第三节 氧气的性质优秀教案说课稿

课题2 氧气（第1课时）

学习目标：

知识与技能：

1．认识氧气的主要物理性质；

2．观察描述木炭、铁丝、硫等在空气和氧气中燃烧的现象，从中归纳氧气的化学性质；

3．学会判断“化合反应”。

过程与方法：

观察与描述物质与氧气反应的现象，学会从中归纳出物质的化学性质的方法；

情感态度与价值观：

养成细致的观察习惯和严谨的学习作风

学习重点与难点：

氧气的性质与化合反应判断

课时安排：

1课时

教学方法：

1、物理性质主要由学生自行归纳总结；

2、化学性质可以通过演示实验及回忆已学的实验来归纳；

3、化合反应的判断方法师生共同归纳得出。

教学过程：

[引入新课]

思考：集气瓶里收集了一种常见的气体。如何知道它是不是氧气呢？

如果想验证它确实是氧气，就必须先了解氧气的性质。下面我们就来认识一下氧气的性质。

[演示] 出示一瓶氧气让学生观察它的物理性质

[归纳]

一、氧气的物理性质

1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气；（空气密度为1.293g/L）

3、溶解性：氧气不易溶于水

4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。储存在蓝色钢瓶。

[讲诉]

通过物理性质仍难以判断它是一瓶氧气，那么我们就通过化学性质来判断。

[实验] 演示实验2-2 [归纳]

二、氧气的化学性质

1、氧气有助燃性（即：能支持燃烧），但没可燃性。

（可使带火星的木条复燃------检查氧气的方法）。

[实验]

演示实验2-3 [归纳]

２、硫与氧气反应

硫在空气中燃烧

硫在氧气中燃烧

1

现象

1、产生微弱的淡蓝色火焰

1、发出明亮的蓝紫色火焰

2、放热

3、生成有刺激性气味气体

2、放热

3、生成有刺激性气味气体

文字表达式：硫（S）

+ 氧气（O2）

点燃

二氧化硫（SO2）

[实验]

演示实验

图2-12

[归纳] 3、木炭在氧气中燃烧

现象：（1）发出白光，（2）放热，（3）生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

（比较：在空气中的燃烧时木炭只是红热）

点燃文字表达式：碳（C）+ 氧气（O2）——→

二氧化碳（CO2）

[实验] 演示实验2-4 [归纳] 4、铁丝在氧气中燃烧

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射，（2）放热，（3）生成黑色固体。

（比较：在空气中的燃烧时烧不着）

点燃文字表达式：铁（Fe） + 氧气（O2）——→四氧化三铁（Fe3O4）

[思考] 1、实验前为什么先在瓶底放一些水或沙？ 2、为什么要系一根火柴？

[归纳] 1、为了防止燃烧时溅落的高温熔融物炸裂瓶底． 2、为了引燃铁丝。

[讨论] 物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧现象一样么？这说明了什么？

[归纳]

物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。

[讨论] P35 讨论

[归纳] 三、化合反应----由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。（多变一）

A+B AB [练习]

判断下列反应是否为化合反应? 点燃（1）硫 + 氧气

——→

二氧化硫 （2）锌 + 盐酸 氯化锌＋氢气

点燃点燃（3）石蜡 + 氧气

——→

二氧化碳＋水 （4）镁 + 氧气——→

氧化镁

[小结] 1、氧气的物理性质

氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，储存在蓝色钢瓶。

2、氧气的化学性质

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以支持燃烧(有助燃性），但没可燃性（不做燃料）,可跟很多物质发生反应。氧气含量越高，燃烧越剧烈。

3、化合反应

由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应（多变一）。A+B AB

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