课题1 金刚石、石墨和C60课件配套优秀教案设计

金刚石、石墨和C60(第一课时) 一、教学目标

知识与技能

1、通过对金刚石、石墨和C60的了解，初步认识结构与性质，性质与用途之间的关系。

2、知道不同种元素可以组成不同种物质，同一种元素也可以组成不同种物质，能以发展的观点看待碳的单质，领悟物质的多样性和复杂性。

3、了解木炭、活性炭的吸附性，知道与此相关的一些用途。

4、了解碳单质的物理性质，并能根据碳单质的性质认识其不同用途。

过程与方法

1、会对展示或演示的资料分析、归纳。 2、通过探究实验主动的获得知识。 情感态度与价值观

1、以发展的观点看待碳的单质。 2、通过对金刚石石墨和C60的学习，加深学生对共性与个性之间的关系的认识

3、通过对碳的不同单质有不同用途的探讨探究，体会性质决定用途，用途反映性质的学科思想。

二、教学重点与难点：

重点：1、物质的结构

2、性质和用途之间的相互关系。

难点：1、认识结构决定性质 三、教学过程：

教师活动

【引入】什么叫单质？举出几种单质。

学生活动

回忆所学知识

教学意图

通过复习所学的知识，使学生认识到同种元素可以组成多种单质。然后迁移到本节所学的碳单质。

1 不同种元素可以组成不同种单质，例

如铁元素可以组成铁这种物质，硫元素可以组成硫单质。氢元素组成氢气，氮元素组成氮气。

【问】那么同一种元素能否组成不同种单

质呢？如果能请举例说明。

讲述：氧气和臭氧，红磷和白磷

结论：一种元素可以组成多种单质。

讨论回答

观察思考

【实物展示】木炭、干电池中的碳棒（石

墨）

问：你知道木炭、石墨是由什么元素组成的吗？

【讲述】早在公元一世纪的文献中就有了观察思考

关于金刚石的记载，然而人们一直不知道金刚石的成分是什么，直到18世纪法国化学家拉瓦锡等人进行在氧气中燃烧金刚石的实验，结果发现得到的气体是二氧化碳，而且碳就是来自于金刚石。终于知道了金刚石的组成元素就是碳元素。

图片展示：金刚石、石墨、C60

一、金刚石和石墨的物理性质、用途

思考

介绍金刚石和石墨的元素组成

通过学生在生活中对金刚石和石墨的了解，总结金刚石和石墨的物理性质上的差异以及它们的主要用途。

【问】通过课前预习，你对这两种物质的

物理性质有哪些认识？你认为他们的物理性质有哪些不同？

【问】你知道金刚石有哪些主要的用途？思考

这些用途与它的哪些性质有关？举例说明

【PPT】金刚石的用途

【问】你知道石墨有哪些主要用途吗？这

些用途与什么性质有关？举例说明。

【PPT】石墨的用途

【介绍】2H、2B、HB等铅笔型号及用途。

金刚石和石墨的物理性质的比较

填写

2

【PPT】

物质名称

组成元素

外观

无色透明正八面体状晶体

硬度

天然最硬

导电性

用途

①

装饰品钻石——对光发生折射

②

划玻璃——硬度大

③

钻探机的钻头——硬度大

①

铅笔芯——软，留下痕迹

②

电极、电刷——导电性好

③

润滑剂——软，滑腻感

不导电

深灰色不透明细鳞片状固体

较软

导电性良好

C C 金刚石

石墨

练习

理解微观结构

对比掌握物质的性质与用途

从三种物质的微观结构图示，分析三种物质性质不同的原因。使学生理解结构决定性质。

提问：为什么金刚石和石墨的物理性质有

这么大差异呢？

【PPT】两者的结构图

对比

【分析】从图中可以看出，金刚石中碳原

子呈连续、坚固的骨架结构，所以坚硬。

而石墨中碳原子呈平面层状结构，层与层

之间作用力小，易滑动，所以石墨较软，

有滑腻感。可见物理性质差别较大的原因

是它们中碳原子排列方式不同。

【介绍】C60的结构、用途。特殊的电子材

3

料，超导材料。

板书设计

： 一、金刚石和石墨的物理性质、用途

物质名称

金刚石

石墨

组成元素

C C 外观

无色透明正八面体状晶体

深灰色不透明细鳞片状固体

硬度

天然最硬

较软

导电性

不导电

导电性良好

用途

①

装饰品钻石——对光发生折射

①

铅笔芯——软，留下痕迹

②

划玻璃——硬度大

②

电极、电刷——导电性好

③

钻探机的钻头——硬度大

③

润滑剂——软，滑腻感

二、结构、性质和用途的关系

决定 决定

结构 → 性质 → 用途

作业布置：P112页1、2、6

第七单元课题1 燃烧和灭火

第1课时

燃烧的条件及灭火的原理

教学目标

知识要点

课标要求

1.

