归纳与整理教学设计第一课时

乙醇教案

伊川县实验高中高一化学组

张聪浩

本节课选自人教版新课标《化学必修2》第三章第三节生活中常见的两种有机物，第1课时。本节内容承上启下，非常重要，是各种考试包括高考的常见考点。

教学目标

1. 知识：了解烃的衍生物和官能团的概念；.掌握乙醇的组成结构及其主要性质；了解乙醇的主要用途及与人类日常生活和健康的关系。

2. 技能与方法：学会分析官能团与性质关系的方法，学会分析有机物的结构与性质；进一步了解控制变量进行实验探究的方法。

3. 情感态度与价值观：通过本节课，了解乙醇的两面性，学会用科学的眼光看待物质，同时培养健康的饮食习惯。

教学重难点：

乙醇的结构与性质，羟基的性质。

教学过程：

【引入】关于酒的诗句，引出生活中两种常见的有机物——乙醇。

【展示】教学目标

【展示】（预习内容）乙醇的物理性质，乙醇的几个简单知识点。

乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水小，溶沸点较低，易挥发，是良好的有机溶剂，能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比例互溶。

【学生活动】讨论练习，乙醇的物理性质。

（1）酒精灯用完盖灯帽

乙醇易挥发

（2）酒香不怕巷子深

乙醇易挥发

（3）乙醇不能作为萃取剂

乙醇能与水以任意比例互溶

（4）用白酒泡中药做药酒

乙醇是良好的有机溶剂，能够溶解多种有机物和无机物

几种常见的酒精制品：

工业酒精

约含乙醇96%以上（质量分数）

无水酒精

99.5%以上（质量分数）

医用酒精

75%（体积分数）

饮用酒

视度数而定（体积分数）

⑴

如何由工业酒精制取无水酒精？

用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无水酒精。

⑵

如何检验酒精是否含水？

用无水硫酸铜检验

. 【探究】（方法引导）已知乙醇的分子式，求结构究竟是哪个

引导学生分析结构：

左边的结构中有C—H、C—O、O—H三种化学键，右边的结构中有C—H、C—O两种化学键，区别在于是否有O—H的性质；

使用Na单质可以检验O—H的性质，是否会受到干扰？钠存放于煤油或石蜡油中，因此Na不与C—H反应。

【实验展示】乙醇与钠的反应，对比水与钠。

要求学生比较反应现象（快慢，沉浮，是否熔化，剧烈程度等）

【总结】乙醇的结构，强调烃的衍生物，官能团定义及要点。

烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代生成的一系列化合物。

官能团：决定有机化合物化学特性的原子或原子团。

【背诵】有机反应的特点

1. 有机反应是官能团反应，有机物中有什么样的官能团，就有什么样的性质。

2. 有机反应中各反应物和生成物的量由官能团的数目决定。

乙醇的官能团是羟基（-OH），乙醇的性质主要是羟基的性质。

【讲解】乙醇与钠的反应，反应原理，对应关系，配平后的方程式，规律。

2CH3CH2OH

+ 2 Na → 2 CH3CH2ONa + H2↑

每一个Na原子，可与一个羟基反应，置换出一个氢原子，产物是醇钠，钠在原来羟基氢的位置。

【练习演板】醇与钠的反应方程式书写。

(1)

2CH3OH + 2Na→ 2CH3ONa + H2 ↑

(2)

(3)

强调：有机反应中的对应关系，不是有机物分子相对应，而是官能团相对应。

【讲解】乙醇的氧化反应

强调：乙醇有三种氧化方式，要分清不同条件下不同氧化反应以及产物。

完全氧化（燃烧），乙醇可用作燃料（例：车用汽油中混有乙醇，酒精灯等）

【实验展示】乙醇的催化氧化

要求学生观察现象，并思考铜丝的作用。

向一支试管中加入5 mL 无水乙醇，取一根铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察铜丝的颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。

铜丝加热后变黑，趁热插入乙醇中如果铜丝恢复红色，反复几次后能闻到试管中有刺激性气味。

铜丝在此实验中是催化剂，是氧的“搬运工”。催化剂参与反应。

【讲解】

2Cu + O2 ==△==2CuO CH3CH2OH + CuO → CH3CHO + Cu +H2O 总反应方程式：

总结规律：

醇的催化氧化反应，羟基中的O—H键断裂，和羟基相连的碳原子上的一个C—H键断裂，形成碳氧双键C=O，同时生成小分子水。

【练习】苗银的清洗加工。

《徐霞客游记》中记载：桂林郡域有山，曰十万大山，瘴气纵横，常人不得入。山中荒外野民，习俗甚异于中原，财物外露，喜银饰……银饰灼而置之酒中，可光亮如新……

银饰灼烧后放入酒中，发生了什么反应？

【实验展示】乙醇的直接氧化

(1)向试管中加入1mL 酸性重铬酸钾溶液，然后加入0.5mL 乙醇，振荡，观察现象。

(2)向试管中加入1mL 酸性高锰酸钾溶液，然后加入0.5mL 乙醇，振荡，观察现象。

乙醇可以与强氧化剂反应，如酸性高锰酸钾，酸性重铬酸钾溶液。

此反应可以用来检验司机是否酒后驾车

橙红色

蓝绿色

【讲解】乙醇进入人体后的代谢（培养健康的饮食习惯）

少量酒精可在进入人体后，马上随肺部呼吸或汗腺排出体外，绝大部分酒精在肝脏中先与乙醇脱氢酶作用生成乙醛（有害），乙醛再在乙醛脱氧酶的作用下变成乙酸（可为人体提供热量）。但是酒精在人体内的代谢速度是有限的，如果过量饮酒，酒精就会积蓄在器官中，特别是肝脏和大脑，积蓄至一定程度将出现酒精中毒症状，严重时甚至会因心脏被麻醉或呼吸中枢失去功能造成死亡。酶的多少决定解酒速度的快慢，这又因人而异。对于酶较少的人来说容易造成酒精中毒，酶较多的人虽不易酒精中毒，但长期过量饮酒会加重肝脏负担，引发器官衰竭。

【总结】乙醇的用途

乙醇用作燃料、溶剂、饮料、消毒剂等。

【总结】乙醇的性质

任何事物都有利有弊，我们学习就是为了掌握其要点，服务生活，用科学的眼光看待事物，分析事物，利用事物。

【课后练习】

板书设计：

标题与学习目标

教学提纲

3.3.1

乙醇

学习目标：

学习重难点：

教学过程：

预习定义：烃的衍生物，官能团

一、乙醇的物理性质

二、乙醇的结构

三、乙醇的化学性质

1. 与钠反应

2. 氧化反应

（1）完全氧化（燃烧）

（2）催化氧化

（3）直接氧化（与强氧化剂）

四、总结（选）

背诵知识点

练习区域