、碳与CuO反应

（1）现象：黑色固体变红，石灰水变浑浊

高温

（2）方程式：

C+ 2CuO === 2Cu + CO2↑

2、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应

还原剂：有夺取氧的能力的物质。（具有还原性）