燃烧的条件（重点）

认识燃烧的条件，学会通过实验探究燃烧的条件；学会解释日常生活中的燃烧现象

4

2.灭火的原理和方法（重点）

认识灭火的原理；掌握灭火的常用措施

教学过程

情景导入

约五十万年前，北京人就已知用火。火是人类打开化学大门的第一把钥匙。有了火，粘土烧成了陶器，矿石炼出了金属，陶器时代，青铜时代，铁器时代，蒸汽机时代，神六升天……人类每前进一步都与火有着密切的联系。当然，火有时给人们带来一定的灾难，如居民区火灾，工厂火灾，森林火灾……造成人员伤亡和财产的损失。火有“功”也有“过”。

说到火我们很自然就想到燃烧。

合作探究

探究点一

燃烧的条件

提出问题

物质燃烧需要哪些条件？

讨论交流

结合生活实例和经验讨论相关原因。了解燃烧的条件。

探究实验

可燃物燃烧的条件

实验装置

实验在500mL的烧杯中加入用导管对准烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空步骤

300mL热水，在烧杯上盖一片气），观察现象。

薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。

实验铜片上白磷燃烧，产生大量白水下白磷燃烧起来

现象

烟，红磷没有燃烧；热水中的白磷没有燃烧。

实验铜片上白磷和红磷置于相同通入氧气后热水中的白磷与氧气接触也燃烧起分析

环境中，由于白磷和红磷燃烧来。

所需要的温度不同，导致不同的现象。铜片上的白磷和水中的白磷尽管是同一种物质，由于处于不同环境中，即前者与氧气接触，后者没有与氧气接触，导致产生不同现象。

5

实验结论

可燃物燃烧需要达到一定的温度且必须与氧气（或空气）接触。

课堂讨论

1.白磷能燃烧，水为什么不能燃烧？

2.平常我们燃烧的煤块总是制成蜂窝状，而不制成球状？

3.室内起火时，如果打开门窗，火反而烧得更旺，为什么? 归纳总结

1.燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。

着火点是达到燃烧所需要的最低温度，

2．燃烧的条件：

⑴物质具有可燃性；

⑵可燃物与空气（或氧气）接触；

⑶可燃物的温度达到燃烧所需的最低温度(即可燃物的着火点)。三个条件必须同时具备，缺一不可。

知识拓展

（1）燃烧，有的不需要氧气参与也可燃烧。如氢气在氯气中燃烧，钠在氯气中燃烧等。

（2）着火点是可燃物固有的性质。

（3）燃烧一定属于化学变化，燃烧时一定发光、放热，但有发光、放热现象的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光，属于物理变化。

探究点二

灭火的原理和方法

提出问题

1.炒菜时油锅中的油不慎着火怎样灭火？纸箱、油罐着火怎样灭火？森林火灾又怎样扑灭呢？

讨论交流

结合生活实例和经验讨论相关原因。了解灭火的原理和方法。

探究实验

【实验目的】探究灭火的原理

【实验操作】点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯；将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中；然后向一个烧杯中加适量碳酸钠和盐酸。观察现象并分析原因。

