课题2 金属的化学性质教学评价实录

《金属的化学性质》教学设计（第1课时）

河北省邯郸市肥乡区第三中学

李丽霞

一、教学目标

（一）知识与技能

1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

2．初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。能用置换反

应解释一些与日常生活有关的化学问题。

（二）过程与方法

1. 通过金属和酸反应，学习利用控制变量法进行科学探究，

2．根据金属和酸反应的剧烈程度判断金属活动性顺序

（三）情感态度与价值观

在实验操作中，获得科学方法的体验，养成实事求是的科学精神和严谨的科学态度，激发学习化学兴趣

二、教学重点

金属和酸的置换反应

三、教学难点

判断金属活动性强弱

四、教学准备

教学设备（投影仪，计算机）、试管、试管架、稀盐酸、稀硫酸、镁片、锌片、铁片、铜片

五、教学过程

环教师活动

节

出示一块金手学生回答用测密度（两者的密从生活中学生活动

设计意图

链，你能用简单度不同）、硬度、测熔点（熔的现象入的方法辨别真假点不同）。等等

手引入新课，激发学生学习兴

趣。

新吗？

课导

入

这些方法都是一

2分钟

些物理方法，有时还不准确，我们可以用一些化

学方法来鉴别黄金的真伪。学完本课，你就会用

化学方法鉴别黄金的真伪。

用铜与金属反应学生描述铁、镁、铜与氧气反通过情景，引导学生描述曾应的现象。

经学过的金属与铁丝氧气反应的现在氧象，比较这几种气中金属的活动性。

燃烧

学性质，达镁在空气中燃

烧

铜与氧气

红色固体变成黑色

利用学过的知识，将学过的知识和生活中的现象3Fe＋2O2

Fe3O4

联系起来，总结规律，

发出白光，放热，生成白色固体

到温故知新的效果。

金属的化的热，黑色固体

经学过的火星四射，放出大量再复习曾铜与氧气反应，然后

新课

教 学

30反应

分

钟

自学思考：(书上9页）

1、铝在常温下就能与氧气反应，为什么我们日常2Mg＋O22MgO

知识得到提升。

体会到化学来源于生活，并服务于生活。

2Cu+ O2 ==2CuO 并得出镁比铁活泼，铁比铜活泼。

学生回答：1、铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。

用的铝锅等铝制

品却经久耐用？

2、写出铝被氧化的化学方程式。

3、当铝锅等铝生回答氧化膜的保护作用，制品用久了有污3、物时，能不能用不能被擦去。

钢刷去擦除表面的污物？

2、 4Al+3O2= 2 Al2 O3（致密的氧化膜）

提出问题：所有学生回答：黄金饰品不变色，注重理论的金属都可以和说明金不和氧气反应。

氧气发生反应吗？用生活中的例子来说明。

（古代用金银做为货币，说明金银一般不和氧气发生反应。学生回答：即使在很高的温度与实践相结合，培养学生分析问题的能力。

1、将金条放在酒下，金也不和氧气发生反应。）

精灯火焰上加热，观察现象。

2、请说说你对“真金不怕火炼”的理解。

金的化学性质稳定

组织学生讨论金得出结论：大多数的金属能够培养学生属与氧气反应的和氧气发生反应，但是反应的总结归纳规律，得出镁、难易和剧烈程度不同。金在高能力。

铁、铜、金的活温下也不和氧气发生反应

动性

___Mg > Fe___ > _ Cu __ > __Au

我们学过锌和稀学生猜想并设计实验，探究培养学生硫酸反应，那么镁、锌、铁、铜和稀盐酸

、猜想能力、其他的金属可以稀硫酸反应，观察现象。

和稀硫酸反应吗？

师设计实验实验注意事项：1、每人做一种金属与 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

酸反应的实验。Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

镁与酸反应最后做。（便于比较现象，感受放热）

Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑

2、镁、铁、铜、锌各取两片，酸取2至3毫升。

Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑

Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑

实验操作能力、观察能力书写实验结束后，写出反应的化学化学用语方程式。

的能力。

Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑

3、金属与酸反应

时放在试管架上，4人共同观察。

4、实验现象可以看、摸试管外壁、闻等多角度描

述。

思考、讨论

1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是（

）不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是（

）

2、实验室制氢气最好选哪种金属？

学生根据现象回答：镁、锌、铁都可以和盐酸、稀硫酸反应，但是反应的剧烈程度不

培养学生分析问题和总结同，铜不和盐酸、稀硫酸反应，归纳能力。

所以这四种金属的镁最活泼，其次是锌、铁，铜。

根据金属和酸反应的剧烈程

度来判断金属的活动性顺序。

3、镁、锌、铁、

铜四种金属的活动性是(

)> (

)>(

) >

(

)

.4、从反应物和生成物的物质类

Fe +2HC l =

FeCl2 + H2↑

Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑

别上分析反应的

化学方程式有哪些共同点？

引出置换反应定单质

化合物

化合物

单质

由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。

培养学生利用所学知识解决问题的能力

义

你还能列举两个学过且属于置换

反应的例子吗？

写出它们的化学方程式. C+2CuO高温2Cu+CO2↑

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

课堂小结：让学生谈收获。

1.大部分金属可以和氧气反应，金在高温下也不和氧气反应。根据与氧气反应的难易和剧烈程度比较金属的活动性强弱

2.活泼金属可以和盐酸或稀硫酸反应。根据金属能否和酸反应及反应剧烈程度比较金属的活动性强弱。

3、单质与化合物反应生成新单质和化合物属于置换反应。这也是基本反应类型。

随堂练习

1.铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）。

A.铝的活泼性差 B.铝的还原性差 C.铝与氧气不反应 D.铝表面有氧化膜

2. 下列是探究金属化学性质的部分实验，对于操作或实验现象或实验结论的叙述中，不正确的是（ ）。

A .镁条燃烧前应打磨，以除去表面的保护膜 B .铁在空气中燃烧，火星四

利用所学知识解决生活中的问题，提高学生解释一些与日常生活有关的化学问题的能

射，生成黑色的固体 C. 铜丝在空气中加热，表面由红色变为黑色 D. 实验室采用锌制氢气，一个原因是反应速率适中

3.试判断下列化学反应的基本类型：

化学反应

Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑

基本类型

力。

C+2CuO高温2Cu+CO2↑

H2+CuO 加热 Cu+H2O

3CO+Fe2O3 高温 2 Fe + 3CO2

4、黄金与黄铜（铜锌合金）的外观很相似，通过这

堂课我们可以用哪些方法鉴别黄金与黄铜？

学生思考并回答：

（1）取样品，放在酒精灯火焰上灼烧，变成黑色的是假黄金，不变色的是真金。

（2）把样品置于稀盐酸或稀硫酸中，有气泡产生，则该是假黄金，无现象是真金。

课后反思