第一节 质量守恒定律优质课教案设计

质量守恒定律（第一课时） 教案

课 题

质量守恒定律第一课时

授课人

邵艳 教学目标

知识与能力目标: 1．通过实验探究来认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。

2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

过程与方法目标: 1．通过简单的探究活动体会科学探究的过程。

2．初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对数据信息处理的方法。

情感态度与价值观目标: 培养善于合作、勤于思考、严谨求实的科学精神，体验探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。

通过实验探究认识质量守恒定律

对质量守恒定律的理解

天平、锥形瓶、带玻璃管的橡胶塞、酒精灯、气球、红磷；烧杯、硫酸铜溶液、铁丝；小试管、碳酸钠溶液、稀盐酸；镁条、石棉网、坩埚钳、

实验探究法

教学过程

教学重点

教学难点

教学用具

教学方法

【导入】

以铁在空气中变成铁锈，蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，以及光合作用吸收二氧化碳释放氧气来引出质量守恒定律。

一、质量守恒定律

1、问题1：物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？

2、设计实验

3、实施实验

方案一：红磷燃烧前后质量的测定（教师演示）

【实验现象】①红磷燃烧，产生大量 ，放出大量的 。

②橡胶塞上的气球先 后 ③天平 。

【表达式】磷＋氧气 方案二：用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量（学生实验）

【实验用品】天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液

【实验步骤】①取100mL的烧杯，加入20mL稀硫酸铜溶液；②将一根铁丝用砂纸打磨干净

③将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量；

④将铁钉放入硫酸铜溶液中，待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量。

【实验现象】①铁钉表面覆盖一层 色物质，溶液由 色变为 色；

②天平 点燃铜

＋硫酸亚铁

【表达式】铁 ＋硫酸铜



4、得出结论

反应前各反应物质量总和 反应后各生成物质量总和

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫质量守恒定律。

【交流讨论】

1、现有一反应A+B→C，有10克A和5克B反应，反应结束后还有3克A剩余，则生成的C的质量为多少克？

2、冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化符合质量守恒定律。这种说法对吗？

【思考】我们能否再做一个实验来验证质量守恒定律？

【实验5-1】：盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（学生实验）

【实验步骤】①将盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡，记录质量；②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象；

④无气泡产生时再把整个装置放在托盘天平上，观察天平是否平衡

【实验现象】烧杯中有大量 产生。天平___________。

【改进实验5-1】：教师演示

【实验现象】烧杯中有大量 产生，气球____________，天平___________。

【讨论】从仪器的角度来分析两个实验中天平出现不同现象的原因。

【结论】利用有气体参加或有气体生成的化学反应来验证质量守恒定律，需要在密闭容器中进行。

二、质量守恒定律的微观解释

问题2：化学反应为什么一定符合质量守恒定律？

从微观角度理解质量守恒定律。

练习：观察镁条在空气中燃烧（教师演示）的实验现象，分析实验结果。

三、【课堂小结】

谈谈你本节课的收获

【巩固练习】

1、参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，是因为（

）

A、反应前后物质的种类没有变化

B、反应前后原来的种类没有变化

C、反应前后原子的种类、数目和质量没有变化

D、反应前后分子的种类、数目和质量没有变化

2、现有化学反应A+B=C，若mgA和ngB在一定条件下充分反应，生成C的质量是（ ）

A、等于（m+n）g

B、小于（m+n）g

C、大于（m+n）g

D、不大于（m+n）g 3、下列说法正确的是（

）

A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水

B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律

C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律

D.铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。

4、下列各组物质，在敞口容器里发生反应，容器内物质的总质量在反应前后不变的是（ ）

A、镁条放入盐酸中

B、高锰酸钾固体受热分解

C、硫酸铜溶液加入氢氧化钠溶液 D、在空气中加热铜粉