课题2 溶解度教学设计内容推荐

溶解度及其曲线教学设计

江桥中学

林姗

一、专题分析

溶解度曲线是用来表示溶解度的图像,是借助于图像把溶解度知识加以展示，因而属于把化学概念的理解与图像的信息处理结合在一起，可关联的知识很多，考查学生对固体溶解度曲线及其使用的理解和掌握情况，以及对固体溶解度的溶概念和意义、固体溶解度的影响因素等相关问题的分析、推断、表达的能力和对知识的迁移能力等。并且，经常将其与“饱和溶液和不饱和溶液的概念、特点及其相互转变方法”、“固体溶解度的概念和意义”、“溶质质量分数及其有关计算”、“物质的溶解和结晶方法”等关联起来考查，命题具有很强的能力立意。这类题目的信息量大，涉及的知识点多，所以固体溶解度曲线及其作用是重要的中考考点。

二、学情分析

学生已经对溶液、溶解度、溶液状态、溶质的质量分数、结晶等有关知识进行了系统的学习。对于于溶解度曲线也进行了初步的了解，只是对溶解对曲线这一类的图像题不能又快又准的解决，总会出现一些小问题，所以有必要进行系统的归纳总结解题思路。

三、教学目标

知识与技能：

1.通过对于溶解度曲线的专题复习，使学生对溶解度、饱和溶液、不饱和溶液、溶质的质量分数、结晶等基本概念进一步理解并掌握。

2. 通过练习，使学生会使用溶解度曲线解决实际问题，提高学生分析问题、解决问题的能力。

过程与方法：

通过练习，提高学生分析、综合、分类、对比、抽象、概括等能力。

情感态度与价值观：

充分发挥学生的主动性，调动不同层次的学生的积极性。

四、教学重难点

学会读图，借助溶解度曲线解决相关问题。

五、教学过程

导入：直接进入主题，在第九单元学习过程中，老师发现同学们对溶解度曲线的理解还不够透彻，做题还是不准确，所以我们今天就一起攻破这一难关，大家有没有信心。

（一）出示学习目标

1、我要学会借助溶解度曲线，比较不同温度下，不同物质的溶解度大小并会判断物质的溶解度随温度变化的趋势。

2、我要掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法。

3、我能准确判断，某温度下某物质的饱和溶液，改变温度后，其溶质质量分数的变化。

1

4、我能够借助溶解度曲线，判断获得结晶的方法。

（二）知识铺垫

1、通过学案学生进行自主复习

2、学生反馈，其他同学补充或提出疑议，并对回答同学作出评价。

3、教师评价点拨

（过渡：今天我们就将利用这些内容共同寻找如何利用溶解度曲线来解决相关问题）

（过渡：接下来请同学们看例题）

（三）探究例题展示

1、出示例题，小组内独立思考，并说出解题思路

例：如图1为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下面问题：

（1）在t2 ℃时，A、B、C、三种物质

溶解度大小顺序是

。

（2）O点表示

（3）t3℃时A的溶解度为

。 （4）Q点为t3 ℃时，A的

溶液，

P点为t3 ℃时，A的

溶液。

（填“饱和”或“不饱和”）。

（5）欲使C的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法有

、

、

。

（6）欲从B溶液中结晶B，采用的方法是

，A中混有少量B,欲提纯A,采用的方法是 。

（7）t3 ℃时，配制等质量的A、B、C的饱和溶液，需要水的质量由大到小的顺序为 再将其降温至t1℃，析出晶体最多的是

，变成不饱和溶液的是

。

（8）t1 ℃时，A、B、C的饱和溶液升温至t3 ℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是

。

（设计意图：本题就是一道典型的溶解度曲线试题，涉及的知识比较多，有对于同温下溶解度大小的识读，有对于不同位置点的意义的认识，有根据图像特点知道溶解度随温度变化的关系来寻求饱和和不饱和之间的转化方法，还有根据溶解度曲线的特征判断提纯物质采用的结晶方式，有温度变化，溶液状态改变的结果，析出晶体和质量分数的变化等，涵盖了涉及溶解度曲线的各种题型，层次分明，难易结合，适合不同层次的学生。）

