课题1 原子的构成PPT及专用教学设计内容

第四单元 物质构成的奥秘

课题1 原子的构成

【教学目标】



知识与技能：

1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；

2、

初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表





过程与方法：

情感态度与价值观：

培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。

1、进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。

2、结合张青莲教授的卓越贡献资料，对学生进行爱国主义教育

【教学重点】

原子的构成

【教学难点】

相对原子质量的概念形成。

【教学方法】

情境教学法、课堂讨论法。

【教学过程】

【引入】万物——无论是生物还是非生物，都是由微粒构成的。通过前面的学习，我们知道：有的物质是由分子构成的，有的物质是由原子构成的。什么是原子？

【学生回答】

【启发】

在化学反应里分子可以为原子，原子在化学反应里不能再分。用其它方法能不能再分呢？

【讲解】本节我们学习原子的结构。

一、原子的构成

首先展示原子结构的发现。（图）

薛定谔的电子云模型

原子结构动画模拟

原子的构成示意图

原子的构成

质子（＋）

原子核

原子

中子（不带电）

核外电子（－）

【教师引导】请同学们看书68页表4-1，通过这个表格，能否猜想一下原子核的带电情况？

【学生看书讨论】

1

【学生回答】（其他人补充）

【教师启发】原子核带正电，核外电子带负电，那么原子显不显电性呢？

【出示】课本68页表4-2，

几种原子的构成

以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪几种。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？

原子结构模型观察

【教师引导】同学们仔细观察这个表，你能获得哪些信息？

【学生讨论回答】

【教师归纳】

【类比想象】

读７１页最上方一段话，说会自己的体会？（图）

通过前面的学习我们知道原子的质量很小，那么原子的质量有多大呢？ 不同的原子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来，展示几种原子的质量

。

一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克，即1．993×10-26千克

一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克，即2．657×10-26千克

一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克，即9．288×10-26千克

【讲解】

这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。

二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。

【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。

【板书】1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其1/12是1．993×10-27千克≈1．66×10-27千克，

则氧的相对原子量=2．657×10-26千克/1．66×10-27千克＝16 【设疑】

相对原子质量是原子的真实质量吗？

【讲解】

课本最后的附录就是相对原子质量表，

找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数,中子数的关系

〖随堂练习〗

【心中有数】

2

1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（

）

A．由电子和质子构成

B．由质子和中子构成

C．由电子和中子构成

D．不能再分

2．在原子里质子数等于（

）

A．中子数

B．电子数

C．中子数和电子数之和

D．原子量

3．化学变化中的最小微粒是（

），在化学变化中可分的微粒是

（

）

A．原子

B．分子

C．电子

D．原子核

4．已知原子的核电荷数，可以确定它的（

）

A．原子量

B．质子数

C．中子数

D．电子数

5．原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是(

) A．质子数和电子数

B．质子数和中子数

C．中子数和电子数

D．核电荷数

【开动脑筋】

6．某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（

）

A.26

B.56

C.82

D.86 7．构成氧原子的微粒有（

）

A．8个质子，8个中子，16个电子

B．8个质子，8个电子

C．8个质子，8个中子，8个电子

D．8个原子核，8个中子，8个电子

【创新园地】

8．现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？

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