单元复习教案板书设计

酸与碱

教学目标：

知识与技能：

1．知道本单元各知识点

2．掌握常见的酸和碱

过程与方法：

通过知识的归纳提高总结知识的能力

情感与价值：

通过总结知识提高学生自觉学习的意识

教学重点：

1.使分散的知识系统化、网络化

2.学生能力的培养

教学难点：

利用酸与碱的相关知识解决问题

教学方法：讲练结合法

教学过程：

一、溶液的酸碱性

师：溶液分为酸性溶液、中性溶液、碱性溶液，我们如何区分溶液的酸碱性呢？

回答：可以利用酸碱指示剂定性的区分，常见的酸碱指示剂是石蕊溶液和酚酞溶液。

归纳：石蕊溶液和酚酞溶液分别遇到酸性溶液、中性溶液、碱性溶液出现的颜色变化。

追问：酸碱指示剂能否检验溶液酸碱性强弱？

回答：不能，要知道溶液的酸碱性强弱，我们需要引入酸碱度的概念。

归纳：pH与酸碱性关系

追问：酸碱度如何测定呢？

回答：在玻璃片上放一小片pH试纸,用玻璃棒蘸取被测液,滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出溶液的pH,读数为整数

。用pH试纸测溶液的pH时, pH试纸不能用水润湿,但用pH试纸检验酸性或碱性气体时,可将pH试纸用水润湿后再用;不能将pH试纸直接伸入待测溶液中测其pH,否则会污染试剂 提问：溶液的酸碱性、酸碱度与酸碱溶液的辩证对应关系

思考并归纳：(1)酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液。

(2)碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱溶液。

(3)当酸溶液被稀释时,溶液的pH变大,但不会大于或等于7。

(4)当碱溶液被稀释时,溶液的pH变小,但不会小于或等于7。

思考：什么情况下才会出现下列各图中pH变化？

回答：A碱中加水，B酸中加水，C碱中加酸，D酸中加碱

过渡：酸一定是酸性的，那究竟什么是酸呢？

讲解：在水溶液中解离出来的阳离子全都是氢离子的化合物是酸，它是化合物中的一种。常

见的酸：

H2SO4

、HCl、HNO3、CH3COOH、H2CO3。其构成实：氢离子+酸根离子

（酸

根：酸在水溶液中电离，失去氢离子后存在的阴离子或原子团）

讲解：常见酸有盐酸和硫酸，它们具有哪些物理性质及特性、用途呢？

归纳：盐酸：无色液体、有挥发性、有刺激性气味。用于金属除锈，制造药物等；人体胃

液中含有盐酸，可帮助消化。

硫酸：无色黏稠油状液体、难挥发、无特殊气味。浓硫酸有吸水性、有强腐蚀性（脱水性）、

溶于水放出大量热、强氧化性。用于金属除锈，浓硫酸可作某些气体干燥剂

思考：敞口放置的浓盐酸和浓硫酸各种量的变化。

提问：浓硫酸如何稀释并且一旦滴到皮肤应该如何处理？

思考并回答

归纳：酸的化学性质：1、酸能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色

2、酸＋金属→盐＋氢气

3、酸＋金属氧化物→盐＋水

4、酸＋碱→盐＋水

5、酸＋盐→另一种酸＋另一种盐

讲解：2、酸

＋

金属→盐

＋

氢气中典型的反应有Fe ＋

H2SO4 ===FeSO4 + H2↑和

2Al+ 6 HCl === 2AlCl3+3H2↑。特别注意：1）氢前金属参与反应，2）浓硫酸、硝酸不能和

氢前金属反应生成氢气，3）反应类型：置换反应。

思考并回答：1、某地区是白蚂蚁的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的

蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是（）

A．钢筋

B．铜制品

C．大理石

D．铝合金

2、下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是

（

）

A．AgCl

B．FeCl2

C．CuCl2

D．FeCl3

讲解：3、酸＋金属氧化物→盐＋水

该反应为复分解反应。典型的反应有

Fe2O3

＋

3H2SO4 ===Fe2(SO4)3 + 3H2O、Fe2O3

+

6 HCl

===

2FeCl3

+

3H2O

归纳：上述化学反应的现象和化学方程式书写的记忆方法。提问氧化铜放入盐酸或稀硫酸中的化学方程式和现象？

回答：CuO ＋2 HCl === CuCl2 + H2O、CuO ＋

H2SO4 === CuSO4+ H2O 拓展归纳：现象描述方法总结:从固体、液体、气体三个角度描述。

①固体角度:描述出固体的生成、减少、消失,若涉及颜色,可在固体前增加颜色描述,如有红色

固体生成等。

②液体角度:涉及含有Cu2+、Fe2+、Fe3+等有色离子的产生或消耗时进行描述,如有铜离子生

成时,溶液变成蓝色。

③气体角度:一般有氢气、氧气、二氧化碳等气体产生时描述,如有气泡产生。

提问：1、将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，充分反应后溶液中的溶质是（

）

A．H2SO4

B．FeSO4和H2SO4

C．Fe2(SO4)3

D．H2SO4、FeSO4和Fe2(SO4)3

2、除去铜粉中混有的氧化铜，其主要操作过程是

（

）

A．加入适量的硫酸微热、过滤、洗涤

B．加强热或在空气中灼烧

C．加适量水，加热、过滤、洗涤

D．加适量的稀硫酸，加热，蒸发结晶

讲解：4、酸＋碱→盐＋水

这类反应也是复分解反应。

归纳：常见的酸碱反应有：NaOH ＋

HCl ==

NaCl+ H2O（无明显现象）

Cu(OH)2

＋

2HCl ==

CuCl2 + 2H2O（蓝色沉淀消失，溶液变蓝）

Fe(OH)3

+

3HCl ==

FeCl3 + 3H2O（红褐色沉淀消失，溶液变黄）

讲解：5、酸＋盐→另一种酸＋另一种盐

这类反应也是复分解反应。

归纳：常见的酸与盐的反应：实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

模拟泡沫灭火器Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2

↑

提问：1：检验碳酸根离子的试剂是？

回答：稀盐酸和澄清石灰水

提问：2、如何证明敞口放置的烧碱已变质？

回答：加稀盐酸看是否有气泡

总结：酸具有相似的五点化学性质的原因是：溶液中都含H+ 补充：酸的特性：酸根离子不同造成。HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3，

