课题2 氧气第二课时教案

九年级化学（人教版）

第二单元

我们周围的空气

教学设计课题2

氧气

授课人：王丹萍

博白县旺茂二中

教学过程

1、导入新课

提问：复习上节课内容空气中有什么成分？

继续引导氧气有什么性质

2、推进新课

[展示]出示一瓶制好的氧气。

(1)请学生观察。

(2)闻一闻：氧气有气味吗？

(3)思考：鱼在水中靠什么呼吸？它呼吸的氧气来自于哪里？由此可推知氧气的溶解性如何？

(一)氧气的物理性质

[总结]在标准状况下，氧气的密度是1.42g/L，比空气的密度略大。它不易溶于水，在室温下，1升水中只能溶解约30毫升氧气。在压强为101千帕时，氧气在－180℃时变为淡蓝色的液体，在－218℃下变成淡蓝色雪花状的固体。

通常情况下氧气是无色、无味气体，密度大于空气，不易溶于水，有三态变化。

(二)氧气的检验

[演示]实验2—2 [现象]带火星的火柴梗复燃

[结论]氧气能使带火星的火柴梗复燃

[提问]如何检验是否为氧气？

[回答]把带火星的木条伸入集气瓶，如复燃则为氧气

（三)氧气的化学性质

1．能与硫反应生成二氧化硫。

[演示]实验2—3 [现象]在空气中：(1)淡蓝色火焰，(2)放热，(3)有刺激性气味；

在氧气中：(1)蓝紫色火焰、火焰更明亮，(2)放热，(3)有刺激性气味。

[结论]硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈。

[分析]硫燃烧生成的这种有剌激性气味的气体叫二氧化硫(化学式为SO2)，是酸雨的主要成分之一。

点燃这个反应可用下式表示：硫＋氧气――→二氧化硫

思考：瓶底为什么放一层水？

2．能与木炭反应生成二氧化碳。

[实验]木炭分别在空气和氧气中燃烧

[现象]在空气中：(1)发出红光，燃烧不剧烈，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体；

在氧气中：(1)发出白光、剧烈燃烧，(2)放热，(3)生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。

[结论]木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，火焰更明亮。这个反应可用下式表点燃示：碳＋氧气――→二氧化碳

3．能与铁反应生成四氧化三铁。

[演示]实验2—4 [现象]铁在空气中红热，不能燃烧；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁。

[结论]铁在空气中不易燃烧，在氧气中能燃烧。这个反应可用下式表示：铁＋氧点燃气――→四氧化三铁

[思考] 1、集气瓶底为什么放水？

答：防止生产的固体熔化溅落下来炸裂

2、为什么细铁丝盘成螺旋状？

答：增大铁丝与氧气的接触面积，使铁丝燃烧更剧烈

3、为什么在下端系一根火柴？

答：利用火柴燃烧，提高铁丝的温度达到铁丝燃烧所需的温度

[总结](1)可燃物在氧气中燃烧比在空气中剧烈。

(2)某些在空气中不能燃烧的物质，在氧气中能燃烧。说明氧气的化学性质较活泼。

(3)物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧气发生反应，由于空气中氧气的含量较少，因此在空气中燃烧不如在氧气中剧烈，即物质燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关

总结：氧气的化学性质

[讨论2]

实验编号

实验2-1 实验2-3 实验2-4

反应前的物质

红磷

氧气

硫

氧气

铁

氧气

反应后生成的物质

五氧化二磷

二氧化硫

四氧化三铁

反应的文字表达式

点燃磷+氧气――→五氧化二磷

点燃硫＋氧气――→二氧化硫

点燃铁+氧气――→

四氧化三铁

提问：三个化学反应有什么共同特征？（学生讨论）

教师补充：

(1)反应条件都是点燃。

(2)反应物中都有氧气。

(3)都有新物质生成，所以都是化学反应。

(4)反应物都是两种物质，生成物都是另一种物质。

[结论]以上三个反应都是生成了另一种物质。像这种由多种物质生成另一种物质的反应，就叫做化合反应。

随堂巩固

课本36页选择题3（5）

2．氧化反应

即反应物中都有氧气。像这种有氧气参加的反应，叫做氧化反应。

[强调]氧化反应是物质跟氧发生的反应，这里的“氧”包括“氧气”，不等同于“氧气”。

[结论]在这些反应中，氧气提供氧，把别的物质氧化，由此可见氧气具有氧化性。

[分析]木炭、硫、铁在氧气中的燃烧都是比较剧烈的氧化反应，但并不是所有的氧化反应都那样剧烈、显而易见。有些氧化反应进行得很慢，甚至不容易被察觉，这样的氧化叫做缓慢氧化。生活中有很多缓慢氧化的例子，如动植物的呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等都包含物质的缓慢氧化。

[小结]缓慢氧化和燃烧的共同点：都是氧化反应，都放出热量，但缓慢氧化不发光。

区别：化合反应和氧化反应