课题3 制取氧气教案推荐

课题3制取氧气

一、教学目标: 知识与技能目标：

1.了解实验室用过氧化氢制取氧气的原理。

2.认识催化剂和催化作用。

过程与方法目标: 1. 通过探究“分解过氧化氢制取氧气的反应中二氧化锰的作用”体验探究过程，初步认识科学探究的意义和基本过程。21世纪教育网版权所有

2.能主动与他人进行交流和讨论，清楚的表达自己的观点，形成良好的学习习惯和方法。

情感态度与价值观目标：

1．增强对化学的学习兴趣，陶冶化学审美情趣。

2．逐步认识用实验验证化学理论，进一步认识到实验探究的重要性。

3．学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思维方式。

教学重点难点

重点：实验室制取氧气的原理；催化剂的概念。

难点：催化剂概念和催化作用。

二、教材分析

本课题安排在第二单元的最后一部分，教材从学生熟悉的物质——空气开始，介绍空气的成分及用途。然后引出氧气，学习氧气的性质和用途。再来学习氧气的制取。内容由浅人深，过渡自然，学生很容易接受。

本课题内容可分为两部分：第一部分是实验室制取氧气的反应原理，同时介绍了催化剂。这部分内容更侧重于过程，让学生学习用比较的方法对获得的信息进行分析、探究、推断，从而作出判断。第二部分是活动与探究，由学生来制取氧气并试验氧气的性质，让学生掌握进行科学探究活动必须具备的化学基本实验技能。

学习氧气的制取(原料选择、反应原理、仪器装置、气体收集、操作步骤及其有关注意事项)，可以为今后学习气体的制取提供范例。

三、本课题的教学策略 学生对于气体的制取尚属首次接触，为此，如何来选择药品、如何来确定装置根本无从着手。因此，教师要充分利用学生对氧气知识的一定积累，创设好教学情境，激发学生强烈的求知欲。

在进行本课题的教学时，要善于采用对比、分析、讨论、归纳等方法来确定药品的选择以及仪器装置的配备，加深学生对分解反应概念的理解，并在学生

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的探究活动中加以巩固。难点的突破应建立在实验的基础上，通过对实验现象的分析、归纳、判断，使学生的认知从感性上升到理性。

四、教具：

药品：5％的过氧化氢溶液、二氧化锰,硫酸铜溶液

仪器：锥形瓶、试管、木条、酒精灯、火柴。

五：教学设计(第一课时)：

【知识回顾】

1．如何检验一瓶无色气体是氧气？

2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？

3．根据氧气的性质说明氧气有什么重要用途？

[学生回答] 1．把带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，说明集气瓶中是氧气。

2. 把燃着的木条分别伸入3个集气瓶中，若燃着的木条无变化则是空气；若木条燃烧更旺盛则是氧气；若木条熄灭则是氮气。

3．氧气的重要用途体现在供给呼吸和支持燃烧两个方面。如：登山、潜水、医疗、宇航等。

【推出新课】既然氧气具有如此重要的用途，那么你一定很想知道氧气足如何制得的，这节课我们就来学习氧气的制取。

[板书]课题3 制取氧气

[介绍]通过上节课的学习,我们已经知道实验室制取氧气的方法。本节课我们首先学习分解过氧化氢溶液来制取氧气这种方法。

[资料卡](见附件1) [板书]一、分解过氧化氢溶液制取氧气

[探究实验] 1．在试管中加入5 mL5％的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。

2．在上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。

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3.待实验2的试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，观察发生的现象。

[注意]实验时要引导学生认真观察并进行思考。

[实验现象] 1．带火星的木条不能复燃，常温下H2O2分解缓慢放出氧气少。

2．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，带有火星的木条复燃，说明加入MnO2后分解加快放出氧气多。

3.本已不产生气泡的试管，重新加入过氧化氢溶液，仍有气泡产生，用带火星的木条进行检验，带火星的木条复燃，说明产生的气体还是氧气。

[说明］此实验可以重复多次进行。

[思考一]二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？它是不是一种反应物?它在这里起什么作用? [学生交流与讨论] [讲解]在化学反应中，能参加反应的物质叫做反应物，指的是某一化学反应中可以被消耗的物质,说明二氧化锰并不是反应物,而是作为反应条件。既然二氧化锰可以重复使用，说明在反应前后它的化学性质没有改变。那么，它的质量在反应前后有没有变呢？

