课题1 原子的构成教案范文

课题2

原子的结构（第一课时）导学案

学习目标：1、认识原子的构成粒子及原子中各种粒子的数量关系。

2、认识相对原子质量及其在化学计算中的作用。

3、通过对表格和图像的观察和比较，培养分析、归纳和推理的能力。

学习重难点：相对原子质量

一、课前预习

1.化学变化中，分子和原子中哪种粒子可以再分？

。

2.原子很小，原子可以再分吗？

。看书p53表3-1、图3-9回答下列问题：

（1）构成原子的微粒有哪几种？

。

（2）原子中各种粒子是如何构成原子的？

。

二、课中导学

（一）原子结构

看图说话：

1.构成原子的粒子：

、

和

。

2.原子的构成：

质子：每1个质子带1个单位的

电荷

原子核

中子：不带电

原子

电子：每1个电子带1个单位

电荷

3.原子不显电性

问题探究：

（1）根据表3-1以及质子、电子所带的电荷，请分析原子为什么不显电性？

（2）原子核所带的

数就是原子的

，在原子中，质子数、核电荷数和电子数之间存在什么样的关系？

质子数

核电荷数

核外电子数

（二）相对原子质量

看书56页回答：

1.原子的实际质量：很

；单位为

（kg）

2. 原子的相对质量即相对原子质量：

（1）定义：以

质量的

为标准，其他原子的质量与它相比较所得的

，为该原子的相对原子质量。相对原子质量的符号为Ar。

（2计算：

相对原子质量（Ar）=某原子的实际质量

1碳12原子的质量12

3. 问题探究：

（1）根据p56表3-2中数据，请回答:原子的质量主要集中在

上.

（2）将下列表格中的数据进行分析，发现了什么规律？

原子种类

氢

氧

原子核

质子数

1 8 中子数

0 8 相对原子质量

1 16

钠

硫

11 16 12 16 23 32 结论：原子中，

数＋

数≈

三、课堂训练

1.原子（

）。

A.由电子和质子构成

B.由质子和中子构

C.由电子和中子构成

D.由质子、中子和电子构成

2. 在原子里核电荷数等于（

）。

A.中子数

B.电子数

C.中子数和电子数之和

D.中子数和电子数

3. 氧的相对原子质量是（

）。

A.16 g

B.16

C.2.657×10-26kg

D.1/16g 4. 已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子核外电子数为(

) A．2

B．6

C．8

D．14 5.为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”；用一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变了原来的方向，但也有一小部分改变了原来德尔方向，甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。通过这一实验现象不能获得的结论是

（

）

A

原子核质量较大

B

原子核体积很小

C

核外电子带有负电荷

D

原子核带有正电荷

6.在分子、原子、原子核、质子、中子和电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：

(1)能保持物质化学性质的粒子

；（2）带正电荷的粒子

；

（3）带负电荷的粒子

；（4）质量最小的粒子

；

（5）决定原子质量大小的粒子主要是

；原子中

和

的数目一定相等。

7.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数＝

，中子数＝

，核外电子数＝

。

8.填表：

原子种类

氢

磷

铁

硫

原子核

核电荷数

1

质子数

16 中子数

30 16 核外电子数

15 26

相对原子质量

1 31

分析上表得出的结论：

（1）

；

（2）

；

（3）

；

（4）

。

四、学后反思：