【实验装置】如下图所示：

【实验现象】扣上烧杯后，燃烧的蜡烛一会儿熄灭；烧杯中加适量碳酸钠和盐酸后蜡烛熄灭；另一支燃烧情况不变。

【实验结论】扣上烧杯后，燃烧的蜡烛与氧气（或空气）隔离，蜡烛熄灭；烧杯中加适量碳酸钠和盐酸后，反应产生的二氧化碳使蜡烛与氧气（或空气）隔离，蜡烛熄灭。

归纳总结

1.灭火原理：

（1）清除或使可燃物与其他物品隔离；（2）隔绝氧气（或空气）；（3）使温度降低到可燃物着火点以下。破坏燃烧的条件中的任何一项即可达到灭火的目的。

2.灭火方法：

6

（1）用水扑灭火灾是最常用的灭火方法，水起的作用主要是通过蒸发时吸收热量而使温度降低到可燃物的着火点以下。

（2）清除可燃物或设防火隔离带，即断绝火源。如扑灭森林大火时把大火蔓延线路前的树木砍掉，使森林中的树木与燃烧区隔离。

（3）隔绝氧气

(或空气)。用灯帽盖灭酒精灯火焰；油锅起火盖上锅盖灭火等。

3.常见灭火器的灭火原理以及使用范围

灭火灭火原理

适用范围

器种类

水基灭火时喷射出大量的CO2主要用于扑灭木材、棉布等燃烧引起的火灾

型灭和泡沫黏附在可燃物上，火器

泡沫层析出的水在燃料表面形成一层水膜，使可燃物与空气隔绝。

干粉用压缩CO2吹出干粉（主除扑灭一般可燃物外，还可扑灭油、气等燃烧引发的火灭火要含碳酸氢钠），隔绝空灾。

器

气。

液态钢瓶内装着的被压缩的液用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的火灾。

二氧态二氧化碳喷射出来变为化碳气态二氧化碳，有降温和灭火隔绝空气的双重灭火作器

用。

板书设计

第1课时 燃烧的条件及灭火的原理

教学反思

成功之处

本堂课实验较多，联系生活和生产实际也较多，内容趣味性强，学生获取知识积极主动。培养学生从化学视角来关心、关注身边的社会、生活、生产中

7

的问题。利用化学知识解决遇到的问题，同时增强学生的安全意识

不足之处

学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我。但学生交流的深度不够

第2课时

易燃、易爆物的安全知识

教学目标

知识要点

易燃物和易爆物的安全知识

课标要求

认识爆炸发生的条件、防范爆炸的措施；学会解释日常生活中的爆炸现象

教学过程

情景导入

可燃物在具备了燃烧的条件后，就能急剧地燃烧，如果在有限的空间内就会给生命和财产造成严重的损害，为了使警钟长鸣，大家在一些易燃、易爆场合会经常看到下面的一些图标（投影消防安全图标）。

同学们讨论下，这些图标向人们传递了什么样的信息？

合作探究提出问题

探究点

易燃物和易爆物的安全常识

1.家用煤气、天然气、液化气等泄漏该如何处理，为什么？

2.油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿等附近贴有“严禁烟火”的字样或图标，为什么？

讨论交流

结合生生活实例讨论相关原因。了解易燃物和易爆物的安全常识。

探究实验

【实验目的】探究粉尘爆炸

【实验操作】剪去空金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个比胶皮管外径略小的小孔。连接好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属罐。从橡皮管一端鼓入大量的空气，使面粉充满金属罐，观察现象并分析原因。

【实验现象】听到“砰”的一声响，面粉发生爆炸，金属罐的塑料盖被高高掀起。

【实验分析】挤压气囊，鼓入空气，把面容吹散到金属罐内，与空气充分接触，遇到明火急速燃烧，在有限空间燃烧放热，使罐内气体体积膨胀，发生爆炸。

【实验结论】面粉在有限的空间内急速燃烧，就会发生爆炸。

8

归纳总结

1.爆炸：可燃物在有限的空间急速燃烧，短时内产生大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的现象。

2. 在生产、运输、使用和贮存易燃物和易爆物时的注意事项：

（1）对厂房和仓库的要求：与周围建筑物间有足够的防火距离，车间、仓库要有防火、防爆、通风、静电除尘、消防等器材设备，严禁烟火。

（2）容器要求：要牢固、密封，容器外要有明显的警告标志，并标有物质的名称、化学性质、注意事项。（3）存放要求：单存、单放、远离火种、注意通风。（4）运输要求：轻拿轻放，勿撞击。

（5）工作人员要求：严禁烟火，人走断电，经常检查，认清图标。

板书设计

第2课时 易燃、易爆物的安全知识

有限的空间

1.可燃物爆炸的条件 急剧燃烧

聚焦大量的热

2.易燃、易爆物的安全知识

教学反思

成功之处

本课堂与生活和生产实际联系密切，学生获取知识积极主动。培养学生从化学视角来关注生活、生产中的安全问题，增强学生的安全意识，从而健康、安全地成长

不足之处

教材中对易燃、易爆物的安全知识的资料偏少，缺少学生自主查阅资料的环节

课题2 燃料的合理利用与开发

第1课时

化学反应中的能量变化

化石燃料的利用

教学目标

知识要点

2.

