课题1 原子的构成特级教师教学实录

“一师一优课、一课一名师”活动

《原子的结构》教学设计模板

教学分析

课题与课标、教材的分析

学情分析

本课题主要是在学生学习分子、原子的概念的基础上深入探究原子的内部构成、离子及介绍相对原子质量。

学生在前面两个单元学到的微观知识及课外知识有限，而本课题内容又比较抽象，远离学生生活经验。初中生易于接受宏观的感性知识，对于微观的抽象知识则难以理解。

教学目标

知识与技能：

1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；

2、初步了解原子核外电子是分层排布的及排布规律；

3、初步学会分析书写原子结构示意图。

过程与方法：

1、通过认真观察多媒体动画和图片培养观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。

2、利用教材提供的图、表等资料教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

3、通过讨论与交流，启发思维，逐步养成良好的学习习惯。

情感态度和价值观：

1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。

2、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣。

教学重难点

重点

难点

教学资源

实验准备

其他资源

三、教学过程设计

教学环节与内容

教师活动

学生活动

设计意图

时间

原子的构成；核外电子排布规律；会书写原子结构示意图

核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

拍摄模拟核外电子排布规律的视频

电子的自白的录音

上节课我们学习了，原子是构成物质的一种 A同学回答：原

微粒。那么请同学们回忆一下，原子的定义是子是化学变化中

什么？

的最小粒子。关键

它的关键条件是什么？

条件是在化学变

那么，不在化学变化中，原子还是最小的粒子化中。

吗？原子可以再分吗？它的内部结构到底是

怎样的呢？

今天我们就一起来探索原子奇妙的内部

世界吧！

其实关于原子内部结构的探索经历了一个漫

长的过程。早在1803年，英国化学家道尔顿

9：20- 就提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是

9：35 不可再分的实心球体。但是在经历了将近一百

年后的1897年，汤姆生在原子内部发现了电

子，他认为电子像枣糕里的枣那样镶嵌在原子

探究一

原子是里面，使人们认识到原子有复杂的结构。在

温故知新，怎样构成的？

1911年，卢瑟福通过一些精密的实验证明在同学回答：不是。

引入新课

原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋

转，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观

念。在原子结构的发现史的基础上，请同学们

通过介绍原

思考一个问题：原子是实心球体吗？

子结构的探

那原子的体积大小怎样呢？

索之路，增

接下来我们一起看图片：一个原子与一个乒乓

加学生的兴

球相比，就相当于一个乒乓球与整个地球相

趣和求知

比。可见，原子是很小很小的。

欲。

板书：原子的结构

观看原子结构平面图，得出原子的构成。

学生们分组讨论。

质子（﹢）

原子核

（﹢）

中子（不带电）

原子

（不带电）

核外电子（﹣）

学生从书中查找从图中我们可以明显看到原子内部的某些粒并回答：原子核所子是带电的，那么为什么整个原子却不带电带的正电荷数简呢？请同学们以碳原子为例思考并讨论一下。

称核电荷数。

教师讲解：

学生思考。

6个质子（6﹢）

一个碳原子（C）

6个电子（6﹣）

6个中子（0）

核内质子所带电荷与核外电子所带电同学们分组完成

荷电量相等，电性相反

任务。

因此整个原子不显电性。

提问：什么叫核电荷数？

紧接着追问：那核电荷数与质子数有什么关系

呢？

学生们回答：

教师结合原子内部结构的平面图板书讲解：

原子中：

质子数

原子核

1、核电荷数

=质子数

1个

1﹢

=核外电子数

2个

2﹢

2、不是所有的原子都而原子核所带的正电荷数就是核电荷数，

有中子（氢原子没有因此核电荷数=质子数

中子）

刚才我们已经学习了原子的构成，那么构成原3、质子数不一定等于子的这些微粒在数量上有什么规律呢？接下中子数

来请同学们翻开教材53页，观察表3-1中不4、原子不同，质子数同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？

不同

教师进行点评。

。

我们已经知道了原子是很小的，其实里面同学们带着好奇心认

的原子核就更小了。

真听

展示图片：原子核在原子中就相当于一只小蚂着电子的自我介绍。

蚁在一个大型的体育场中，可见原子中的原子

核是很小的，那么核外很大的空间就留给了电同学们认真观看。

9:35–

子。老师想同学一定也很想认识一下电子这位

9：50

朋友，接下来我们就一起来听听电子的自白

探究二

核外电吧。（播放声音软件）。

通过播放电子是怎样运动教师播放原子的核外电子运动的模拟动

子自我介绍

的？

画。

的声音，以

讲解核外电子是在核外固定的区域内做

形象的方式

高速运动的，尤其是多电子的原子内，按电子

让学生认识

所具有能量高低在离核远近不同的区域分层

了电子。

运动，我们把这种分层运动又叫做分层排布。同学们认真书写。

为了将抽象的问题具体化，化学中用原子结构

示意图来表示原子核外电子的分层运动。

教师以钠原子为例来讲解书写原子结构同学们分组认真示意图的步骤和注意事项。

讨论交流总结。

要求同学们试着练习写出氧原子、硫原

子、氯原子的结构示意图。教师进行指导纠正。

。

探究三

原子核

外电子的排布有9:50- 什么规律？

请同学们打开课本54页，分组观察图3­12中通过讨论与10：00

部分原子结构示意图，并结合ppt中的提示找交流，启发同学们以小组为

出原子核外电子的排布有什么规律？

思维，逐步单位，进行讨论。

教师进行指引补充。

养成良好的

学习习惯。

每个小组派一名代表进行抢答，其他小组可以进行评价。

10:00- 比一比速度、准确度

10:03 在原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。

课堂练习

（1）不显电性的粒子有: （2）带正电的粒子有: （3）带负电的粒子有: （4）构成原子的微粒有:

1、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的。

2、原子核外的电子是分层排布的，可以用原子结构示意图表示。

课堂小结

3、原子核外电子排布规律：

⑴第一层最多容纳 2 个电子，第二层最多容纳 8 个电子。

(2)最外层不超过 8 个电子,只有1层的不超过 2 个电子。

教材57页 1、2、3 课后作业

课题2 原子的结构

一、原子的构成

质子（﹢）

板书设计

原子核

（﹢）

中子（不带电）

原子

（不带电）

核外电子（﹣）

10:03- 10:05

四、教学反思

由于原子这种微观粒子既看不到也摸不着，如果直接讲解原子的构成，对于初学者来说有一定的困难。因此本课题可以增加一些活动，例如，在教学过程中自制或借鉴一些关于微观粒子运动变化的三维动画，这样既能诱发学生想像，加强对知识的理解，又能把抽象的内容形象具体化，增强学生学习的积极性。