课题1 质量守恒定律教学设计(第二课时)

质量守恒定律

第二课时 贺兰二中

高婷

教学目标

了解化学方程式的概念及含义并学会读化学方程式。

教学重点、难点 教学重点：化学方程式的意义。

教学难点：化学方程式表示的各物质间量的关系。

教学方法

学生自学、讨论交流、发现问题后及时更正并提醒其余同学。

教学准备

多媒体课件、导学案

教学过程

[复习提问] 1．什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。

[学生展示作业] 质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。因为在化学反应前后存在三个不变，即①原子的种类没有改变；②原子的数目没有增减；③原子的质量没有改变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。

2．小测验：用符号表达出下列化学反应

(1)碳在氧气中燃烧

(2)磷在氧气中燃烧

(3)电解水

(4)过氧化氢分解

(5)加热高锰酸钾

1．(1)C+O2CO2

(2)P+O2P2O5

(3)H2OH2+O2

2H2O+O2

(4)H2O2点燃点燃通电MmO (5)KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

[思考]刚才同学们上黑板表示的5个反应遵守质量守恒定律吗? [回答]①遵守。(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变) ②不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ③不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ④不遵守。(因为原子的数目发生了变化) ⑤不遵守。(因为原子的数目发生了变化) [设问]化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒定律的特点呢? [回答]有。

[追问]这种式子叫什么? 加热

1

[回答]化学方程式。

[引入新课]前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示，今天我们又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。

[板书]二、化学方程式

[设问]什么叫化学方程式?请大家阅读课本P96寻找化学方程式的概念。

[学生阅读] [回答]用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

[总结]化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学

方程式可表示为：C+O2点燃CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P+5O2点燃2P2O5。

[板书]1．定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

[回答]用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢? [学生思考、讨论] [回答]1．表示出了各反应物和生成物的组成。

2．表示出了反应进行所需要的条件。

3．表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。

[总结]化学方程式具有如此多的优点，它把“质”和“量”有机地结合在一起，既表示出了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式。

[设问]化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本P96进行总结(以木炭燃烧为例)。

[学生阅读] [回答]化学方程式具有两点意义。

1．表示出了反应物、生成物以及反应条件。如：C+O2点燃CO2反应物为C和O2，生成物为CO2，反应条件为“点燃”。

2．表示出了反应物与生成物间的质量比。

如：C + O2 点燃 CO2

12 ：16×2 ： 12+16×2 12 ：32 ： 44 即每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。

[总结]由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义。(1)表示出了反应物，

生成物和反应条件。(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。

[板书]2．意义：

(1)表示反应物、生成物、反应条件；

(2)表示反应物与生成物间的质量比。

[思考]对于2H2 + O2点燃2H2O这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示? [学生思考] [答案]计算过程如下：

2H2 +

O2 点燃2H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2× (1×2+16)

2

4 ： 32 ： 36 1 ： 8 ： 9 [讲解]计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以

各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律。如4+32=36，1+8=9。

[总结]可见化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。根据这节课所学知识，我们来看下面的讨论题。

[投影]展示讨论

[讨论]从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息? 1．粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。

CuO+H2加热Cu+H2O 2．金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。

Mg+cuO加热MgO+cu [学生讨论] [回答](尽量鼓励学生多回答一些信息，只要从这两个化学方程式能得到的都对) 第1个反应：

1．铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。

2．这个反应需在加热的条件下方能进行。

3．根据前面知识，通入氢气前必须检验氢气的纯度。

4．每80份质量的CuO与2份质量的H2反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。

5．利用这个反应可制取铜。

第2个反应：

1．Mg与CuO在加热的条件下可以生成MgO和Cu。

2．每24份质量的Mg与80份质量的CuO反应可生成40份质量的MgO和54份质量的Cu。

3．用Mg可以制取Cu。

4．Mg、H2都能与CuO反应得到金属Cu。

5．利用CuO来制取Cu时，可以选择Mg，也可以选择H2。

[总结]可见化学方程式能给我们提供很多有用的信息，我们可以利用它所提供的这些信

息选择适当的物质和条件来制取我们所需要的物质。

[提问]这些方程式你会读吗？学习了这节课有没有新的读法？

将化学方程式“C+O2 CO2”读一读。（C-12 O-12）

1.质的角度读作 2.从质量的角度读作 3.从微观的角度读作

[随堂练习] 练习学案上的习题

[小结]通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物、生成物和反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，使人一目了然。而且我们还可以根据化学方程式提供给我们的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。

[布置作业]下课前的思考题

[思考]试着写出下列反应的化学方程式。

1．实验室用过氧化氢制取氧气。

2．电解水。

3

3．铝在氧气中燃烧。

4．加热高锰酸钾制氧气。

5．氢气燃烧。

板书设计

二、化学方程式

1．定义：用化学式表示化学反应的式子。 2．意义：

(1)表示反应物、生成物、反应条件；

(2)表示反应物与生成物间的质量比。

3.读法

4