化石燃料的利用（重点）

课标要求

知道化石燃料是重要的自然资源；知道

石油液化气、汽油、煤油等都是石油加工的产物；了解化石燃料的不可再生性，

燃料充分燃烧的重要性。

1.化学反应中能量的变化（重点）

知道物质在发生化学变化时伴随着能量变化

教学过程

情景导入

多年以来，加拿大已出口石油和天然气到美国。现在，美国并不需要它，加拿大正在转向亚洲市场。在2015年，巴西将成为石油出口国。人们之所以对石油问题给予高度关注，主要是因为石油是当今人类生产、生活的重要能源。与石油一样，煤、天然气也是重要能源。

合作探究

探究点一

化学反应中能量的变化

提出问题

在化学反应时，是不是只有通过燃烧才能获得能量呢？

讨论交流

结合以前学习的化学知识和生活现象讨论相关原因。了解化学反应中能量的变化。

实验活动

9

【实验操作】在一支试管中加入一小匙干燥的生石灰（或几小块食品袋中的干燥剂，主要成分CaO），再加入约2mL水，观察现象，并用手轻轻触碰试管外壁。

【实验现象】生石灰逐渐膨胀，碎裂成粉末，产生大量的白雾，用手触碰试管外壁，感觉发烫。

【实验结论】生石灰与水反应放出大量的热，化学方程式为：CaO + H2O = Ca(OH)2

归纳总结

1.物质发生化学反应的同时，常常伴随着能量的变化，通常表现为热量变化，即有放热现象或吸热现象。许多化学反应会放出热量，如：燃烧、镁和盐酸反应等；有些化学反应会吸收热量，如：碳与二氧化碳反应C+CO2错误！未找到引用源。2CO。

2.人类生活对能量的利用

（1）生活燃料的利用：做饭、取暖等；

（2）利用燃料产生的热量：发电、烧制陶瓷、冶炼金属、发射火箭；

（3）爆炸产生的热量：开采煤矿、开山炸石、拆除危旧建筑；

（4）食物在体内缓慢氧化放出热量：维持体温和日常生命活动所需要的能量；

（5）能量的转化：电池充电时电能转化为化学能；使用电池是化学能转化为电能。

探究点二

化石燃料的利用

提出问题

（1）你家中做饭、洗浴用什么燃料？

（2）汽车、轮船等交通工具使用什么燃料？

（3）炼钢厂、热电厂等使用什么燃料？

（4）以上使用的燃料有什么优缺点？

讨论交流

结合生产、生活实例讨论相关原因。了解化学石燃料的利用。

归纳总结

1.煤

2.石油

10

课堂讨论

1.石油可直接用作燃料吗？石油产品中有哪些是常用的燃料？

2.煤气泄漏会造成什么危害？石油罐装液化石油气在安全上应注意什么？

3.天然气

（1）组成：天然气主要成分是甲烷，还含有其他的气态碳氢化合物，属于混合物。

（2）甲烷的性质：

①物理性质：通常状况下，甲烷是无色无味、极难溶于水的气体，它的密度比空气小。

②化学性质：可燃性，点燃前必须验纯。

现象：产生明亮的蓝色火焰，放出热量。在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，水珠出现，迅速把烧杯倒转过来，向烧杯中注入少量澄清石灰水，震荡，石浊。

结论：

CH4＋2O2点燃CO2＋2H2O

烧杯内壁有灰水变浑（3）天然气的用途：燃料和工业原料。

知识拓展

⑴煤矿的矿井坑、池沼的底部常含有甲烷，要注意安全。

⑵沼气：沼气的主要成分甲烷，它是由秸秆、柴草、人畜粪便等放在封闭的沼气池中发酵产生，属于可再生能源，沼气可以解决农村生活燃料问题，有利于改善农村环境卫生。

4.合理利用和开发化石能源

（1）节约能源最重要的是使燃料充分燃烧。

（2）使燃料充分燃烧的条件：

①燃烧时要有足够多的空气，燃料与空气要有足够大的接触面积。

②燃烧不充分不仅使燃料产生的热量减少，无谓的浪费资源，而且还会产生大量的有害气体，污染空气。

课堂讨论

1.化石燃料是不是取之不尽的呢？

2.做饭时，有时燃气灶的火焰呈黄色或橙色，锅底出现黑色，调节一下进风中就可以了，这是为什么呢？

知识拓展

“可燃冰”科学家在海底发现了大量“可燃冰”，它是一种甲烷水合物（CH4·XH2O），是甲烷与水在低温、高压条件下形成的，具有能量高、燃烧热值大等优点，且储量很大，它将成为代替化石燃料的新能源。

