课题2 金属的化学性质获奖说课稿

《金属的化学性质》第一课时

教学设计

教学目标:

知识目标

1.了解铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应并且会书写反应方程式。

2.初步了解常见金属与盐酸、稀硫酸以及盐溶液的置换反应。能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。

3.能用金属的活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属的活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

能力目标

1.通过探究实验，培养学生观察实验现象、描述实验现象及分析实验现象的能力；

2.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

情感目标

1.通过实验让学生感受科学探究对知识建构的重要意义，激发学生学习化学的浓厚兴趣；

2.通过对实验的探究让学生学会与别人交流、合作，增强协作精神，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

教学重难点

教学重点：常见金属与氧气的反应

镁、铝、锌、铁与盐酸、与硫酸反应 置换反应的判断和金属的活动性顺序. 教学难点: 置换反应的判断，金属的活动性顺序. 课时安排：第一课时

课的类型：新授课

教学过程：

导入新课：听声音辩别是什么物体发出来的，学生能听来是金属发出来的，进入到第八单元的金属内容。

［复习旧知］上节课我们学习了金属的物理性质，今天我们来学习一下金属的化学性质。（板书：标题

金属的化学性质）首先回忆一下之前学过的哪些金属能与氧气发生反应？（活动1：学生思考、讨论）

学生会回答常见的镁铝铁铜四种金属分别能与氧气发生反应。来，同学们请把这四种金属分别与氧气发生反应的化学方程式写出来，学生写方程式4分钟左右。

教师顺势引导。这些金属中铝镁在什么条件下（常温下）就能与氧气发生反应？而铁铜在什么条件下（高温下）才能与氧气发生反应？是不是所有的金属都能与氧气发生反应那？（活动2：学生思考、讨论）

探究问题：并不是所有的金属都和氧气发生反应，比如说镁铝铁铜在一定条件下能与氧气发生反应，而“真金不怕火炼”说明了金即使在常温和高温下都不与氧气发生反应. 得出结论：金属的化学性质

一、大多数金属能和氧气发生反应（板书）

分析与讨论（活动3：学生思考、讨论）

为什么不同的金属与氧气反应时的难易程度和剧烈程度会不同呢? 原因: 不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且反应现象越剧烈。

小结：学生独立思考，举手回答（活动4：学生思考、独立回答问题）

1.镁条和铝片在 就能和空气中的氧气发生反应。（填反应条件，下同）

4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 2.铁丝与铜片在 与氧气反应 分析以上几种金属的活泼性：镁铝比较活泼，铁铜次之，金最不活泼 Mg 、Al > Fe 、 Cu > Au3.分析“真金不怕火炼”蕴含的化学理

