课题4 化学式与化合价教学设计及教案分析

《化合价》教学设计

靖港中学

张亚

教学目标

知识目标

1、通过离子化合物的实例了解化合价的涵义； 2、了解常见元素,原子团化合价；

3、能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。

能力目标

1、培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力

2、在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。

情感目标

1、在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。

2、形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。

教学重点：

1、熟记常见元素和原子团的化合价

2、了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。

教学难点：化合价概念的建立。

教材分析

化合价是初中化学要求达到了解水平的基础知识，前面学过的有关化学式和物质结构初步知识，尤其是有关离子化合物形成的知识是给出化合价的依据。学生掌握本节知识将对以后各章的学习均有十分重要的影响，尤其是对第八章酸、碱、盐的学习。本节课是初中化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课教与学。

教学设计方案

教学过程：

复习提问：

写出氯化钠，氯化镁的化学式。为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个镁原子与一个氯原子结合？（从原子结构角度考虑）

写出镁，氯，钠三种原子结构示意图

投影：

探究问题：

分组讨论，小组汇报讨论结果。

（1）Mg，Cl，Na这三种原子，最外层电子数是多少？

（2）在氯化镁，氯化钠中，原子个数比各是什么？能否随意改动化合物中的原子个数？

小结：在氯化钠中，钠失去最外层一个电子形成钠离子，氯得一个电子形成氯离子，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物NaCl。氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2＋，Cl得电子形成Cl－，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。

板书：

一、 1、化合价：元素形成化合物时表现出的一种性质。

注意：

（1）化合价有正价和负价

（2）因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。

阅读课本P62-63 思考讨论：化合价的原则是什么？每一种元素的化合价是如何确定下来的？

2、实质：元素的原子得失电子的数目

同样以氯化镁和氯化钠的形成为例进行说明，并区别化合价的书写与离子电荷书写的区别

投影：课堂练习一

1、化合物硫化钠的化学式为Na2S。在硫化钠中，1个硫原子得 个电子，硫元素为 价。一个钠原子失 电子，钠元素为 价。

2、化合物氧化镁的化学式为MgO。在氧化镁中，1个氧原子得 个电子，氧元素为 价。一个镁原子失 电子，镁元素为 价。

板书：3、

化合价的规律

1、

化合物中，通常氢为＋1价，氧为－2价，

2、金属元素显正价，非金属元素既有正价又有负价

3、

元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。例：Cu为＋1，Fe为＋2，＋3 4、单质中元素的化合价为零

5、化合物中正负化合价的代数和为零

顺口溜记忆：

一价钠钾氯氢银

二价氧镁钙钡锌

三铝四硅五价磷

二三铁二四碳

二四六硫都齐全

铜汞二价最常见

二、化合价的应用

1、根据化合价写化合物的化学式

原则：化合物中正负化合价的代数和为零。

注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。

写法：正前，负后，约简交叉。

一般规律：将正价元素符号写在前面，负价元素符号写在后面，在元素符号上面标出元素的化合价，将两个化合价的数值约简成最简比，交叉写在元素符号的右下角。（数值为1时略去不写）。

[投影]练习，写出下列化学式： 2、根据化学式，推断某元素的化合价：

例：确定KClO3 中氯元素的化合价。

解：根据化合物中正负化合价代数和为零的原则求氯元素的化合价。

设：氯元素的化合价为a ，

在KClO3中，1+ a×5+（-2）× 3=0 a = +5 则：KClO3 中氯元素的化合价为+5

练习：①KMnO4中Mn为 价, ②H2SO4中S为 价, ③Na2CO3中C为 价。

板书设计：

第六节 化合价

一．化合价：

元素形成化合物时表现出的一种性质。

二．元素化合价的确定：

三．元素化合价的规律

合价的应用：

1．化合价写化合物的化学式

①原则：化合物中正负化合价的代数和为零。

②注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。

③写法：正前，负后，约简交叉。

2．据化学式推断某元素的化合价