复习题名师教学设计2

《乙醇》教学设计

河北定州中学高一化学组

石台台

新课程理念强调“以进一步提高学生的科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展，体现时代性、基础性和选择性，兼顾学生志趣和潜能的差异和发展的需要。”而促进学生科学素养主动、全面发展的关键．是转变学生的化学学习方式。探究性学习是一种体现学生主体性的现代学习方式，是由学生发现问题、选择课题、设计方案，通过自主探究、研究和讨论，求得问题解决，从而体验和了解科学探索过程，养成自主探究、创新的意识和习惯在本节课“乙醇”的教学设计中，笔者立足新课标教学大纲要求，秉承“以学生为本”的教学理念．以促进学生学习方式的转变为目标，开展探究性学习模式，使学生真正成为学习的主人。

一、教材分析

本节课的教学内容是选取生活中学生比较熟悉的一种典型代表有机物——乙醇。本节内容，安排在烃以后，是从烃过渡到烃的衍生物的重要环节．强调从烃到烃的衍生物的结构变化，官能团与性质的关系，对于学好本章及其它烃的衍生物的知识有着重要的承上启下及指导性的作用。另外乙醇在实际生活、工农业生产、科学研究中应用十分广泛，因此学好本节知识，也具有比较重要的理论意义和现实意义。

二、教学目标

1．知识与技能：了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用：掌握乙醇的分子结构和化学性质；理解官能团羟基对乙醇化学性质的决定作用。

2．过程与方法：学生通过分组实验，培养实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力；通过分工合作．经历探究学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系，建立“(组成)结构一性质一用途”的有机物学习模式。

3．情感态度价值观：培养知识迁移、扩展的能力．进一步激发学习的兴趣和求知欲望：学会用辩证的思想分析问题，认识化学与人类生活、生产、健康的密切关系。

三、教学重、难点

1．教学重点：官能团的概念、乙醇的取代反应与氧化反应

2．教学难点：乙醇的立体结构模型、乙醇的氧化反应。

教学过程

教师活动

学生活动

设计意图

【引入新课】

展示各种酒图片。看一下这些图片，大家熟创设情景。架起了生活悉吗？无论什么酒，主要成分都是酒精，也与教材之间的桥梁，激就是我们今天要讲的乙醇

发了学生的学习兴趣和学习动机，燃起了学生的求知欲和好奇心

【教师引导】

汇报预习结果

乙醇是我们日常生活中比较常见的物质，你

检查学生预习情况

能根据生活经验和课本的相关知识总结出

乙醇的物理性质吗? PPT展示

酒香不怕巷子深

勾兑不同浓度的酒

配制碘酒

泡制药酒

【过渡】我们知道乙醇的分子式C2H6O 根据所提供的原【板书】分子式C2H6O 子和化学键，动手【设计活动1】

搭建乙醇的球棍器材：小球及短键若干，其中白球代表氢模型，学生将能组原子，黑球代表碳原子，红球代表氧原子。

装出两种不同的小组活动：根据碳原子、氧原子及氢原子的结构模型。

通过模型教学方法。把成键特点，推测乙醇可能具有的结构?请各两个小组，四位学抽象的有机物结构具象小组试着搭建乙醇的球棍模型。

生（一个展示，另化，帮助学生突破知识

一个描述）展示：难点：同时锻炼了学生球棍模型并说出的动手能力．激发了学自己拼接的想法生探究乙醇分子结构的（一个是两个碳欲望。

相连，其他键和氢氧相连，另一个是氧在中间，碳在两边）

PPT展示两种球棍模型及对应结构式

立足《化学课程标准》

中对《乙醇》这一节的

教学目标，弱化对乙醇写出乙醇结构式、结构的探究，展示研究结构简式。

有机物的现代研究方

法．为以后学生的自主

探究储备成功的经验。

学生分析两个结

【引导】学生分析两个结构不同之处

构不同之处，一个【提问】乙醇的分子结构是哪一种呢? 结构氧在中间，另【过渡】我们知道，结构决定性质，通过实一个结构是两个验来验证结构。

碳挨着，氧在一边

播放乙醇与钠反应视频

提出问题

1、钠在液体中的位置

2、反应的剧烈程度

观看视频，记录实3、气体燃烧现象

验现象

得出乙醇与钠反应生成什么气体？

通过这个实验可以证明乙醇能与钠反应放

引导学生学会知识迁出氢气，以前我们还学过哪种物质能与钠反通过分析钠与水移，并设计合理的实验应生成氢气？

的反应原理，解释方案

，学生通过对比乙PPT展示乙醇、二甲醚、水的结构特点

乙醇应该是哪种醇和钠以及水和钠反应【提示】这是水的结构

结构（水与钠反应的实验现象获取反应规

【引导】比较两种结构氧原子的位置及氢原理：钠置换出水律，尝试运用所学规律原子的环境：

中的氢原子，生成解释问题。

氢氧化钠和氢气

类比得出乙醇与钠反应原理：钠取代氢氧基团中的氢原子，生成乙醇钠和氢气）

H-O-H 根据钠与水反应原理，请同学们类比钠与水1、写出化学方程通过这一个对比、归纳的反应，分析写出反应方程式，并解释反应式

过程，进一步理解乙醇原理

2、解释反应原理：结构。不仅促进了学生【设计活动】请一位同学根据刚才的分析，可以得出该反应对官能团概念的理解、分析写出反应方程式并解释反应原理（断键中乙醇分子的断内化，同时也帮助学生位置）

键位置应该是：构建了“结构决定性质”

