归纳与整理优质教案设计

烃的复习课

【教学目标】

1．德育目标：使学生了解整体与部分，个别与一般的辩证关系

2．

知识目标：理解重要概念间的联系，掌握各类烃的结构特点和代表性烃的主要化学性质

3．

能力目标：增强学生系统归纳和分析解决问题的能力

【教学重点】

烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的结构和性质

【教学难点】

分子中原子共线共面问题、燃烧的规律

【课型】

复习课

【教学方法】

归纳总结

【教学内容】

（一）、知识归纳总结

一、烃的分类

通式：CnH2n＋2烷烃

饱和烃

（n≥1）

环烷烃

通式：CnH2n （

n≥3）

代表物：环丙烷

脂肪烃

烃

不饱和烃

烯烃

通式：CnH2n （n≥2）

代表物：乙烯

二烯烃

通式：CnH2n-2（n≥3）

代表物：

1，3－丁二烯

炔烃

通式：CnH2n-2（n≥2）

代表物：乙炔

芳香烃

苯及其同系物

通式：CnH2n-6 （n≥6）

代表物：甲烷

代表物：苯

二、各类烃的代表物的结构特点及性质

分子式

结构简式

甲烷

CH4

乙烯

C2H4

乙炔

C2H2

苯

C6H6

基

③氧化反应：燃烧，苯的同系物水，密度比水的小。

能被KMnO4酸性溶液氧化

（二）、规律和典型例题分析

一、有机物分子中原子共线、共面问题

1、简单分子的空间构型

（1）甲烷： 正四面体结构，键角109.5°分子中的5个原子没有任何4个原子处于同一平面内。其中

原子共面，任意2个原子共线。

（2）乙烯：

平面型结构，分子中的6个原子处于同一平面内，键角均为120°

（3）乙炔：H-CºC-H ，直线型结构，分子中的4个原子处于同一直线上。

（4）苯： 平面型结构，分子中12个原子都处于同一平面内。

2、复杂分子共面问题

(1) CH3—C≡CH (2)CH3—CH=CH2

(3) CH2=CH—C≡CH (4)CH2=CH—CH=CH2

例1、

对于分子CH3—C≡C —CH3下列说法不正确的是（

A ）

A、四个碳原子不可能都在一条直线上

B、四个碳原子一定在一条直线上

C、所有的原子不可能都在同一平面内

D、在同一平面内的原子最多为6个

例2、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列

叙述中，正确的是（

BC ）

A．6个碳原子有可能都在一条直线上

B．6个碳原子不可能都在一条直线上

C．6个碳原子有可能都在同一平面上

D．6个碳原子不可能都在同一平面上

[总结]由以上题目我们可以总结出一些规律

1.以简单分子为立足点，若氢原子被其它原子所代替，构型不变；

2.共价单键可以旋转，共价双键和三键不能旋转；

3. 甲烷中的5个原子没有任何4个原子处于同一平面内。其中任意3个原子共面，任意2个原子共线;

二、烃的燃烧规律及其应用

【过渡】通过烷烃、烯烃、炔烃及苯性质的比较，他们共同的性质是均可燃烧。请学生书写任意烃CxHy与一定量氧气充分燃烧的方程式。

CxHy ＋

（x+y/4）O2 x CO2 + y/2 H2O

1、燃烧前后气体体积的变化规律

（1）若温度低于100℃水为液态

△V＝

1+ y/4 气体体积恒减小

（2）若温度高于100℃水为气态

△V＝V后－V前

＝（x+y/2）－（1+x+y/4）＝y/4－1

当

y＝4时，△V＝0 体积不变

当

y＞4时，△V＞0 体积增大

当

y＜4时，△V＜0 体积减小

例1、在1.01×105Pa，150℃条件下，某气态烃完全燃烧，反应前后的压强不发生变化，该有机物可能是（AC）

A、CH4 B、C2H6 C、C2H4 D、C2H2

例2、两种气态烃以任意比例混合，在150℃条件下，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状况，所得气体体积仍为10L，下列各组符合此条件的是（A）

A、CH4 、C2H4 B、CH4、C3H6

C、C2H4、C3H6 D、C2H2、C3H6

例3(11)、在同温同压下，10mL某气态烃在50mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为35mL 混和气体，该烃的分子式可能为（D）

A、CH4 B、C2H6 C、C3H8 D、C3H6

例4(12)、m升三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃，恢复到原来状态（常温、常压），气体体积共减小2m升，这三种烃不可能的组合是（

B ）

A、CH4 、C2H4 、C3H4 以任意比例混合

B、C2H6 、C4H6 、C2H2 以2：1：2的物质的量之比混合

C、CH4 、C3H6 、C2H2 以a：b：b 体积比混合

D、C3H8 、C4H8 、C2H2以11：14：26的质量比混合

【设疑】不同烃燃烧时所消耗的氧气与分子式中x、y有何关系？

2、烃燃烧时耗氧量的规律

例、1mol CH4 、C2H4 、C3H6完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是多少？

（1）等物质的量的烃完全燃烧，其x＋y/4的值越大耗氧量越大

【设疑】若等质量呢？请同学计算1g CxHy消耗氧气的物质的量是多少？

CxHy ＋

（x+y/4）O2 x CO2 + y/2 H2O

12x＋y x+y/4

n（O2）＝（x+y/4）/(12x+y)＝[1－8/(12+y/x)]/4

结论：（等质量的烃完全燃烧）

Ø y/x的比值越大耗氧越多

Ø y/x越大含氢的百分数越大，生成水越多

Ø x/y越大含碳的百分数越大，生成CO2越多

Ø y/x相同时生成CO2、水的量相同，耗氧量相同

例5、若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需要3mol O2 则（

B ）

A、x＝2，y＝2， B、x＝2，y＝4，

C、x＝3，y＝6， D、x＝3，y＝8，

例6、在同温同压下，等质量的下列各组烃在氧气中完全燃烧，消耗O2的物质的量相等的一组是（

A ）

A、C2H2、C6H6; B、CH4、C2H2;

C、C2H4、C3H4; D、C2H6、C3H4;

[练习]、由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法，正确的是（

D ）

①互为同分异构体 ②互为同系物 ③具有相同的试验式 ④两种烃中碳的质量分数相同

A、①②③④ B、①③④ C、②③④ D、③④