说明了金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反应

设计意图：利用部分金属能和氧气反应的化学性质进而得出不同的金属活泼程度(即金属活动性)不一样。越活泼的金属越容易与别的物质起反应,且反应现象越剧烈。

[过渡]考考你的观察力

你发现你家庭厨房中盛放醋的容器是什么材料的呢？能用铁或铝吗？你能解释为什么呢？学生肯定能说出瓷器或者是塑料，家庭不会用铁器或者铝壶来盛装食醋的容器。

教师提问：为什么铁器不能盛放食醋？（学生积极参与，课堂气氛活跃）

学生一：有可能食醋和铁器发生反应，把铁器给融化了

学生二：生活中我们可以看到食醋能把铁器发生反应了

教师引导：接下来我们来看看金属能不能和酸发生反应，

二、金属与酸的反应（板书）

1、所有的金属都可以和酸反应吗？

2、它们和酸反应的剧烈程度一样吗？

（活动5：学生思考、讨论、进行实验）

教师提问：金属能与酸发生反应吗？如果能发生反应所有金属与酸反应的剧烈程度一样吗？

学生回答：能反应或者不能发生反应。

学生回答：与酸反应的剧烈程度一样（因为都是金属都有共性）

学生回答：与酸反应的剧烈程度不一样（应为金属不同）

学生带着问题探究课本九页的金属与酸的探究实验。读课本

内容按要求进行实验。小组团结合作，严谨的科学态度完成实验。（小组合作探究实验课堂气氛活跃）。

设计意图：探究金属活动性强弱，自主学习，科学探究，小组合作，得出结论，课堂气氛活跃。层层递进，通过实验加深学习内容，得出新知。

（活动6：学生通过实验总结）

学生一：金属镁锌铁能与酸反应

学生二：金属铜与酸不发生反应

学生三：金属与酸反应时的剧烈程度不一样，镁最剧烈，锌适中，铁教活泼，同志街不反应。

学生四：金属与酸反应是生成的是氢气

教师:怎么检验的？

学生五：用燃着的小木条放在试管管口，发出轻微的爆鸣声，产生淡蓝色火焰，试管管口生成水分。则说明是氢气。

学生六：第七单元学过金属锌和酸发生反应制取氢气，所以生成的气体就是氢气。

教师：好，刚才我们学生说了之前学习了锌和酸反应生成氢气的化学方程式，请根据这个方程式，仿照写出镁铁与酸反应的方程式。请两位同学上黑板来写。写完大家检查两位同学黑板上写的化学方程式有问题，请加以改正。

Mg+2HCl=MgCL2+H2↑

2Al+6HCl=Al2Cl3+3H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4=H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（教师强调：铁与酸发生）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（反应时生成亚铁溶液）

过渡：通过以上化学方程式，同学们从物质分类观察能得出什么结论吗？

学生：我发现由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物

教师:对，像这样的反应类型属于新的反应类型，叫做置换反应

（板书）定义: 由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。

判断依据: 单质+化合物——单质+化合物

小结：学生小结本节课内容

设计意图：学生已具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。实验探究在本节课中起着至关重要的作用，在我的引导下，以学生为主体展开活动，让学生在广泛参与并积极探求中一步步揭开金属活动性顺序的面纱。不仅使重点变为学生主动探求知识得以落实，并把难点通过实验以学生感兴趣的方式呈现给大家，做到了深入浅出。

呈现练习：

基础训练

2.拓展训练：如何测定真金和假金（黄铜）

作业布置：课本13页1和2 板书设计：金属的化学性质

一、金属与氧气发生反应

二、金属与酸发生反应

Mg+2HCl=MgCL2+H2↑

2Al+6HCl=Al2Cl3+3H2↑

Mg+H2SO4=MgSO4=H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（教师强调：铁与酸发生）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（反应时生成亚铁溶液）

三、置换反应

教学反思：

在教学中，我利用了“敲击金属的声音”引入新课，一下吸引住学生的注意，这样的问题一下子激活了学生的思维，就连平时不愿意学习的学生，也参与了讨

论。自然引出金属的化学性质。

本节课的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，通过对某些金属的活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是要引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。通过练习，使学生能应用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。教学实践证明这节课是成功的，在新课程理念的指导下的课堂教学我坚持以学生为主体的探究式教学过程，所以学生具备一定的探究习惯。他们对化学现象、化学实验兴趣浓厚，有探求欲，表现欲和成就欲。学生已具备了一定的实验操作能力和观察分析能力。实验探究在本节课中起着至关重要的作用，不仅使重点变为学生主动探求知识得以落实，并把难点通过实验以学生感兴趣的方式呈现给大家，做到了深入浅出。这节课有点遗憾的是学生探究实验时间上把握还不够准确，课堂设计还不够优化。同时，化学实验应该在化学实验室进行，可是由于实验室条件的限制，改在录课室，进行实验，学生间距较小，出现较小的意外。并且和学生互动较少，课堂气氛还是没有预想的活跃。在以后的教学中还需要多加考虑。

在化学的探究式实验教学中，将学习的主动权交给学生，才能让学生进行发现性学习和体验性学习，在实验过程中实现创新，提高创新能力，提高教学质量，这是探究式实验教学在化学教学中的探索和实践，我还将不断摸索，反思，进步！