第四单元 太阳能 生物质能和氢能的利用第二课时教案

必修二第二章

第一节 化学能与热能

一、教学目标

⑴、知识与技能

①初步理解物质的化学变化、化学键变化和能量变化之间的关系,掌握物质的化学变化和能量变化的本质。

②了解吸热反应、放热反应的含义,了解化学反应在提供热能方面的重要作用。

③培养学生的实验操作技能。

⑵、过程与方法

①通过对化学键与化学反应中的能量变化问题的交流讨论,学习获取数字化信息的方法,提高处理信息的能力和分析推理能力。

②通过化学反应中的能量变化的活动探究,体验定性实验在化学研究中的应用。

⑶、情感态度、价值观

学生通过探究化学能转化为热能的奥秘,提高学习化学的兴趣和热情,体验科学探究的艰辛与喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。

二、教学重点、难点 重点

： 1.化学键与化学反应中能量变化的关系。

2.吸热反应和放热反应两个概念。

难点

：

从微观角度理解化学反应中的能量变化,掌握化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

三、教学辅助手段

多媒体课件，实验用品

四、教学过程

Ⅰ、联系社会，展示素材，创设情境，提出问题，引入本章学习

展示图片：燃料电池汽车，炼钢炉，石油钻井平台

[板书]第二章

化学反应与能量 第一节 化学能与热能

Ⅱ、复习提问化学变化的特征和作用，师生互动

（设疑）通过p32页思考与交流提出问题，引入第一个问题的学习

思考与交流问题：

（1）煤、石油、天然气在燃烧时释放出热能，这种热能从何而来？它与化学物质及其化学反应有什么关系？

（2）石灰石要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温条件提供的热能在石灰石的分解中有什么作用？

（过渡）用化学键的观点来分析化学反应的本质过程是什么？

[板书]一、化学键与化学反应中能量变化的关系

1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。举实例

2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

（过渡）一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？

3. 一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于

（1）、反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

（投影）图片分析

（2）、旧键断裂所吸收的总能量与新键形成所释放的总能量的相对大小。

（投影）能量图像分析

（小结）思考与交流：你对化学反应特征有何新的认识？

Ⅲ、（过渡）问题：化学能与热能如何相互转化？引入下一问题的学习

[板书]二、化学能与热能的相互转化 1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变

2、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：吸热或放热。 （学生分组实验）实验2-1、2-2、2-3，交流与总结

（投影展示）总结实验结果

实验2-1 盐酸和铝片的反应过程中能量的变化

实验2-2氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应中的能量变化

实验2－3酸碱中和

（设疑）思考与交流：

测定中和热时，在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？

师生讨论交流

（投影展示设计案例）

Ⅳ、探索与总结

引导学生归纳常见的吸热反应、放热反应

（投影展示）

Ⅴ、课堂练习

1、下列说法正确的是（ ）

A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热

D.吸热反应在一定条件下也能发生反应 2 、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ ）

A. 吸热反应 B. 放热反应

C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量

3、甲烷燃烧要放出热量，水的分解要吸收能量，试从化学键变化的角度分析其原因？

4、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）

A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3

C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3

Ⅵ、布置作业：完成课后题

Ⅶ、板书设计：

第二章

化学反应与能量 第一节 化学能与热能

一、化学键与化学反应中能量变化的关系

1、当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。

2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

3. 一个化学反应吸收能量还是放出能量决定于

（1）、反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。

（2）、旧键断裂所吸收的总能量与新键形成所释放的总能量的相对大小。

二、化学能与热能的相互转化 1、能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变

2、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化：吸热或放热。 [实验2-1] 盐酸和铝片的反应是放热反应

[实验2-2] 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热反应

[实验2-3] 酸碱中和反应是放热反应

小结：常见的吸热反应：

常见的放热反应：

Ⅷ、课后反思：