课题2 如何正确书写化学方程式PPT配套教学设计内容

课题2如何正确书写化学化学方程式（第1课时）

甘肃省定西市岷县城关中学（付新花）

教学目标

知识与技能

1.知道书写化学方程式不仅要以客观事实为基础，同时还要遵守质量守恒定律。

2.会从化学方程式中选择原子，采用最小公倍数法配平方程式。

3.能用最小公倍数法配平课本中学过的一些化学方程式。

4.了解正确书写化学方程式的基本步骤。

过程与方法

1. 在配平化学方程式的过程，让学生再次体验物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等，是因为化学反应的过程，就是参加化学反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。

2.通过对最小公倍数法配平化学方程式的方法的总结，培养学生思维的有序性和严密性。

情感态度与价值观

1.通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，让学生体验和理解物质在发生化学反应的过程中，各物质对应的粒子间的个数比并不都是1:1，在具体反应中各物质对应的粒子间的个数比是根据反应前后原子的种类和个数不变配上的，从而起到对学生尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。

【教学重点】

正确书写化学方程式的原则和一般步骤。

【教学难点】

用最小公倍数法配平化学方程式的步骤。

【教学准备】

课件及学生准备的7个化学方程式。

教学设计

第一环节：

利用学生已经以学过的7个化

学方程式为学习内容，对反应前

后原子的种类及个数进行讨论和总结。

新课导入

第二环节

通过投影仪展示学生的作业，并分析交流展示

各化学方程式反应前后原子的种类

及个数，进行分析讨论。

第三环节

教师点拨

诠释正确书写化学方程式要遵守的

两个原则。

练习巩固

第四环节

用最小公倍数法配平化学方程式

第五环节

总结提升

总结用最小公倍数法配平化

学方程式，选择原子的原则。

总结正确书写化学方程式的

基本步骤。

检查预习---红磷、木炭、硫、铁分别与氧气的反应的化学方程式及实验室制取氧气的三个原理。

布置任务---写出各反应中反应前后原子的种类及个数。

引发思考----为什么硫和木炭燃烧的化学方程式属于一类，其余反应的属于一类？

师生探讨-----化学方程式两边的原子种类和个数相等时，左右两边用“===”连接。

引发思考-----反应前后原子个数不相等的化学方程式是不是就不遵守质量守恒定律？

客观事实为依据是指------该反应确实发生了，并且各物质的化学式书写正确。

遵守质量守恒定律是指—反应前后原子的个数相等或不相等时，请配平化学方程式。

师范引领------讲解最小公倍数法配平方程式的基本步骤和注意事项。

练习巩固------掌握最小公倍数法配平化学方程式的步骤。

发现问题-------有些方程式中某些原子，在反应物或生成物中存在于不止一种物质中。

选择原子的依据-----反应前后原子个数不相等、有氧原子时先配平氧原子，但是所选原子在反应物和生成物中，只存在于一种物质中。

正确书写化学方程式的基本步骤----写、配、等、注。

教学过程

教师活动

【新课导入】让学生分别写出磷、硫、碳、铁分别于氧气的反应与实验室制取氧气的三个反应中，反应前后原子的种类及个数。

【示范引领】以红磷燃烧的化学反应为例进行讲解。

【问题1】我认为硫和碳的化学方程式属于一类，其它5化学方程式属于另一类，请同学们说出分类依据？

【温馨提示】写完后以同桌为小组，中间同学为组长，相互盯对。

学生活动

1.

在已经写好的化学方程式中，写出反应前后原子的种类及个数。

2.

找出7个化学方程式中，反应前后各原子的种类及个数的关系。

3.

相互查看作业。

设计意图

1.提高学生在课堂中的有效学习时间。

学生提前按照要求写出7个化学方程式，既起到了温故而知新的作用，又让所有学生在处在同一起跑线上，节约课堂时间，进行有指导的学习。

2.

在任务驱动下，利用熟悉的反应，让学生感知化学方程式中反应前后原子种类和个数的变化，并能发现一些规律。

3.

培养学生相互合作的意识和最快获取资源的方式。

1.

