第二单元 化学反应中的能量教学设计第一课时

第2课时

化学反应中的热量变化

教学目标：1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2.学会ΔH的简单。

3.

.通过生产、生活中的实例，了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。

教学重点：

.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。

2.学会ΔH的简单。

教学过程：复习吸热反应、放热反应，热化学反应方程式书写注意事项

思考：化学反应中为什么会

伴随着能量转化？

学生讨论回答

一、从宏观角度分析

从宏观角度分析反应物的总能量高生成物的总能量高放热反应吸热反应反应物的总能量低生成物的总能量低

(2)化学反应的能量变化与物质内部能量的关系

①图Ⅰ中反应物内部的总能量________生成物内部的总能量，反应________能量；

②图Ⅱ中反应物内部的总能量________生成物内部的总能量，反应________能量。

二、从微观角度分析

断开化学键所吸收

的能量，形成化学键所放出的能量

放热反应：断开化学键所吸收

的能量<形成化学键所放出的能量

吸热反应：断开化学键所吸收

的能量>形成化学键所放出的能量

问题解决：

在25 ℃、101 kPa条件下，断裂1 mol H—H键吸收436.4 kJ能量，断裂1 mol Cl—Cl键吸收242.7 kJ能量，形成1 mol H—Cl键放出431.8 kJ能量。判断H2＋Cl2===2HCl是吸收能量还是放出能量？

(2)化学反应中的能量变化可以用下图形象地表示出来：

①若E1>E2，反应________能量；

②若E1

思考：已知拆开1molH2需要消耗436.4kJ能量，拆开1molO2需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH－O能够释放462.8kJ能量。你能根据以上所给的数据判断反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放热反应吗？并通过计算得出

△H =？

活学活用：

1、下列关于反应能量的说法中正确的是(

) A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．已知反应：Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)为放热反应，则反应物总能量<生成物总能量

D．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子的能量为E2。则2E1＝E2

2.下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是(

)

小结：

作业：分层练习第103页1—9题

当堂练习

1、下列说法的正误。

(1)不同的化学反应放出或吸收的能量一般是不相同的(

) (2)同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的能量却相同(

) (3)放出能量越多的反应，通常生成物越不稳定(

) (4)因为氢气在氧气中燃烧是放出能量的，所以水的分解反应一定是吸收能量的(

) 反应物的总能量总是高于生成物的总能量

2.下列说法正确的是(

) A.物质发生化学变化都伴随着能量变化

B.任何反应中的能量变化都表现为热量变化

C.伴有能量变化的物质变化都是化学变化

D.在一个确定的化学反应体系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量

3．下列反应符合图示的是(

) A．铝片与盐酸的反应

B．消石灰与NH4Cl晶体的反应

C．酸碱中和反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

4.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价－键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436 kJ·mol1、Cl—Cl键的－键能为243 kJ·mol1、H—Cl键的键能为x，若1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)放出183 kJ的热量，则x为(

) －－A.496 kJ·mol1

B.431 kJ·mol1

－－C.862 kJ·mol1

D.248 kJ·mol1