单元复习教案设计范例

人教五•四学制2011课标版

《金属》复习

教学设计（第1课时）

广西岑溪市水汶华侨中学 岳玉群

一、复习目标：

1、进一步了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用

2、掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法

3、金属活动性顺序表及应用，知道炼铁的反应原理，会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序并进一步设计实验方案验证活动性

二、复习要求

1、了解金属的物理特征（金属光泽、导电性、导热性、密度、延展性、机械性能等）。能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。

2、知道常见的金属与氧气、酸和某些盐的反应；了解防止金属锈蚀的简单办法。

3、知道一些常见的金属（Fe、Al等）矿物。了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。

4、了解常见金属的特性及应用；认识加入其它元素可以改良金属特性的重要性。知道生铁和钢等重要的合金。

5、知道废弃金属对环境的污染；认识回收金属的重要性。

6、初步认识置换反应，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象。

三、教学重点、难点

重点：

1、金属的性质及应用。

2、反应的规律性认识（如置换反应、金属活动性顺序）。

3、金属的防锈. 难点：有关金属活动性顺序的解题思路

四、教学方法

梳理剖析主干知识,强化训练以深化理解,互动探究以求规律，引导、练习 五、教学过程

（一）

展示知识网络

以PPT的方式将本单元的考点以一个板面同时展出，有利于学生对本单元的知识脉络作系统的了解。条理分明、突出重点。

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常见的金属材料1、金属材料2、金属矿物及其冶炼（铁的冶炼）金属的化学性质(高频考点)1、金属的化学性质2、置换反应3、金属活动性顺序钢铁的锈蚀与防护（高频考点）1、铁生锈的条件2、铁锈的主要成分3、防冶钢铁锈蚀的方法4、保护金属资源的途径5、回收废旧金属的意义（二）分考点复习

考点1:常见的金属材料

在PPT中以学生回顾作答，逐一呈现知识点的方式进行考点复习，必要之处，教师作以辅助性的引导或讲述，这样有利于调动学生复习的主动性，避免了教师在课堂上的越俎代庖。

常见的金属材料有金属光泽、导电性、导热性和延展性纯共性：银白色，颜色：大多数金属为_____金紫红色，金为___黄色但铜为_____属特性1、金属材料状态：常温下大多数金属为固体，液体。但汞为_____金属或非金属概念：在金属中加热熔合某些__________，合金特性：强度和硬度一般比它们的纯金属更高，抗腐蚀性更好金属特征的物质。制得的具有_____混合物。合金属于_____铁合金：生铁和钢（含碳量不同）

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2、金属矿物及其冶炼铁的冶炼：（1）原料：铁矿石、焦炭、石灰石高温2Fe＋3CO2

（2）反应原理：Fe2O3＋3CO=====（3）实验装置及注意事项：注意：CO早出晚归，处理尾气变浑浊现象：玻璃管中红色粉末变成黑色，澄清的石灰水。

实时检测（中考真题演练）：

每一部分考点复习之后，均附上数量合理的、教师精心挑选的近年来的中考真题，给予当堂的及时练习与反馈，既体现了新课程改革的核心理念，又充分调动了学生参与学习的主动性。

1.(2016·乐山)汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题：(1)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属导电性。铜的延展性和________(2)下列制造汽车所用到的材料中，属于合金的是①④。(填序号)________①钢铁②合成橡胶③羊毛织物④铝合金⑤塑料2．(2016·北京)铜能被加工成厚度仅为7 μm的超薄铜B箔，说明铜具有良好的( )A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐3．(2015·宜宾)下列有关金属材料的说法正确的是（D）A．硬铝片比纯铝片硬度小B．钢的性能优良，是很纯的铁C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油

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4.(2015•重庆)如右图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学点燃C+OCO2====方程式为。2（2）生成铁的主要反应为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是B(填序号)。A.Fe2O3B.CO C.Fe D.CO2（3）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O。

