课题2 二氧化碳制取的研究板书设计及设计说明

第六单元

碳和碳的氧化物

单元复习教案

一、教学目标

知识与技能

（1）知道金刚石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性质和用途。

（2）知道实验室制取二氧化碳所用的药品、反应原理、操作、收集及检验方法。

（3）知道木炭、一氧化碳还原氧化铜的原理及一氧化碳使人中毒的原因。

过程与方法

（1）通过例题现象分析、推理，以及得出结论的过程加深对二氧化碳性质的认识。

（2）认识观察分析、讨论、归纳、总结、理解及运用的科学方法过程。

情感态度与价值观

（1）通过学习，保持和增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

（2）培养以发展的观点看待碳单质。

教学重点

（1）金刚石、石墨、木炭、活性炭的主要物理性质和用途

（2）实验室制取二氧化碳所用的药品、反应原理、操作、收集及检验方法

（3）木炭、一氧化碳还原氧化铜的原理及一氧化碳使人中毒的原因

教学难点

（1）二氧化碳的化学性质

（2）一氧化碳的可燃性和还原性

教学过程

【教师】上课之前我们玩个游戏：二氧化碳接龙

规则：以小组为单位讨论并在练习本上交替写出有关CO2参与和生成的反应方程式，写完后，小组以抢答的形式说出黑板上没有默写的方程式。

请四位同学上黑板，两位写有二氧化碳参加的反应，两位写有二氧化碳生成的反应。其他同学在自己的下面写。

学生交流讨论得出黑板上未写出方程式

【教师】投影有二氧化碳参加或生成的反应

分解反应

1、CaCO3

===

CaO

+

CO2↑

2、NH4HCO3 === NH3↑

+

CO2↑

+

H2O 3、2NaHCO3

===Na2CO3

+

CO2

↑

+

H2O 4、Ca(HCO3)2 === CaCO3

+

CO2

↑

+

H2O 5、H2CO3

===

CO2 ↑

+ H2O 化合反应

1、CO2

+

H2O

===

H2CO3

2、CO2

+

C

===

2 CO 其它反应

1、CO2

+

Ca(OH)2

===

CaCO3

+

H2O 2、CO2

+

2NaOH

===

Na2CO3

+

H2O 3、6CO2

+

6H2O

====

C6H12O6

+

6O2

【教师】总结归纳:有关二氧化碳的方程式很多，二氧化碳的方程式有些都与碳和一氧化碳有关，因此我们要学好二氧化碳知识的同时学好碳和二氧化碳的相关知识。

【过渡】接下来我们来复习第六单元

碳和碳的氧化物。

【投影】知识网络

金刚石、石墨、C60

碳的单质

单质碳的化学性

碳和碳的氧化物

一氧化碳

二氧化碳的实验室制法

碳的氧化物

二氧化碳

二氧化碳的性质和影响【教师】那我们先来看看碳单质有哪些知识点

【投影】知识点1

碳的单质

（教师念，学生回答横线上未出现的知识点，在回答的过程中加深对知识点的记忆。）

1.金刚石

（1）是___________、正八面体形状的固体。

（2）经仔细研磨后，可成为璀璨夺目的_______。

（3）金刚石是天然存在的最_____的物质。利用此性质，金刚石可用来裁玻璃、切割大理石、加工坚硬的金属，以及钻凿坚硬的岩层等。

2.石墨

（1）是一种深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。

（2）_____，有滑腻感，还具有优良的______性能。

（3）木炭和活性炭都具有良好的______能力，是因为它们的结构都是____________的。

3. C60：每个C60分子是由______个碳原子构成的，分子结构形似足球，使C60分子很________。

4.金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质，但由于它们的__________________不同，因此它们的性质存在着明显的差异。

【教师】投影图片古代的字画为什么能保存很长时间而变坏？

【学生回答】常温下碳的化学性质不活泼

5.单质碳的化学性质

（1）在常温下，碳的___________________。碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易起变化。

（2）与氧气的反应

①木炭充分燃烧的化学方程式为：

②木炭不充分燃烧的化学方程式为：

（3）碳与某些氧化物的反应

①还原反应：含氧化合物里的____被夺去的反应；

②木炭具有_______性，可使氧化铜还原为铜：

③碳的还原性还可用于冶金工业，如：

④高温下，碳能使CO2转变为CO：

【教师】请同学们看右图实验装置，回答下列问题。

1、实验装置：见图10—1

2、实验现象：____________________________ 3、化学方程式：__________________________ 4、在酒精灯上加网罩的目的是_______________________

知识点2.

二氧化碳和一氧化碳

项目

物理状态

性质

二氧化碳

通常状况下，____色____气味的气体，在加压和冷却的情况下，二氧化碳会变成固体，固体二氧化碳叫______________.在-78.5。c、101kpa时，干冰能升华吸热变成二氧化碳气体

一氧化碳

_____色、_____气味的气体

密度

比空气______ 比空气______

在1体积水里溶解1体积二氧化碳，在1体积水里溶解0.02体物理

积，难溶于水

性质

溶解能溶于水

性

化学性质

可燃性

还原性

跟水反应

有可燃性，化学方程式：一般情况下，既不燃烧也不支持燃烧

______________________

有还原性

_____________________没有还原性

__ 跟水反_________________________ 反应不能跟水反应

应不能和石灰水反应

跟石跟石灰水灰水_____________________ 反应

有无

毒性

无毒

有剧毒

主要

用途

灭火、人工降雨、干冰、制冷剂、化气体燃料、高炉炼铁

工原料

【投影例题】

（练习）一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。

（1）有人认为，两者就像孪生兄弟，这是因为______(填序号) A、它们由同种分子构成

B、它们由相同的元素组成

C、它们都有毒

D、它们都能溶于水

（2）也有人认为，二者性质相差甚远，请给出一条支持他的理由：_______________________________________________________________________。

（3）其实，二者是可以相互转化的，请用化学方程式表示此过程_______________________________________________________________________. 知识点3

二氧化碳的实验室制法

【教师】提问1、实验室制取二氧化碳用什么药品？

2、为什么用稀盐酸，而不用稀硫酸和浓盐酸？

学生回忆并回答问题，教师归纳总结并投影展示知识点

【投影】1、反应原理：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

注意：在二氧化碳的实验室制法中，不能用稀硫酸与块状石灰石反应来制取CO2，这是因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4,它会覆盖在CaCO3的表面，阻碍反应的进行。若用浓盐酸与石灰石反应来制取CO2，会导致浓盐酸中的氯化氢气体混入产生的CO2气体内，造成气体不纯。

2、制取装置

发生装置：固

+

液不加热型，装置图如图10-3（a）（b）

收集装置：向上排空气法，装置图如图（c）

例题解析（投影展示，给学生时间思考并回答下列问题）

命题角度：考查学生对碳的单质和化合物的了解

例1

有A、B、C、D、E五种常见物质，它们有如图所示的关系：

（1）已知：C是一种金属，气体D可以使澄清石灰水变浑浊，E气体有毒，能与人体内的血红蛋白结合，写出这五种物质的化学式：

A. ______；B. ____；

C.____；

D.______；

E._____。

（2）写出图中A变成C的化学方程式：______________________________________；

（3）写出气体D使澄清石灰水变浑浊的化学方程式

______________________________________。