课题3 走进化学实验室ppt课件教学实录

化学方程式计算

有关溶液（质量分数）的计算

张文鼎

（复习课）

一.知识教学点

1.化学方程式的意义，正确书写化学方程式。

2.了解化学方程式计算的思路和规范解题的格式。

3.认识有关化学方程式计算的几种题型并掌握计算方法。

二.重、难、考点与解决办法

1.重点：在正确书写化学方程式的基础上会进行简单的计算。

2.难点：认识有关化学方程式计算的几种题型并掌握计算方法。

3.考点：学会用差量法求出纯物质的质量。

4.解决办法：

采用讲练结合，以练为主的方法，调动学生的积极性，通过训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

三.教学步骤

(一)知识目标

(二)整体感知

在学生书写有关化学方程式的基础上，采用讲练结合，以练为主的方法，认识化学方程式计算的几种题型，并掌握根据化学力程式计算的解题思路、方法和关键。

(三)教学过程

[回顾思考]：1. 3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？

2. 化学方程式解题步骤？

[目的]：使学生熟悉化学方程式的解题思路。

[新课导入]：化学方程式计算在中考中极其重要，一般涉及中考试卷中最后一题计算题（6分）涵盖的知识点比较多，而本课题知识点主要也是为了最终的的计算打下基础。

化学方程式进行计算的几种类型

*1.纯净物化学方程式的计算（题目中给定的值能直接带入计算）

*2.选量或过量计算（题目中的值不能直接带入计算，一般可运用差量法求出纯净物的量，再代入计算

）

*3.含杂质物质(杂质不参加反应)的化学方程式的计算

4.利用图像或表格中的数据分析而进行的化学方程式的计算（注意观察拐点与变量的最终值，一般标志着反应结束，仔细审题分析出可用物质的质量。）

**5.有关溶液浓度计算（注意：溶液、混合物，未指明物质的数值一般不能直接带入计算，质量分数=部分/总体*100%）

[想一想]：

思考：是否遵循质量守恒定律？反应前后为什么不等？哪里去了？

2. 把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：参加反应的锌的质量。Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑

思考：减少了0.1g哪里去了？是什么？

小结：反应前总质量与反应后总质量的差值一般是气体或沉淀的质量。

[例题一]：把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：

（Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）

①参加反应的锌的质量。

②这种锌粒中含锌的质量分数。

思考：代入方程时计算的必须是纯物质的质量，而实际生活中很多物质都含有杂质，就需要求出纯物质的质量，再代入方程式计算。

提示：纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数）

[思考]：综合知识点，图表题，图框题，要注意观察拐点与变量的最终值，一般标志着反应结束，仔细审题分析出可用物质的质量，再列方程计算。

[例题二]：注意：“所得溶液’看生成物，溶质不考虑气体水沉淀

（预测）取锌、铜的混合物8g与154.7g稀硫酸恰好完全反应，称得剩余物质总质量为162.5g。请计算：

Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑

（1）产生氢气的质量是多少？

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

想一想：

20.0g黄铜样品和93.7g稀硫酸恰好反应得到13.5g滤渣和滤液。求样品中锌的质量与生成气体的质量，所得溶液中溶质的质量分数。

（所得溶液的溶质是什么？用什么值来算？怎么算？解题的思路是否清晰？）

[例题三] （预测）实验中学化学兴趣小组为测定石灰石样品（杂志不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，取25g该样品中加入100g稀盐酸恰好完全反应，再加110.8g的水得到混合物的质量为227g。计算

（1）样品中碳酸钙的质量分数 （2）所得溶液中溶质的质量分数

总结：

（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。

纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂质的质量分数） （2）注意题目中“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等字眼。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。

差量法：反应前总质量与反应后总质量的差值一般是气体或沉淀的质量。 （3）图表题要注意观察拐点与变量的最终值，一般标志着反应结束，仔细审题分析出可用物质的质量，再列方程计算。

（4）有关溶液浓度的计算一般给定的数据不能直接使用，要对其加以分析并转换为纯物质的质量。 （四）

作业

（五）

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