目前存在的问题：开采的关键是解决技术上的问题，防止甲烷气体泄漏造成更严重的温室效应。

板书设计

第1课时 化学反应中的能量变化

化石燃料的利用

一、化学反应中能量的变化

吸热现象

放热现象

二、化石燃料的利用

化石燃料（不可再生资源）

煤：工业的粮食

石油：工业的血液

天然气：清洁能源

合理利用和开发化石能源

教学反思

成功之处

本堂课教学主要以学生活动为主，通过学生自学、收集资料、分组整理资

11

料、相互交流等形式，不仅拓宽了学生的知识面，还可以对学生进行国情教育，使学生对能源关系全球未来命运的共同问题有一定的认识，增强节约能源的意识。

不足之处

学生对煤、石油和天然气等并不陌生。但是学生对化石燃料的认识仅仅停留在能燃烧层面上，部分同学知道一些化石燃料的成分，对化石燃料如煤、石油的综合利用知道的不多。

第2课时

使用燃料对环境的影响

能源的利用和开发

教学目标

知识要点

1.使用燃料对环境的影响

2.能源的利用和开发

课标要求

了解燃料燃烧对环境的影响

认识使用开发清洁燃料及各种能源的重要性

教学过程

情景导入

人类一直生活在空气清新，风景如画的美好世界里。可是工业革命以后，人类突然发现，在我们生活的世界里，天不再是那么湛蓝，水不再绿，空气不再清新。

请思考造成这种现象的原因是什么？ 合作探究

探究点一

使用燃料对环境的影响

提出问题

（1）化石燃料燃烧对空气造成污染有多严重，能不能不用化石燃料？

（2）汽车用的燃料主要是什么？汽车尾气中的主要污染物有哪些？如何对汽车尾气进行处理？

讨论交流

阅读教材，结合生产、生活实例讨论相关原因。了解使用化学石燃料对环境的影响。

归纳总结

1.化石燃料燃烧造成空气污染主要原因：

（1）燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生空气污染物如二氧化硫等。

（2）燃料燃烧不充分，产生一氧化碳等。

（3）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘。

2.酸雨

（1）形成：煤燃烧时生成NO2和SO2等污染物，这些污染物反应后溶于雨水，形成酸雨。

（2）危害：

①危害人体健康；

②导致水体酸化，严重影响水生动植物的生成；

③破坏土壤、植被、森林；

12

④腐蚀金属及建筑物。

（3）防治措施：

①减少硫的氧化物、氮的氧化物等物质向空气中排放；

②用天然气代替煤；

③大力推广使用脱硫煤。

3.汽车用燃料的燃烧对空气的影响

（1）目前，多数汽车使用的燃料是从石油中分离出来的汽油和柴油。

（2）主要污染物：

CO、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等，其中氮氧化合物也会导致酸雨。

（3）减少汽车尾气排放的措施：

①改进发动机的燃烧方式，以便燃料充分燃烧，减少CO的排放；

②使用催化转化装置，使有害气体转化为无害物质；③使用无铅汽油，防治含铅物质排放；

④改用压缩天然气（CNG）或液化石油气(LPG)作燃料，以减少对空气的污染；

⑤加大检测尾气的力度，禁止没有达到环保标准的汽车上路。

⑥在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可适当节约石油能源，并在一定程度上减少汽车尾气的污染。

4.乙醇

（1）制取：乙醇俗酒精，化学式为C2H5OH，它是以高粱、小麦、玉米、薯类等为原料，经过发酵、蒸馏制成的。

（2）性质：无色，有特殊气味的液体，能与水以任意比互溶；在空气中能燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热，化学方程式为：