强化学困生对化学方程式中原子种类及原子个数的理解及理解的准确性。为下一步的学习消除障碍。

2.

培养学生的问题意识和解决问题的能力。

【展示】每个学生都完成任务后，后，展示学习的作业分析各化学方程式反应前后原子的种类及个数，进行分析讨论。

【总结】硫和碳与氧气反应的化学方程式中两边的原子的种类及个数相等，因此化学方程式左右两边用“===”连接。

【问题2】反应前后原子个数不相等的化学方程式是不是就不遵守质量守恒定律？

1.

第三组的学生说出每个反应中反应前后的原子种类及个数，并说出老师把7个反应分成两类的依据。

2.

学习长等号的含义

3.

说出反应反应前后原子个数不相等的反应不是不遵守质量守恒定律，而是大多数反应中各物质反应的个数比并不是1：1，可以通过配平让化学方3.让学生对尊重客程式反应质量守恒定律。

观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义思想有所感知。

【教师点拨】1.正确书写化学方

1.让学生知道理论

程式要遵守两个原则：

指导下的具体情一是要以客观事实为基础

1.

理解客观事实和遵守质量况。

（该反应确实发生了，正确书写各物质的化学式）

二是要遵守质量守恒定律

（反应前后原子的个数不相等时，请配平化学方程式）

3.

以红磷与氧气反应的化学方程式为例讲解。

【问题3】反应前后哪种原子的个数不相等？

【追问】那种原子个数相差比较大？并尝试配平氧原子，看能否发现规律？

4.配平化学方程式的方法1.最小公倍数法

步骤：

（1）确定用最小公倍数发先配平的原子

确定原则：

①反应前后原子的个数不相等（有氧原子时，先配平氧原子，再配平其它原子）

②该原子反应前只存在于一种反应物中，反应后只存在于一种生成物中

（2）用短除法求出最小公倍数

（3）确定相关物质化学式前需要配上的数字（该数字化学中叫作化学计量数）

（4）观察配平其它原子，将连接“短线”改为“长等号”。

【课堂练习】请同学们用最小公倍数法配平其它3个化学方程式。

【问题4】高锰酸钾制取氧气的化学方程式中，反应前氧原子存在与什么物质中，反应后存在于什么物质中？

【追问】采用最小公倍数法配平化学方程式时，能不能选择先配平氧原子？

守恒定律的内涵。

2.P、O原子的个数都不相等

原子种类

反应前

反应后

P 1 2 O 2 5 氧原子

发现O2和P2O5物质前面添加的化学计量数是，反应前后氧原子个数的最小公倍数除以反应前（或反应后）氧原子的个数所得的数值。

3.整理重要的知识，加以理解和领会。

。

2.

培养学生分析和解决问题的能力及发现规律的意识。

3.强化知识，因为它会影响下一步化学的学习。

1.

用最小公倍数法配平铁与氧气反应的化学方程式、用氯酸钾制取氧气反应方程式和高锰酸钾制取氧气的化学方程式。

2.

反应前只存在与高锰酸钾中，反应后存在于三种物质中？

1.在熟悉的知识环境中内化新的知识和方法，让学生获得成就感，并引发思考。

3.

发现一般规律中的特殊情况，拓宽学生知识的视野。并为下节课的学习做好铺垫。

【总结提升1】确定用最小公倍数

发先配平的原子

确定原则：

反应前后原子的个数不相等。（有

氧原子时，先配平氧原子，再配

平其它原子，且该原子反应前只

存在于一种反应物中，反应后只

存在于一种生成物中）

1.在制取氧气化学方程式中给【总结提升2】正确书写化学方程氧气注明“”符号。

式的基本步骤----写、配、等、注。

【作业】

课本101页

第1题

第2题的（1）（3）

第4题

【板书设计】

课题2如何正确书写化学方程式

配平化学反应方程式的方法

方法1：最小公倍数

1.培养学生思维的有序性和严密性。2.为下节课气体符合和固体符号和标注做好铺垫。

4P

+ 5 O2

点燃

2P2O5

P:1

P:2 O:2

O:5

2×5=10 10÷2=5

10÷5=2