课题1 质量守恒定律教学设计及说课稿

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律

【教学目标】1.理解质量守恒定律的含义。

2.能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因。

3.通过学生动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。4.理解化学方程式的意义和读法。

【教学重点】质量守恒定律的含义

【教学难点】质量守恒定律含义的理解和应用：

【课时建议】3课时

第一课时

【教学内容】

引入：写出红磷燃烧的文字表达式。文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？

一、质量守恒定律

【教师演示】实验探究一：白磷在密闭容器中燃烧前后的质量比较

1.质量守恒定律的内容：参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。（强调：质量守恒定律指的是参加反应的各物质和反应后生成的各物质的质量总和的关系，而不是有多少反应物，要注意“参加”二字的真正含义。）

实验内容

实验现象

反应原理

文字表达式

化学方程式

结论

*白磷在密闭容器中燃烧前后的质量比较

白磷燃烧，产生大量白烟

气球先膨胀后缩小

天平平衡

磷+氧气

→五氧化二磷

点燃

白磷在密闭容器中燃烧前后各物质的质量之和没有变化

理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：（1）质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；（2）质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；（3）守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；（4）守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。

2.质量守恒定律的发现。

【播放影片】质量守恒定律的发现

过渡：我们学习自然科学也要像拉瓦锡等科学家发现质量守恒定律一样，以严谨求实的科学态度去不断地探索，不断进取。那么是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们在通过下面的实验来验证一下质量守恒定律是否正确。

【学生分组】实验探究二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量比较

实验探究三：[实验5—1]碳酸钠粉末与盐酸溶液反应前后的质量比较（A、B两套装置，学生使用A装置，教师演示B装置）

实验内容

铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量比较

铁在硫酸铜溶液中反应，铁丝上附着红色物质；溶液由蓝色变为浅绿色，天平平衡。

碳酸钠粉末与盐酸溶液反应前后的质量比较

（A装置）有大量气泡产生，天平不平衡

（B装置）有大量气泡产生，天平平衡

实验现象

反应原理

文字表达式

铁+硫酸铜

→铜+硫酸亚铁

化学方程式

结论

*碳酸钠+盐酸

→氯化钠+水+二氧化碳

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

（A装置）反应前后物质的质量之和变化

（B装置）反应前后物质的质量之和不变

碳酸钠与盐酸反应后生成了二氧化碳，二氧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

反应前后物质的质量之和不变

分析

铁钉与硫酸铜溶液反应符合质量守恒定律

化碳是气体，A装置中CO2逸散到了空气中，所以盐酸与碳酸钠反应后生成物的质量小于反应物的质量。碳酸钠粉末与盐酸溶液反应符合质量守恒定律

【注意事项】

1.称量时天平应注意调平。

2.白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。

3.白磷燃烧这个实验中不用橡皮塞而改用气球套在锥形瓶口，连同白磷一起放在石棉网上加热，待白磷燃烧时移开酒精灯，此时不要用手拿锥形瓶。

4.在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前要用砂纸打磨干净。（由于铁钉与硫酸铜反应实验过程中观察到溶液的颜色变化需要较长的时间，所以教师需在课前准备铁钉在硫酸铜溶液中反应较长时间后的实验以便学生观察完整的实验现象）

第二课时

质量守恒定律强调的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，所以分析时一定要弄清楚参加反应的是哪些物质，反应后生成的是哪些物质。那么镁带燃烧是否符合质量守恒定律呢？

【教师演示】实验探究四：[实验5—2]镁条燃烧前后的质量变化探究

实验内容

实验现象

反应原理

文字表达式

化学方程*式

分析

镁条燃烧前后的质量变化探究

镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成物的质量小于反应物的质量。

镁+氧气

→氧化镁

镁带燃烧时产生的大量白烟是生成物氧化镁，氧化镁是很细的粉末，在燃烧的过程中有一部分逸散到了空气中，失掉了一部分生成物所以我们称得的生成物的质量小于反应物的质量。

点燃

如果在然着的镁带上方罩上罩,使生成物全部收集起来称量,会出现什么结果？注意反应前我们称量的是什么物质，参加反应的是哪些物质？

反应前我们称量的是镁带的质量，参加反应的是镁和空气中的氧气，所以如果在燃着的镁带上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，生成物的质量比原来镁带的质量增大。根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量应该等于参加反应的镁带和氧气的质量总和，而反应前我们称量的是镁带的质量，参加反应的氧气的质量没有计算在内，所以生成物的质量比原来镁带的质量增大，这个反应符合质量守恒定律。

3.化学反应前后质量守恒的原因

在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，原子的质量不变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等。

4.质量守恒定律的应用

我们知道了一切化学反应都遵守质量守恒定律，那么我们怎样应用质量守恒定律来解决实际问题呢？

⑴解释反应前后物质的质量变化

根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量小,因此这个反应不遵守质量守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？

⑵用质量差确定某反应物或生成物的质量。

①在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量_____克。

②在A+B=C的反应中，足量B与W克A完全反应后，生成12克C，则参加反应的B的质量___克

第三课时

二、化学方程式

1.定义：用化学式来表示化学反应的式子。

如木炭在氧气中充分燃烧的化学方程式可表示为：

C+O2==CO2 复习质量守恒定律探究实验的反应原理，用化学方程式表示依次为：

4P+5O2==2P2O5

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

2Mg+O2==2MgO

2.化学方程式表示的意义和读法

（1）化学方程式表示的意义：①表示反应物、生成物、反应条件②表示各物质间的原子、分子个数比及质量比。

（2）化学方程式表示的读法：①“+”读“和”或“与”

②“=”读“反应生成”③化学式读物质的名称④反应条件读“在……条件下”。

以碳在空气中燃烧的反应讲解化学方程式所表示的质和量方面的含义C+O2=CO2读

“在点燃条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳”（宏观读法）

“每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子”（微观读法）

“每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳”（数量读法）根据化学方程式所表示的各物质间的量的关系，可以用于化学计算。

3、讨论

硫在氧气中燃烧

铁与硫酸铜溶液反应

氢气还原氧化铜

4、完成练习

点燃

点燃

点燃

点燃