第二节 氧气的制法优秀课堂实录

课题2

氧气

教学目标

知识要点

1. 氧气的物理性质

2.

氧气的化学性质（重点）

3. 化合反应与氧化反应（重点）

课标要求

了解氧气的物理性质；注意氧气的密度与氧气的溶解性

结合实例认识氧气能与许多物质发生反应，观察、描述现象；归纳氧气的化学性质

分析反应的特点，归纳化合反应、氧化反应的概念，依据反应特点判断化合反应、氧化反应

教学过程

情景导入是谁吗？

再请同学们深深吸一口空气，它的成分中含有什么气体？

［谜语］：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。你们知道“他”合作探究提出问题

探究点一

氧气的物理性质

（1）氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？(2)登山运动员在攀登高山为什么要带氧气袋？

讨论交流

阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。

归纳总结

在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1.429g／L，比空气的密度(1.293g／L)略大；不易溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL氧气；在压强为l0lkPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时凝固成淡蓝色雪花状的固体。

工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。

知识拓展

(1)水生动物能在水中生活，说明氧气不是不溶于水，只是水中溶有少量氧气。

(2)登山运动员在攀登高山时需要带氧气袋，说明高山地区氧气稀薄。

探究点二

氧气的化学性质

探究实验

物质反应现象

（颜色、状态）

硫（1）在空气中燃（淡烧发出微弱的淡黄色蓝色火焰，（2）在反应表达式

注意事项

硫

+ 氧气

硫的用量不能过多，防止对空气造成污染

二氧化硫

固氧气中燃烧发出体）

明亮的蓝紫色火焰，（3）放出热量，生成刺激性气味的气体。

碳在氧气中燃烧发（黑出白光，放出热色固量，生成的气体能体）

使澄清的石灰水变浑浊

铁丝在氧气中剧烈燃（银烧、火星四射、放白色出热量、生成黑色固固体

体）

课堂讨论

碳+氧气

为使木炭充分燃烧，应使木炭由上而下慢慢伸

二氧化入瓶中

碳

铁

+ 氧气

（

1）光亮的铁丝盘成螺旋状，（2）铁丝的下端（3）集气瓶底部预先装少量水或四氧化系一根火柴，铺一薄层细沙。

三铁

（1）上述实验物质在空气中和在氧气中燃烧都是与氧气反应，为什么现象有很大的差异？

（2）硫和铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部为什么都要放少量的水，其作用相同吗？

（3）铁丝为什么要做成螺旋状？铁丝的下端为什么要系一根火柴？

归纳总结

氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下，能够跟许多物质发生化学反应，同时放出大量的热，在化学反应中提供氧，它具有氧化性。

知识拓展

物质在空气中和在氧气中燃烧的区别：①纯氧中氧气的浓度大于空气中氧气的浓度，有的物质在空气中不能燃烧，但在氧气中变得可燃，如铁。②燃烧的剧烈程度不同，物质在空气中燃烧不如在氧气中燃烧剧烈。

探究点三

化合反应和氧化反应

提出问题

上述几个反应中有什么共同的特征？

交流讨论

分析上述几个实验讨论归纳。

归纳总结

（1）化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。A

+

B + …

→

C “多变一”

（2）氧化反应：物质跟氧发生的反应。氧气在化学反应中提供氧，它是氧化剂，具有氧化性。

（3）缓慢氧化：在反应中进行得很慢，不容易被察觉的氧化。如食物腐烂、酿酒、酿醋、呼吸、钢铁生锈等。缓慢氧化的过程中一定放热，但不一定发光。

知识拓展

（1）化合反应属于四大基本反应类型之一，是从反应物和生成物的种类上来考虑的；而氧化反应不属于基本反应类型，它是从物质得氧和失氧的角度来考虑的。

（2）化合反应与氧化反应的关系如图所示。化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，但有氧气参加的化合反应一定是氧化反应，生成物只有一种的氧化反应一定是化合反应

（3）氧化反应是物质跟氧发生的反应，不是专指物质与氧气发生的反应，物质与氧气发生的反应只是氧化反应的一种形式。氧化反应中的氧包括氧气和氧化物中和氧。

板书设计

教学反思

成功之处

不足之处

本堂课实验较多，现象出忽学生的想象，学生获取知识积极主动，激发学生的自主性和创新意识，从而提高学生的科学素养。

有些结论学生可以通过现象分析得出，教师不要代替学生总结回答。