考点2:金属的化学性质

在PPT中以学生回顾作答，逐一呈现知识点的方式进行考点复习，必要之处，教师作以辅助性的引导或讲述，这样有利于调动学生复习的主动性，避免了教师在课堂上的越俎代庖。

金属的化学性质(高频考点)1、金属的化学性质(1)金属+氧气→金属氧化物点燃2Mg+O2====2MgO 点燃3Fe+2O2====Fe3O44Al+3O2====2Al2O3Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑ 点燃2Cu+O2加热2CuO ====(2)金属+酸→盐+H2↑ Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Fe+2HCl====FeCl2+H2↑(3)金属+盐→新盐+新金属Fe+CuSO4====FeSO4+Cu Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag 反应发生的条件：盐必须可溶，且在金属活动性顺序中金属要排在盐中金属的前面

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2.置换反应：由一种单质与一种化合物反应，（1）定义：生成另一种单质和另一种化合物的反应。置换反应前后元素化合价一定改变（2）特点：3.金属活动性顺序：由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用：①判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性越强。②判断金属与酸是否发生反应：排在氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。③判断金属与盐溶液是否发生反应：位于前面的金属能把位于后面金属从它们的盐溶液里置换出来。

实时检测（中考真题演练）：

每一部分考点复习之后，均附上数量合理的、教师精心挑选的近年来的中考真题，给予当堂的及时练习与反馈，既体现了新课程改革的核心理念，又充分调动了学生参与学习的主动性。

1、(2016·广安)常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X＋3AgNO3===3Ag＋X(NO3)3，有关该反应说法错误的是( B)A．该反应是置换反应B．X可能是铁C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出2、(2015·广安)将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所C示，下列说法正确的是( )A．反应的铁和镁的质量相同B．甲是铁，乙是镁C．铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同D．反应后溶液的质量均减少

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3、(2015·连云港)现有X、Y、Z三种金属，已知：①X和稀硫酸不反应②Z+H2SO4(稀)====ZSO4+H2↑ ③X+2YNO3====2Y+X(NO3)2这三种金属的活动性顺序正确的B是( )A.X>Y>Z B.Z>X>Y C.Y>Z>X D.Z>Y>X4、(2016·山西)在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验，下列说法正确的是( )CA．铜片表面始终没有明显变化B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应

5．(2016·乐山)某汽修厂清洗汽车零件后的废液中常含有一定量的AgNO3和Cu(NO3)2。向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生。下列正确的是( )CA．滤渣中一定没有FeB．滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C．滤渣中一定有Ag，可能有CuD．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能有AgNO36.【同类变式】将一定量的铁粉和锌粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是（C）A．滤液一定是无色的B．滤液中可能有Cu2+C．滤渣中一定有Cu和Fe D．滤渣一定有Cu和Zn

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及时归纳、总结提升：

对于易错的、难点的知识考点，引导学生在练习之后，学会及时地进行方法的归纳和总结，培养良好学习习惯的同时，也提升了知识应用的高度。

金属与盐溶液混合时，反应的规律(1)向几种盐的混合溶液中加入一种金属时，最不活泼的金属最先被置换出来。(2)向一种盐溶液中加入几种金属时，最活泼的金属最先反应。

（三）考点再现，查缺补漏

在复习完之后，课程结束之前，再以PPT的方式将本节课的考点以一个板面同时展出，既有利于学生查缺补漏，也利于学生对本单元的知识脉络再作系统的了解。同时也避免了多媒体教学的弊端（翻页之后前者尽失的现象），将传统教学与多媒体教学的优点巧妙地结合起来。

课堂小结与回顾常见的金属材料1、金属材料2、金属矿物及其冶炼（铁的冶炼）金属的化学性质(高频考点)1、金属的化学性质2、置换反应3、金属活动性顺序课后练习与提升：达标检测

（四）板书设计

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作简明扼要的板书：

一、常见的金属材料

1、金属材料

2、金属矿物及其冶炼（铁的冶炼）

二、金属的化学性质▲

1、金属的化学性质（3方面）

2、置换反应

3、金属活动性顺序

六、练习布置：达标检测

七、教学反思

本节课的设计理念：以问题带知识

→

以知识引考点

→

以考点促能力

总结时利用知识树进行板书，能够突出知识之间的内在关系，有利于体现教学的整体性；寻求教学的序列性；有利于形成一定的认知结构；增加学生学习化学的兴趣。