3、学生代表到前面讲解，其他组补充或提出疑议，最后师生总结解题一般思路

A.判断溶解度大小：找准温度。

B.描述交点意义时：勿忘温度这条件。

C.描述溶解度：指温度，带单位。

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D.曲线上的点为物质该温度下的饱和溶液，曲线下方的点为该温度下其不饱和溶液，上方点为饱和溶液并有未溶溶质。

E.饱和溶液与不饱和溶液间的转化：

F.判断结晶或提纯方法：

陡升型：降温结晶或冷却热饱和溶液

缓升型:蒸发结晶

陡降型：升高温度

G.

同一温度，配制等质量的不同溶质的饱和溶液，溶解度越大，所需水越少。

H.

饱和溶液改变温度后溶质质量分数大小判断：

溶解度减小的，现温度，现找点

溶解度增大的，原温度，点平移

（四）实战演练

(1)在_______℃时，a、c两种物质的溶解度相等。

(2)在t2℃时，向盛有50ga物质的烧杯中加入50g水，充分溶解后，所得溶液的质量为______g。

(3)若a物质中混有少量b物质，最好采用______的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。

(4)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序是_____。

(5)下列说法正确的是______。

A .将a物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小

B.将t1℃时c物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶液的质量一定减小

C.配制一定溶质质量分数的b物质溶液，若量取水时俯视读数，其它操作均正确，则配制的b溶液中溶质的质量分数将偏高

（18年中考题型再现，可先独立完成后小组交流，代表发言讲评）

2、KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。请回答下列问题：

0 10 20 30 40 50 60 温度/℃

13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 溶解度KNO3

KCl

27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 /g

1、（2018年中考19 ）请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题: 70 138 48.3 （1）依据上表数据，绘制KNO3和KCl的溶解度曲线，右图中能表示KNO3溶解度曲线的是

3

。 （填m或n） （2）由表中数据分析可知， KNO3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 。

（3）10℃时，131g 饱和KCl溶液，蒸发10g水后，再降温到10℃，可析出KCl晶体的质量为 。

（4）如右图所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的________（填字母序号）。

A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体 C．冰块 D．硝酸铵固体 E．浓硫酸 （溶解度这部分内容的一道综合题，组内合作完成，代表发言讲评，后教师总结提升）

（五）总结

1、我学会借助溶解度曲线，比较不同温度下，不同物质的溶解度大小并会判断物质的溶解度随温度变化的趋势了吗？

2、我掌握饱和溶液与不饱和溶液的转化方法了吗？

3、我能准确判断，某温度下某物质的饱和溶液，改变温度后，其溶质质量分数的变化了吗？

4、我能够借助溶解度曲线，判断获得结晶的方法了吗？

(过渡：经过本节课的探究，相信大家一定提升了对溶解度曲线相关问题的解决能力。接下来就试一试，看谁做的又快又准。）

（六）当堂检测

1、如图3是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法中不正确的是（

）

A、的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时变为不饱和溶液

B、C的溶解度随温度的升高而减小

C、在t1℃时，A的溶解度等于C的溶解度

D、当A中含有少量B时，可以用降温结晶的方法提纯A 2、右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是( ) A．将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c B．t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌，形成80g溶液

C．t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b>a=c

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D. 若a中混有少量c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a 3、溶液与人们的生产生活密切相关。

(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是

(填字母)。

D．白糖

A．高锰酸钾

B．汽油

C．面粉

(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的

是

(填字母)。

A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠

D．浓硫酸

(3)下图

1

为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

①溶解度随温度升高而增大的物质是

(填

“甲”或“乙”)。

②某同学按图

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所示进行实验，得到相应温度下的

A、B、C 溶液，在

A、B、C 三种

溶液中属于饱和溶液的是 (填字母)。向溶液

C 中再加入

25g 甲，充分搅拌，

恢复到

t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为

(结果精确到

0.1%)。

③将

t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至

t1℃,所得溶液中溶质的质量分数

甲

乙(填“<”、“=”或“>”)。

（本题涉及很多第九单元的内容，所以放在习题最后，能让学生对第九单元内容形成整体印象。）

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