C2H5OH + 3 O2

2 CO2 + 3 H2O （3）用途：乙醇属于可再生资源，用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。

（4）车用乙醇汽油的优点：节省石油资源；减少汽车尾气污染；促进农业发展。

探究点二

能源的利用和开发

提出问题

你所知道的清洁燃料有哪些？哪些能源是可被人类利用的？各有什么优点？

讨论交流

结合生产、生活实例讨论相关原因。了解新能源的利用。

归纳总结

1.氢能源

（1）特点：氢气本身无毒，是无色无味气体，难溶于水，密度最小；极易燃烧、放热量大、燃烧产物是水；燃烧产物无污染，是最清洁的燃料。

2H2+O2 2H2O （2）优点：①资源丰富，可再生；②无毒、极易燃、燃烧放热多；③燃烧产物是水，几乎不产生有害气体和颗粒物，不污染环境。

（3）缺点：①制取成本高；②贮存、运输困难。作为燃料暂时还不能推广使用。

（4）实验室制取氢气：

实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气。反应化学方程式为：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

实验室制取氢气的简易装置如图所示：

13

2.其它新能源

目前，人们正在利用和开发的其他新能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能、生物质能等。这些能源的利用，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，并在一定程度上减少了对环境的污染。

板书设计

第2课时

使用燃料对环境的影响

能源的利用和开发

教学反思

成功之处

本堂课教学主要以学生活动为主，通过学生自学、收集资料、分组整理资料、相互交流等形式，不仅拓宽了学生的知识面，还可以对学生进行环境教育、国情教育，使学生对能源、环境这些关系全球未来命运的共同问题有一定的认识，激发学生环保意识与社会责任感。

不足之处

学生课前收集资料太少，对能源的节约认识不深刻。

九年级化学上册知识点

1.化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学；

原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础；俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

2.物理变化和化学变化的判断依据：是否有新物质生成。有是化学变化，无是物理变化

3.蜡烛火焰分为三层（外焰、内焰、焰心），温度最高的是外焰。

4.蜡烛燃烧产物：二氧化碳和水

产物的检验方法：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）；水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）

5.蜡烛燃烧后的白烟是蜡烛受热气化后的蜡烛蒸气。

14

6.可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙

7.能间接加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）

8.绝对不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗

9.加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3。

10.托盘天平：称量仪器，一般精确到0.1克,易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿(如：小烧杯)中称量。 11.左右盘放对的时候：药品的质量=砝码读数+游码读数；若左右盘放颠倒了：药品的质量=砝码读数

－

游码读数

12.玻璃棒的用途：溶解搅拌加速溶解、过滤引流、蒸发时搅拌防止液体飞溅

13.严格按规定用量取用；无说明时液体取1-2ml，固体盖满试管底部即可。

14.法国科学家拉瓦锡最早明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。

15.纯净物：由一种物质组成的，混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

16.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。二氧化碳不属于空气污染指数项目。

17.存在的环境问题：温室效应：二氧化碳含量过多引起、臭氧空洞：氟利昂的排放引起、酸雨：由二氧化硫、二氧化氮引起。

18.氧气的物理性质：通常情况下，是无色无味的气体；密度略大于空气；（可用向上排空法）氧气不易溶于水。（可用排水法收集），

19.降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

20.氮气做冷冻剂、保护气、超导材料虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

21.如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸；如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。

22.测定空气中氧气含量的实验

原理：4P+5O22P2O5

现象：①

红磷燃烧，产生大量白烟；

15

②

放热；

③

冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。

【实验结论】

①

红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；

②

空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。

23.空气的成分，空气成分以氮气和氧气为主，属于混合物。

气体

体积分数

氮气

78% 氧气

21% 稀有气体

二氧化碳

0.94% 0.03% 其他气体和杂质

0.03% 24.化合反应和分解反应

化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。

化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。

25.氧气与常见物质发生的反应

物质

磷

木炭

①

硫

产生大量白烟

生成能使澄清石灰水变浑浊的气体

在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色

火焰

②生成有刺激性气味的气体

氢气

铁

铜、镁

红色的固体逐渐变成黑色

一氧化碳

甲烷

产生蓝色火焰

产生明亮的蓝色火焰，放热，生成能使澄清石①

纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

在氧气中剧烈燃烧火星四射生成黑色固体

镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光

2H2+O23Fe+2O22Mg+O22Cu+O22CO+O2CH4+2O22H2O Fe3O4

2MgO 2CuO 2CO2

S+ O2SO2

反应现象

化学方程式

4P+5O2C+O22P2O5

CO2

16

灰水变浑浊的气体；烧杯壁上有水雾

26.加热高锰酸钾制取氧气

反应原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

CO2+2H2O 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。

步骤：①

查

②

装

③

定

④

点

⑤

收

⑥

移

⑦

熄

验满：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气满了。

检验：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。

27.分解过氧化氢溶液制取氧气

2H2O228.加热氯酸钾制取氧气

2KClO32H2O+O2↑

2KCl+3O2↑

29.在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

30.实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气（分离液态空气法：利用液氮和液氧的沸点不同）属于物理变化。