O-H断开，提供了的学科思想。

氢原子，生成了氢

气

乙醇中的-OH基团决定了乙醇具有这样的

化学性质，我们将这种决定有机化合物的化学特性的原子或原子团称之为官能团。所以乙醇的官能团就是？羟基（强调羟基的写法）

【解释】烯烃，烯烃的结构特点是含有碳碳双键，这是烯烃的官能团。烯烃都能发生加成反应(使溴水褪色)，氧化反应(使紫色的酸性高锰酸钾溶液褪色)。

板书：碳碳双键、-X、

对比水与钠反应和乙醇与钠反应得出乙醇

引导学生得出有机物不与钠反应不如水与钠反应剧烈，说明同一种同基团间会相互影响其官能团对物质性质的影响受所连基团的影性质，进一步理解乙醇响，乙醇羟基相连的是乙基，水的羟基连的分子结构。

是氢原子，所以乙醇和水，性质有相似也有不同。

【过渡】羟基作为乙醇的官能团，除了决定分组完成探究实

乙醇能与钠反应，还能决定乙醇具有哪些化验，汇报实验现

学性质呢？

象：有刺激性气味

展示生活中的实例

的液体生成(该气

下面我们来做一个关于乙醇其他性质的探味与乙醇气味不

究实验

同)．同时加热变

【设计学生活动2】

黑的铜丝伸入乙

PPT展示

醇后又变为光亮

仪器：试管、铜丝、酒精灯、烧杯

的红色。

药品：乙醇

用品：火柴

实验步骤

分析乙醇催化氧化的反1、在试管中加入适量无水乙醇

应原理，不仅突破了知2、把铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上

识难点，同时强化了分加热烧红

子结构在有机学习中的3、趁热插入乙醇中，反复几次，观察铜丝

重要地位。

的变化

4、小心闻烧杯中液体产生的气味（注意闻

气味的方法）

请同学们根据上面的实验步骤分组完成探

究实验，记录实验现象。

1、

铜丝的颜色变化情况

【板书】铜丝（红）→变黑→又变红，刺激【解释】铜丝的颜性气味

色为什么会由红【板书】

变黑、由黑变红，△

2Cu+O2

=

2CuO 反复变化?刺激性2、

有刺激性气味产生说明什么？

气味的气体是什（生成了新物质）

么物质? COH+CuO △

2H5

→Cu+？

还生成了水

3、

铜丝的作用

4、

CuO是最终产物吗？

不是，反应过程中又被消耗掉，是中间产物，所以通过方程式加和消去中间产物，得到总反应

找一位同学，写出总反应

【解释催化氧化】我们把乙醇在铜作催化剂下与氧气发生的反应叫做乙醇的催化氧化

【板书】催化氧化

乙醇的结构我们已经知道了，这是乙醛的结

构（板书乙醇和氧化产物乙醛的分子结构），小组讨论分析

引导学生从两种物质分子结构的不同部分

入手讨论分析该反应的机理。

小组代表汇报讨

论结果

通过对实验现象的分

析，并结合分子结构不

【过渡】下面通过一个动画来帮助同学们理通过观察动画，学同的比较，引导学生深解这个反应原理

生深入地理解乙入地理解乙醇催化氧化【播放动画】播放动画演示乙醇催化氧化的醇催化氧化的反的反应原理：同时分析微观反应过程。

应原理

出，乙醇在生成乙醛的解释：羟基中的O-H键断裂．同时还有与过程中，断键后的氢原羟基相连的碳上的C-H键也发生了断裂，子会与氧原子结合生成从而形成了新的碳氧双键。

水分子，从而正确的书

写乙醇催化氧化的反应方程式

实验室里常用乙醇作为燃料，生活中也可用回答

作内燃机的燃料。

学生代表板书

请大家书写乙醇的燃烧反应

展示酒驾图片

体验化学知识在社会生【引导】同学们，图片上交警在干什么？交活中的应用．并关注乙警通过什么现象来检验司机是否酒后驾醇带来的社会问题

车？通过酒精检测仪上显示的颜色变化，在检测过程中，乙醇和酸性重铬酸钾发生反应，重铬酸钾由橙红色变为蓝绿色，说明司机酒驾。

乙醇除了和氧气发生反应外，还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。

【总结】刚才学习的这三个反应都是乙醇的氧化反应，对比乙醇的催化氧化和燃烧反应，可以得出条件不同产物不同

【课堂小结】（从知识，方法，实验角度）

【随堂练习】1.比较乙烷和乙醇的分子结构,

下列说法错误的是（

）

A.两个碳原子以单键相连

检查本节学习情况

B.分子里都含6个相

同的氢原子

C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子

D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子

2.乙醇分子中不同的化学键，

如右图：

关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是（

）

A.乙醇和钠反应，键①断裂

B.在Ag催化下和O2反应，键①

③断裂

C.乙醇完全燃烧时键①②断裂。

板书设计：

乙醇

一、

物理性质

二、分子组成及结构

分子式

结构式

结构简式

C2H5OH +3O2

→

2CO2+3H2O （3）被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化成乙酸。

C2H6O

三、

化学性质

1、乙醇与钠反应

C2H5OH或CH3CH2OH 2CH3CH2O H+2Na→2 CH3CH2O Na +H2↑

2、氧化反应

（1）催化氧化

铜丝（红）

△

↓

2Cu+O2=2CuO

变黑

△

↓

2CH3CH2OH+2CuO→2CH3CHO+2Cu+2H2O 变红，刺激性气味

总反应：2C2H5OH+O2

→

2CH3CHO+2H2O △

（2）燃烧

Cu

点燃