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复习题优秀教学设计范文｜教案在线预览

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关键词：复习题优秀教学设计范文

正文

1. 下列对生活中常见物质成分的分析不正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】A 【解析】A、漂白液的主要成分是次氯酸钠，故A错误；B、液化石油气主要成分是1-4个碳原子的小分子烃，故B正确；C、陶瓷是硅酸盐产品，故C正确；D、有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，聚甲基丙烯酸甲酯为甲基丙烯酸甲酯的加聚产物，故D正确；故选A。

2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A. 1mol羟基（-OH）与17gNH3所含电子数都为NA

B. 50mL12mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数为0.3NA

C. 标准状况下，2.24LHF中含有的分子数为0.1NA

D. 25℃时，1LpH=l的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1NA

【答案】D 【解析】A、

1 mol羟基（-OH）与17 g NH3所含电子数分别为9NA，10NA，故A错误；B、随反应的进行，盐酸变稀，与MnO2不反应，50 mL 12 mol/L盐酸与过量MnO2反应转移的电子数少于0.3NA，故B错误；C. 标准状况下，2. 24 LHF不是气态，故C错误；D. 25℃时，1 LpH=l的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.1mol·L×1LNA=0. 1NA，

故D正确；故选D。

-13. 苯乙烯转化为乙苯的反应为，下列相关分析正确的是

A. I一Ⅱ属于取代反应 B. 可用CCl4分离I和Ⅱ的混合物

C. I和Ⅱ都属于苯的同系物 D. 可以用溴水鉴别I和Ⅱ

【答案】D 【解析】A. I一Ⅱ有一个双键变成单键，I一Ⅱ属于加成反应，故A错误；B. I一Ⅱ均为有机物，均溶于四氯化碳，不可用CCl4分离I和Ⅱ的混合物，故B错误；C、

Ⅱ属于苯的同系物，但

I不属于苯的同系物，页

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故C错误；D、I中双键可以与溴发生加成，但Ⅱ却不能，可以用溴水鉴别I和Ⅱ，故D正确；故选D。

4. 短周期主族元素R、T、Q在周期表中的相对位置如图所示；在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸。下列说法正确的是

A. 原子半径：Q>T>R B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>Q>T C. TR5水解生成两种酸

D. Q2和Q8的相互转化是物理变化

【答案】C A. 原【解析】在常温暗处，R元素的单质可与氢气剧烈化合并爆炸，R为F元素，T为P元素，Q为S元素。子半径：T>Q>R,故A错误；B. F元素没有最高价氧化物对应水化物不好比较酸性，故B错误；C. TR5水解生成HF和H3PO4两种酸，故C正确；D. Q2和Q8的相互转化是化学变化，故D错误；故选C。

5. 完成下列实验目的，相关实验设计正确的是

A. 氨气喷泉实验

B. 比较AgCl和Ag2S的Ksp大小

C. 实验室制备CO2待用

D. 测定盐酸浓度

【答案】A 【解析】A、氨气在水中溶解度大，水溶液呈碱性，遇酚酞呈红色，故A正确；B、比较AgCl和Ag2S的Ksp大小，应向硝酸银溶液中加足量的氯化钠溶液，生成白色的氯化银，再在氯化银固体中加稀硫化钠溶液，沉淀转化为黑色，故B错误；C、碳酸钠极易溶于水，故不能用启普发生器，故C错误；D、盛氢氧化钠溶页

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液，应用碱式滴定管，故D错误；故选A。

6. 中国第二化工设计院提出，用间接电化学法对大气污染物NO进行无害化处理，其原理示意如图（质子膜允许H+和H2O通过），下列相关判断正确的是

A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e=2OH+H2

B. 电解池中质子从电极I向电极Ⅱ作定向移动

C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-

D. 每处理1 mol NO电解池质量减少16g

【答案】C A. 电极I为阴极，【解析】阴极上是HSO3－获得电子生成S2O42－，酸性条件下还生成水，电极反应式为：2HSO3－--+2H＋+2e－=S2O42－+2H2O，故A错误；B. 电解池中质子从电极Ⅱ向电极I作定向移动，故B错误；C. 吸收池2中S2O4－与NO反应生成N2与HSO3－，反应离子方程式为：吸收塔中的反应为2NO+ 2S2O32-+H2O=N2+4HSO3-，故C正确；D、电解池中发生的反应：4HSO3-=2H2O+O2＋2S2O42－，结合吸收塔中的反应：2NO+ 2S2O3+H2O=N2+4HSO3，得关系式：2NO~O2~4H,每处理1 mol NO电解池质量减少16 gO2和2gH，共18g，故D错误；故选C。

点睛：易错点A选项，2HSO3－还原性比水强，故电极反应式为：2HSO3－+2H＋+2e－=S2O42－+2H2O；难点D，溶液减少的质量为氧气和氢离子的总质量，相当于水的质量，,每处理1 mol NO电解池质量减少16 gO2和2gH＋2--＋＋，共18g。

7. 常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol／L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是

A. HB的电离常数(KA)数量级为10-3

B. 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA C. a、b两点溶液中，水的电离程度b

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D. 当lg C= -7时，两种酸溶液均有pH=7

【答案】B -3L－1，c（H＋）=10-6mol·L－1，c（B-）=10-6mol·L－1，

HB的电离常数【解析】A. B点，c=10mol·-610-6/10-3=10-9,故A错误；B、与A同理，Ka=10-4×10-4/10-3=10-5，HB酸性弱，对应的盐水解能力强，(KA)=10×故B正确；C、a、b两点溶液中，b水解程度大，水电离程度大，水的电离程度b>a，故C错误；D、当lg C= -7时，HB中c（H＋）=故选B。

点睛：难点A选项，从图中读出两点氢离子的浓度，酸的浓度，根据电离常数的定义写出电离常数。易错-7L－1，不是氢离子的浓度。

点D选项，当lg C= -7时，是酸的浓度是10mol·mol·L－1

，HA中c（H＋）=mol·L－1，pH均不为7，故D错误；8. 我国盛产黄铜矿（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜的工业流程如下。

已知：I．a、b、c均为整数