31.水的电解实验

正极产生的是氧气，负极产生的是氢气。

预先在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸可以增强水的导电性。

化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑

正氧负氢，正一负二

产生位置 正极

负极

产生气体

氧气

氢气

体积比 1 ： 2

质量比 8

： 1

32.分子的基本性质：

⑴质量、体积都很小 ⑵在不停地运动 ⑶分子间存在间隔

⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同

17

33.分子是保持物质化学性质的最小微粒。

例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子

34.原子是化学变化中最小的微粒。

例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子

35.水、纯净水、蒸馏水、冰水混合物都是纯净物；自然界的水、矿泉水、盐水、糖水、雪碧饮料等都是混合物

36.常用的吸附剂：活性炭（有吸附性：物理性质）：除去水的难溶性杂质、色素和异味。

37.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；例：井水

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。例：开水

38.硬水与软水的鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 39.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸

40.净化效果最好的是蒸馏；消毒属于化学变化，其他净水方法属于物理变化

41.海水中含量最多的物质是 H2O，最多的金属元素是Na ，最多的元素是

O 。 42.既有可燃性，又有还原性的物质

H2、C、CO

43.原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又包括质子和中子

在原子中：原子序数＝核电荷数

= 质子数＝电子数

相对原子质量

= 质子数

+ 中子数

44.元素：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

元素的种类由原子的质子数或核电荷数决定，质子数不同，元素种类不同。

45.地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ；

46.生物细胞中含量最高的元素：O；47.空气中前二位的元素：N、O 48.元素符号的含义：表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。

49.原子个数的表示法：在元素符号前面加系数。例如：表示2个氢原子：2H；

元素周期表中每一方格提供的信息：

50.元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。

51.阳离子：质子数>电子数，带正电 阴离子：质子数<电子数，带负电

52.化学式含义：A表示物质；B表示物质的组成；C表示物质的一个分子；D表示物质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一

18

个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成。

53.分子个数的表示法：在化学式前加系数。如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；

54.钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价，铜一二、铁二三，铝正三，氟氯溴碘是负一价

55.原子团顺口溜：负一氢氧硝酸根，负二硫酸碳酸根

只有铵根是正一．

56.原子团：硝酸根：NO3

氢氧根：OH 碳酸根：CO3

硫酸根：SO4铵根：NH4

57.必须背熟的离子符号：

K＋

Ca2＋

Na＋ Mg2＋

Zn2＋Al3＋

Fe3＋

（铁离子）

Fe2＋（亚铁离子）

Ag＋

H＋

NH4＋

Cl－

O2－

S2－

SO42－

CO32－

NO3－

OH－等

58.在化学反应前后，原子的种类、数目、质量、元素种类、物质总质量均保持不变（前后五不变”）。

59.以客观事实为基础；遵守质量守恒定律

60.金刚石（C）是自然界中最硬的物质，。

61.金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。

62.吸附性是活性炭、木炭的物理性质；吸附能力更强的是活性炭。

63.单质碳的化学性质：常温下的化学性质比较稳定；

可燃性：C

+ O2

点燃

CO2（氧气充足）2 C + O2

点燃2 CO（氧气不充足）

还原性：C + 2 CuO高温

2 Cu + CO2↑

现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，产生的的气体能使澄清的石灰水变浑浊。

64.实验室制取二氧化碳的方法

原理：用石灰石和稀盐酸反应：

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）

检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳

65.二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温

CaO + CO2↑

生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O===Ca(OH)2

66.二氧化碳的化学性质: （1）一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸

（2）与水反应生成碳酸CO2+H2O==H2CO3

生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红．．．．．．．．．．．．．，

19

“反应

碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑

变红的紫色石蕊又变回紫色

．．．．．．．．．．．．（3）能使澄清的石灰水变浑浊：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

67.灭火：既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧,也不支持燃烧）

68.干冰是固体的二氧化碳，用于人工降雨、制冷剂（利用干冰升华时要吸收大量的热，物理性质）

69.一氧化碳的物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

70.一氧化碳的化学性质:

