资料摘要
第四单元课题1 《原子的构成》（第2课时）教案一、教学目标1、知识目标①、了解原子的核外电子是分层排布及原子结构示意图的涵义。③、通过元素的性质跟它的原子结构关系的学习，掌握结构、性质之间的辩证关系。2、过程与方法①、通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思
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课题1 原子的构成国家获奖教案
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关键词：课题1 原子的构成国家获奖教案
正文
第四单元
课题1 《原子的构成》（第2课时）教案
一、教学目标
1、知识目标
①、了解原子的核外电子是分层排布及原子结构示意图的涵义。
③、通过元素的性质跟它的原子结构关系的学习，掌握结构、性质之间的辩证关系。
2、过程与方法
①、通过阅读分析、比较归纳的方法来学习有关知识，培养学生观察能力、分析综合能力和抽象思维能力。
②、通过多媒体教学手段及直观的语言，诱发学生的想像力，增加学生对微观粒子的感性认识。
3、情感态度与价值观
通过对原子结构及粒子间关系的学习，进行世界是物质的、物质是运动的等辨证唯物主义观点教育。
二、教学重、难点
1．元素的化学性质和它原子结构的关系。
2．想象核外电子的分层运动以及抽象思维能力的培养。
三、教学过程
导入新课
教师： 【过渡】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来说，原子核外有“很大”的空间。电子就在这个“很大”的空间里作高速运动。那么电子是怎样运动的呢？在含有多个电子的原子里，电子又是怎样排布在原子核外的呢？
1．核外电子排布规律
【过渡】对于氢原子来说，核外只有一个电子。电子的运动状态没有固定的轨道。它在核外一定距离的空间内作高速运动，是一个球形。对于有多个电子的原子，它的电子是怎样运动的呢？
学生：认真听讲并思考。
【讲解】在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同。能量低的通常在离核近的区域运动；能量高的通常在离核远的区域运动。我们将电子经常出现的区域叫做电子层。离
核最近的叫第一层，依次向外类推，分别叫做二、三、四、五、六、七层，即在含有多个电子的原子里，核外电子是在能量不同的电子层上运动的。
核外电子的分层排布：
电子层数：一、二、三、四、五、六、七
离核距离：由近→远
能量高低：由低→高
【提问】原子结构示意图各部分表示什么涵义？
【讲解】用原子结构示意图表示硫原子的结构并讲述原子结构示意图的涵义。小圆圈表示原子核，圈内的数字表示核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。
【提问】观察课本P54图3—12，你发现什么规律？
学生思考：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？
【总结】稀有气体元素的原子最外层有8个电子(氦有2个)，是一种相对稳定结构，一般不发生化学反应；金属元素最外层一般少于4个电子，在化学反应中易失去最外层电子，而使次外层变为最外层从而达到相对稳定结构，电子数越少越易失，金属的化学性质越活泼；非金属元素最外层一般多于4个电子，在化学反应中易获得电子，而使最外层达到相对稳定结构，电子数越多越易得，非金属的化学性质越活泼。
【归纳】元素的性质特别是化学性质是由其最外层电子数决定的。
四、板书设计
课题2 原子的结构
教案（第2课时）
一、原子核外电子的排布
1、特点：分层排布
2、表示：原子结构示意图
3、最外层电子数：原子种类
化学性质
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