科学家们经过料确的实验，得出了“二氧化锰在反应前后质量未变”的结论。

[设问]他们是怎样得出这个结论的呢? [学生看书回答]在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，比较反应前后二氧化锰质量，发现没有变化。

[设问]既然二氧化锰的质量和化学性质都没有变化，那么它在这里到底起一个什么作用呢?谈谈你的看法。

[回答]没有加入二氧化锰时，过氧化氢溶液产生氧气的量很少，而加入二氧化锰后，过氧化氢溶液在常温下就能迅速产生氧气，可见二氧化锰起了一个加快化学反应速率的作用。

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[师]回答得很好，化学上我们把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，而把能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。如二氧化锰就是过氧化氢分解反应的催化剂。

[讲解并板书] 1．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

[思考二]在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，二氧化锰这种催化剂起了加快化学反应速率的作用，是不是催化剂就只能加快化学反应的速率呢?它能不能减慢化学反应的速率? [学生议论] [代表回答]不是所有的化学反应速率都需要加快，如钢铁的生锈，食物的变质，我们就希望它发生得越慢越好。

[讲解]事实上，为了加快化学反应的进行我们使用催化剂，而为了减缓反应的进行我们也使用催化剂。如在橡胶制品中常加入一些催化剂以减缓橡胶的老化速度；食用油脂里加入一些催化剂可以有效地防止酸败。所以催化剂的概念中说催化剂能“改变”其他物质的化学反应速率，而不是片面地说成“加快”。

[介绍]催化剂在化工生产中具有重要而广泛的应用，许多反应需要借助于催化剂才能进行或者很快地进行。例如，在化肥、农药、多种化工原料的生产过程中都要用到催化剂，在汽车尾气处理、酿造工业和制药工业中也要用到催化剂，生物体内存在的各种各样的酶其实都是起催化剂的作用。

[转折]通过上面的实验并讨论、总结可知二氧化锰不是一种反应物，而是一种催化剂。如果我们要把实验室用过氧化氢制取氧气的这个反应用文字表示出来，二氧化锰应写在什么位置呢? [讲解]二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，催化剂应算作一个反应条件，所以二氧化锰应写在箭头的上方。

[板书]3．过氧化氢

水+氧气。

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[思考三]在双氧水的分解反应中还有别的催化剂吗？

[回答]有。如氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液等。

[实验验证]以硫酸铜溶液为例,进行验证

[巩固练习](见附件2) 六、板书设计

课题3 制取氧气

一、分解过氧化氢溶液制取氧气

1．催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

2．催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。

3．文字表达式：过氧化氢附件1 过氧化氢: 化学式为H2O₂，俗称双氧水。外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。在一般情况下会分解成水和氧气，但分解速度极其慢。

二氧化锰: 黑色粉末，

难溶于水。

附件2 1、对催化剂在化学反应前后的判断：①质量减少

②

质量增加③

质量不变

④化学性质不变 ⑤化学性质改变；其中正确的是（ ）

A ①② B ①③ C ③④ D 、③⑤

2、催化剂在化学反应的作用是（ ）

A 加快化学反应速率 B 减慢化学反应速率

C 改变化学反应速率 D 增加生成物的产量

3、在分解过氧化氢溶液制取氧气的反应中，加入二氧化锰的作用是（ ）

A 产生氧气 B 产生更多氧气

5 水+氧气。

C、加快化学反应速率 D 减慢化学反应速率

4、下列有关实验室用过氧化氢制取氧气的叙述中，正确的是（ ）

A、过氧化氢在常温下不能分解放出氧气 B、要使过氧化氢分解放出氧气，必须加入二氧化锰

C、二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变

D、二氧化锰是一切反应的催化剂 5、分别取两份相同质量，相同浓度的过氧化氢溶液，其中一份（用A表示）直接加热制取氧气，在另一份（用B表示）中加入少量的二氧化锰。关于A、B的图像正确的是（ ）

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