课题3 利用化学方程式的简单计算优秀说课稿

课题3

利用化学方程式的简单计算

教学目标

【知识与技能】

1.初步学会利用化学方程式进行简单计算，知道计算的格式和步骤。

2.认识定量研究对化学科学发展的重大作用。

【过程与方法】

通过由易到难的题组和一题多解的训练,开阔思路,学习解题技巧,培养思维能力,加深对化学知识的认识和理解。

【情感·态度·价值观】

通过有关化学方程式的含义的分析及计算,培养学生学以致用,联系实际的学习习惯。

教学重、难点

【教学重点】

利用化学方程式计算的步骤和格式。

【教学难点】

化学反应方程式中相关物质的相对分子质量、已知量、未知量之间的关系，列比例式。

教学方法 自主学习、合作探究、讲练结合。

教学过程

一、导入新课

火箭升天需要携带多少燃料?工厂生产如何根据产品求算原料的多少?实验室里,老师依据什么准备药品才能保证药品充足且不造成浪费?这些问题,都要利用化学方程式进行计算。那么,今天我们就从“量”的角度来研究化学方程式的计算。

二、推进新课

化学方程式可以表示反应物与生成物之间的质量比,氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水的化学方程式: 2H2 + O2

点燃 2H2O 4 32 36 2Kg 16Kg 18Kg [提出问题]根据化学方程式计算的依据是什么? [归纳总结]在化学反应中,反应物与生成物之间的质量比成正比关系。因此,利用正比关系根据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量,可求出生成物(或某一反应物)的质量。

[提出问题]利用化学方程式计算,应掌握正确的步骤和书写格式。那么,计算时有哪些步骤和方法呢?(以教材102页的例题1为例来说明利用化学方程式进行计算的步骤和方法) 学生小组内自学

老师：课件展示：规范的解题格式，请同学们对比观察、矫正，说说根据化学方程式计算的依据、解题步骤的要领及注意事项。

学生：仔细对照完整的解题格式，自我评价、规范自己书写格式。讨论根据化学方程式计算的依据、解题步骤的要领及注意事项

师生：分析计算依据：化学方程式中各物质的质量比。归纳解题步骤：设、写、标、列、解、答。

[归纳总结]利用化学方程式计算的解题步骤: (1)设:设未知量; (2)写:正确书写反应的化学方程式并配平; (3)找:写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量; (4)列:列出比例式,求解; (5)答:简明地写出答案。

[特别提醒]①所设未知量“x”后面不带单位。

②计算过程中,各物理量单位要统一,物质的质量的单位要带入

[归纳总结]根据上述两例可知,已知反应物的质量可以求出生成物的质量,已知生成物的质量也可求出反应物的质量。

[讨论交流]已知一种反应物的质量能否求出另一种反应物的质量,或者已知一种生成物的质量能否求出另一种生成物的质量呢? 三、课堂练习(学生练习,教师巡视,发现步骤和格式上的错误及时纠正)。

取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？

四、课堂总结：

根据化学方程式计算共有以下几种类型: ①已知反应物的质量求生成物的质量; ②已知生成物的质量求反应物的质量; ③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量; ④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

[拓展延伸]利用化学方程式进行计算的三个要领和三个关键: 三个要领:①步骤要完整;②格式要规范;③得数要准确。

三个关键:①准确书写化学式; ②化学方程式要配平; ③准确计算相对分子质量。

五 作业 试卷1、2、3题

板书设计

理论依据

质量守恒定律

计算依据

基本依据

反应物、生成物

的质量比

计算步骤

设

写

找

列

答

利用化学方程式的简单计算常见题型

注

①化学方程式书写正确且必须配平

意

②物质的质量带单位

单位要统一

问

③计算时应把纯净物的量代入方程式

题

④若给定气体的体积应换算成质量计算

教学反思

本节课是学生应用化学只是解决实际问题的初步尝试，有利于学生进一步了解化学在实际生产、生活中的应用。本课首先以火箭发射为情景提出问题，从书写化学方程式入手，对化学方程式量的含义进行了回顾，再转到简单的实际问题的计算上，不仅让学生初步认识化学计算题的理论依据，还与例题1对应，减轻了学习难度。学生通过反复的模仿、思考、出错、矫正、评价等活动不断产生反思与冲击，一步一步突破难点，夯实基础，养成了良好学习习惯，体会到了化学计算中化学知识的重要性。