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第二单元化学反应中的能量第一课时教学设计｜教案在线预览

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关键词：第二单元化学反�…第一课时教学设计

正文

2016－2017学年第二学期高一化学必修二导学案

高一（

）

第（

）小组

姓名：

第二章第1节

化学能与热能

导学案

第1课时

化学键与化学反应中能量变化的关系

【知识与技能】

1、理解化学反应热效应的实质——化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2、知道反应物总能量与生成物总能量的相对大小是反应过程中能量变化的决定因素。

3、掌握吸热与放热反应的判断方法

【重点难点】

化学键与化学反应中能量变化的关系。

【预习案】

1、阅读课本P32~33，初步了解化学反应中发生能量变化的原因。

2、完成《金榜学案》P25“知识衔接”、“自主学习一”

【探究案】

【讨论交流1】①H2与Cl2在光照条件下发生爆炸，放出大量热，这里的热量从哪里来？②CaCO3高温煅烧发生分解吸收热量，为什么有些反应是发出热量，有些反应是吸收热量？

【讨论交流2】观察分析课本P33图2-1，思考下列问题：

①水从高处往低处流，把什么能转化为什么能？

②将水从低处抽向高处，把什么能转化为什么能？

【讨论交流3】模拟课本P33图2-1，从宏观角度来分析：

①当反应物的总能量和生成物的总能量在什么位置的时候会发生放热？

②当反应物的总能量和生成物的总能量在什么位置的时候需要吸收热量？

（以反应过程为横坐标，能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图。）

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反应过程

能量

（）

能量

（）

2016－2017学年第二学期高一化学必修二导学案

高一（

）

第（

）小组

姓名：

【讨论交流4】①化学反应的实质是什么？（从化学键的断裂和化学键的形成分析）

②什么是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因？

【讨论交流5】资料卡片：拆开1mol H-H键，1mol Cl-Cl键，1mol H-Cl键分别需要吸收的能量是436 kJ，243 kJ，431 kJ，由H2和Cl2反应生成2mol HCl的反应是放出能量还是吸收能量?(提示：H2＋Cl2＝2HCl，从化学键的断裂与形成的角度分析).

思考：如何利用化学键判断化学反应是吸热反应还是放热反应?

【自我检测1】已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242 kJ,且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（

）

A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ 【自我检测2】如图所示,对A生成C的反应,下列所得结论正确的是（

）

A．该反应为吸热反应

B．该反应进行时，一定有能量放出

C．A物质比C物质稳定

D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行

【讨论交流6】为什么许多放热反应一开始要加热才能进行呢？

【小结】需要加热的化学反应不一定是吸热反应，常温下能够进行的反应也不一定是放热反应。

【自我检测3】以下叙述中错误的是

（

）

A. 钠原子与氯气反应生成食盐后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

B. 物质燃烧可看作“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量

D. 当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时，该反应为吸收能量的反应

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光照

资料摘要

第二单元化学反应中的能量第一课时教学设计