课题2 氧气教案公开课一等奖

教学设计

课题2

氧

气

授课时间：2018年9月28日（星期五）第三节

授课班级：九年级（8）班

授课老师：陈福祯

知识与技能

1．初步了解研究具体物质的方法，知道性质与用途之间的关系。

2．知道氧气的性质和用途。

3．认识硫、磷、碳、铁与氧气反应的现象、文字表达式。

4．认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。

过程与方法

初步了解研究具体物质的方法。

情感、态度与价值观

从化学变化中，体验从化学中学到的知识，知道化学反应的重要用途。

重点

知道氧气的化学性质及化学反应的概念。

难点

掌握氧气的化学性质。

氧气(四瓶)、火柴梗、硫粉、木炭、铁丝等。

一、导入新课

【问题情境】：观看视频，了解“打铁花”的情况，引起学生的兴趣。

二、推进新课

[展示]出示一瓶制好的氧气。

(1)请学生观察。

(2)闻一闻：氧气有气味吗？

(3)思考：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？

(一)氧气的物理性质

[总结]在标准状况下，氧气的密度是1.42g/L，比空气的密度略大。它不易溶于水，在室温下，1升水中只能溶解约30毫升氧气。在压强为101千帕时，氧气在－180℃时变为淡蓝色的液体，在－218℃下变成淡蓝色雪花状的固体。

通常情况下氧气是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。

(二)氧气的检验

[演示]实验2—2 [现象]带火星的火柴梗复燃

[结论]氧气能使带火星的火柴梗复燃

[提问]如何检验是否为氧气？

[回答]把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气。

(三)氧气的化学性质

1．能与硫反应生成二氧化硫。

[演示]实验2—3 [现象]在空气中：(1)淡蓝色火焰，(2)放热，(3)有刺激性气味；

在氧气中：(1)蓝紫色火焰、火焰更明亮，(2)放热，(3)有刺激性气味。

[结论]硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

[分析]硫燃烧生成的这种有剌激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，是酸雨的主要成分之一。这个反应可用下式表示：硫＋氧气――→二氧化硫

2．能与木炭反应生成二氧化碳。

[实验]木炭分别在空气和氧气中燃烧

[现象]在空气中：(1)发出红光，燃烧不剧烈，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；

在氧气中：(1)发出白光、剧烈燃烧，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

[结论]木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。这个反应可用下式表示：

木炭＋氧气――→二氧化碳

3．能与铁反应生成四氧化三铁。

[演示]实验2—4 [现象]铁在空气中红热，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。

[结论]铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。这个反应可用下式表示：

铁＋氧气――→四氧化三铁

[讨论](1)实验前为什么先加入少量的水？

(2)火柴梗起什么作用？

(3)为什么待火柴燃尽时，才将铁丝伸入氧气中？

[回答](1)防止集气瓶爆裂。(2)引燃。(3)以免火柴梗燃烧消耗氧气。

[总结](1)可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈。

(2)某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。

(3)物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。

(四)课堂小结

氧气的性质：

1、

物理性质：色、味、态、溶解性、密度、熔点沸点等；

2、

化学性质：能支持燃烧、比较活泼。

(五)练习：开展课堂效果评价

课题2

氧

气

一、氧气的物理性质

无色、无味的气体；密度比空气略大；不易溶于水

二、氧气的检验

把带火星的火柴梗伸入集气瓶中(操作)，火柴梗复燃(现象)，证明该气体是氧气(结论)

点燃点燃点燃

三、氧气的化学性质

1．硫和氧气反应：硫＋氧气――→二氧化硫

2．木炭和氧气反应：木炭＋氧气――→二氧化碳

3．铁丝和氧气反应：铁＋氧气――→四氧化三铁

本课题的实验较多，教师要做好示范，让学生掌握正确的实验操作，形成良好的实验习惯。本课题有丰富的联系实际的内容，教师可利用此点帮助学生理解实验中的一些现象。此外，教师还可以根据班级的具体情况，作适当的讲解或推荐课外阅读资料。

点燃点燃点燃