H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl 过渡：碱一定是碱性的，那究竟什么是碱呢？

讲解：在水溶液中解离出来的阴离子全都是氢氧根离子的化合物是碱，它也是化合物中的

一种，常见的碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O，它的构成：金属离子+氢氧根离子

【氨水（NH3·H2O）除外】。

分类：可溶性碱：

KOH 、

Ca(OH)2 、

NaOH 、

Ba(OH)2 、NH3·H2O。

不溶性碱：

Al(OH)3 、

Mg(OH)2 、

Cu(OH)2 、

Fe(OH)3等。

提问：常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙，它们的物理性质及特性、俗名、用途又是如何呢？

思考并归纳：氢氧化钠：白色片状固体、易潮解、易溶于水放出大量热、有强腐蚀性。其

俗名是苛性钠、火碱、烧碱，其用途是实验室：作某些气体的干燥剂；化工原料：制肥皂、

造纸；去除油污：炉具清洁剂的主要成分。

氢氧化钙：白色粉状固体、微溶于水且溶解度与温度成反比、有一定的腐蚀性。其俗名是

熟石灰、消石灰。其用途是改良酸性土壤；配制农药波尔多液；重要的建筑材料；保护树

木。

知识归纳：遇水温度升高的物质：浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙

气体干燥剂：铁粉、浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙（干燥地点和干燥范围）

提问：1、如右图所示若向小试管中分别加入一定量的下列物质，右侧U型管中的液面未发

生明显变化，该物质应是

（

）

A．浓硫酸

B．食盐固体

C．氧化钙固体

D．氢氧化钠固体

2、下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用氢氧化钠固体干燥的是

（

）

A．CO2

B．NH3

C．H2

D．HCl 讲解：碱的化学性质：1、碱溶液能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色

2、碱溶液＋非金属氧化物→盐＋水

3、碱＋酸→盐＋水

4、碱溶液＋盐溶液→另一种碱＋另一种盐

强调：1、2、4中只有可溶性碱形成的溶液才具有该点化学性质，不溶性碱没有。

讲解：2、碱溶液＋非金属氧化物→盐＋水

归纳：CO2

＋

2NaOH == Na2CO3 + H2O（氢氧化钠易变质）

CO2

+

Ca(OH)2==CaCO3↓+

H2O

(CO2的检验) SO2 ＋

2NaOH == Na2SO3 +

H2O（治理大气污染）

SiO2 ＋

2NaOH == Na2SiO3 + H2O（存放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞）

上述四个反应的现象，用途和化学方程式的记忆方法。

提问：某化学实验小组在探究CO2和NaOH是否发生反应时，小明设计出下列三种装置进行实验：请回答以下几个问题：

（1）以上三个实验中，①③有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验①

________________，实验③_______________________。

（2）实验②因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装

置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是_______________，改进后能看到的

实验现象是_

____________。

（3）小余同学提出了质疑，他认为小明实验还不足以证明CO2与NaOH确实发生了反应，

其理由是__________________________________________。

（4）小余同学又补充、设计了通过检验生成物来验证猜想，请你帮他完成

实验步骤

实验现象

实验结论

取③装置中反应后的溶液少许，再向

其中加入__________

讲解：3、碱＋酸→盐＋水，其中不溶性的碱也能和酸发生复分解反应。

讲解：4、碱溶液＋盐溶液→另一种碱＋另一种盐

这类反应也是复分解反应。典型的反应有：

2NaOH＋

CuSO4

—

Cu(OH)2

↓+Na2SO4

、3NaOH＋

FeCl3

—

Fe(OH)3

↓+3NaCl

碱有相似化学性质的原因是：溶液中都含OH-

补充：碱具有特性的原因：金属离子不同。举例：Ca(OH)2＋

Na2CO3

—

CaCO3

↓+2NaOH

提问：1、如何区别氢氧化钠与氢氧化钙？

回答：可以用碳酸钠也可以用二氧化碳

提问：2、如何除去烧碱长期放在空气中已变质的部分？

回答：用石灰水

过渡：酸和碱作用生成盐和水的反应,叫作中和反应。

讲解：中和反应的实质、无现象中和反应的实验探究、应用。

提问：下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢氧化钠溶液中。

（1）

探究实验中的能量变化：在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是__________________ ；

（2）

探究反应终点问题：用什么方法证明此反应已恰好完全进行？小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则反应恰好完全进行。你认为他们的说法，不正确的是__________，理由

是_

________________________________________。

（3）若进行小红的实验，为进一步探究反应后溶液中溶质的组成，所选试剂不正确的是（

）

A．稀盐酸

B．锌粒

C．碳酸钠溶液

D．紫色石蕊溶液

（4）

关于实验中的细节和意外情况：

①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是______________；

②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是___________________；

③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是

_______________________。

写出产生气泡的有关反应的化学方程式_______________、________________________。