毒性； 可燃性：2 CO + O2点燃

2 CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰

还原性：

CO+CuO

△ Cu+CO2

（非置换反应） 应用：冶金工业

71.燃烧的条件：（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点

72.液态二氧化碳灭火器：扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火

73.可燃性气体（氢气、一氧化碳、甲烷）或粉尘（面粉、煤粉）与空气或氧气混合，遇到明火可能会发生爆炸；可燃性气体在点燃或加热前都要检验纯度,以防止发生爆炸

74.常见灭火的方法：① 油锅着火，锅盖盖灭

② 电器着火，先切断电源

③ 煤气泄漏，先应关闭阀门，再轻轻打开门窗，切忌产生火花

④ 酒精在桌面上燃烧，用湿抹布扑盖

75.化石燃料：包括煤、石油、天然气；都属于不可再生能源；都是混合物

76.天然气的主要成份是甲烷：可燃性 CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O 77.在化石燃料中，天然气是比较清洁的燃料

78.煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。溶于水，当溶解在雨水中时，就形成了酸雨。PH值小于5.6的雨水称为酸雨

79.乙醇

属于属于可再生能源，俗称酒精，有可燃性

C2H5OH +3O2 点燃

2CO2 + 3H2O 78.氢气是最清洁、最理想燃料的原因：A、原材料资源丰富，B、放热量多，C、产物无污染。

可燃性

2 H2 + O2点燃2 H2O

化学反应及考点

化

学

方

程

式

20

1 红磷在空气中燃烧、除去空气中的氧气

2 硫在空气中燃烧

3 碳在空气中充分燃烧

4 铁在氧气中燃烧

5 镁在空气中燃烧

6 氢气在空气中燃烧

7 碳在空气中不充分燃烧

8 一氧化碳在空气中燃烧

9 生石灰变化成熟石灰

二氧化碳与水反应、二氧化碳可使紫色石10 蕊溶液变红的原因

11 过氧化氢分解制氧气

12 实验室用高锰酸钾制氧气

13 水通电分解

14 氯酸钾分解制氧气

15 用石灰石制生石灰、工业制二氧化碳

16 碳酸易分解、石蕊溶液变为紫色的原因。

17 氢气还原氧化铜

18 碳还原氧化铜

铁和硫酸铜反应、湿法炼铜、“曾青得铁19 化为铜”、铁制容器不能盛放波尔多液的

4 P

+ 5 O2

点燃

2 P2O5

S

+

O2

点燃

SO2

C

+ O2

点燃

CO2

3 Fe

+

2 O2

点燃

Fe3O4

2 Mg +

O2

点燃

2 MgO

2 H2 + O2点燃2 H2O

2 C + O2

点燃2 CO

2 CO + O2点燃

2 CO2

CaO+H2O ==Ca(OH)2

CO2 + H2O === H2CO3

2 H2O2

MnO2 2 H2O +

O2↑

2KMnO4 △

K2MnO4+ MnO2+ O2↑

2 H2O通电2 H2↑+ O2↑

2 KClO3

MnO2 2 KCl + 3 O2↑

CaCO3高温

CaO + CO2↑

H2CO3==== CO2 ↑+ H2O

H2 +

CuO

△

Cu + H2O

C + 2 CuO高温

2 Cu + CO2↑

Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu

21

原因。

20 实验室制氢气

21 实验室制二氧化碳、除碳酸钙的方法

22 一氧化碳还原氧化铜

二氧化碳和石灰水反应、石灰水变浑浊、23 石灰水瓶壁上的白色物质或白膜生成的CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O

原因、二氧化碳的检验方法。

24 甲烷在空气中燃烧

35 一氧化碳还原三氧化二铁、炼铁原理

36 吸收二氧化碳用氢氧化钠

37 碳还原二氧化碳、唯一一个吸热反应

38 乙醇在空气中燃烧

CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O

3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

C +

CO2高温

2CO C2H5OH +3O2 点燃2CO2 + 3H2O

Zn +

H2SO4==ZnSO4 + H2↑

CaCO3+ 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O

CO +CuO△Cu + CO2

22