常见的碱教案教学设计导入设计

九

年级 化学 科目课堂教学设计

二次课题

10.1常见的酸和碱（第三课时）

相关课程标准内容：

教学目标：

(1)知道几种常见碱的主要性质和用途。

(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。

(3)认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

学习目标：

1通过看ppt掌握常见两种酸和碱的物理性质及腐蚀性

2通过练习熟练掌握酸和碱的通性及原因

教材内容（学情分析）：前面学习了酸和碱的通性及常见酸碱的物理性质，这些是学生进一步学习的基础，通过本节课的将零散的知识整合在一起，帮助学生形成学习一类物质的方法打下基础。

时间

教师

备课

教学环节

教学内容

教学策略

预设时间

几种常见的酸

(一)：盐酸（HCl）

盐酸是

盐酸的物理性质：

瓶口的白雾是什么？白雾是怎样产生的？说明浓盐酸具有什么性质？如何保存浓盐酸？敞口放

置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？

盐酸的化学性质：

1：盐酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变

色，无色酚酞遇盐酸不

教变色

学2：盐酸跟活泼的金属反应，一般生成

过(现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸) 程（1）：锌和稀盐酸反应：Zn + HCl

－

设（2）：铁和稀盐酸反应：Fe + HCl

－

计

（3）：镁和稀盐酸反应：Mg+ HCl

－

（4）：铝和稀盐酸反应：Al + HCl

－

3：盐酸跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成

Fe2O3 + HCl －

CuO + HCl －

4：盐酸跟碱反应，一般生成

1

（1）：盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH －

（2）：盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH －

（3）：盐酸和氢氧化铜反应：HCl + Cu(OH)2

－

（4）：

盐酸和氢氧化钙反应：HCl + Ca(OH)2

－

（5）：盐酸和氢氧化铁反应：HCl + Fe(OH)3

－

5：盐酸与某些盐反应，一般生成

（1）：大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + HCl －

（2）：碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + HCl －

（3）：碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + HCl －

（4）：盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3

－

复分解反应

盐酸的用途

(二)：硫酸（H2SO4）

浓硫酸(1)浓硫酸具有哪些物理性质？

(2)浓硫酸具有哪些特性？①吸水性（可做干燥剂）②脱水作用（使某些物质碳化）③溶解于水放出大量的热。所以在稀释浓硫酸时，一定要

。

稀硫酸的化学性质：

1稀硫酸跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变

色，无色酚酞遇盐酸不

变色。

2：跟活泼的金属反应，一般生成

(现象为：有气泡生成，固体逐渐减小至消失或金属溶于酸) （1）：锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 －

（2）：铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4

（3）：镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 －

（4）：铝和稀硫酸反应：Al + H2SO4 －

3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成

氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + H2SO4 －

氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4

－

4：稀硫酸跟碱的反应，一般生成

Cu(OH)2+H2SO4－

现象：

5：稀硫酸与氯化钡（某些盐）的反应，一般生成

硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4

－

硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2

－

现象：产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。

硫酸的用途：

(三)：硝酸（HNO3）

物理性质：

化学性质：

1跟紫色石蕊、酚酞等物质的反应：紫色石蕊溶液遇盐酸变

色，无色酚酞遇盐酸不

变色。

2

2：跟金属反应，一般生成

3：跟金属氧化物（碱性氧化物）反应，一般生成

CuO +HNO3－

4：跟碱的反应，一般生成

Cu(OH)2+ HNO3－

5：与某些盐反应，一般生成

HNO3+ Na2CO3－

用途：

磷酸（H3PO4）

三：酸的通性

PH值

1：酸的分类和命名：酸有两种分类方法：

按有无氧元素分为无氧酸和含氧酸

（1）：无氧酸：不含氧元素，命名称为“氢某酸”，例HCl 氢氯酸，H2S 叫

HF叫（2）：含氧酸：含氧元素，命名时除去氢、氧外，用第三种元素的名称命名为“某酸”

例：H2SO4--硫酸

H2CO3叫

HNO3

叫

H3PO4叫

按酸分子电离时产生氢离子的数目：

一元酸：一个酸分子电离出一个H+，例HCl、HNO3

二元酸：一个酸分子电离出二个H+，例H2SO4、H2CO3

三元酸：一个酸分子电离出三个H+，例H3PO4

指出下列酸中HCl

H2SO4

H3PO4

HI

H2SiO3

H2SO3

HF

H2CO3

HBr

H2S哪些酸是一元酸、二元酸、三元酸，哪些酸是无氧酸、含氧酸，并读出名称。填入表格

类别

一元酸

化学式

类别

含氧酸

无氧酸

多元酸

2：酸的通性：酸具有相似化学性质的原因是：由于不同的酸的水溶液里都含有相同的氢离子（H＋）

（1）：酸与指示剂作用：使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液仍无色。

（2）：酸溶液跟某些活泼的金属的反应，通常生成盐和氢气。

例：

金属活动性顺序（要背熟）K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

只有排在氢前面的金属，才能

（3）：酸能跟某些金属氧化物（碱性氧化物）起反应，生成盐和水。

例：

碱性氧化物：

例：

（4）：酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐

例：

（5）：酸能跟碱起中和反应反应，生成盐和水。

例：

中和反应：

。

3：PH值－－－酸碱度的表示方法

pH的

范围：

pH大小与溶液酸碱性的关系：PH=7时，

3

溶液呈

性。pH＜7时，溶液呈

性。

pH＞7时，溶液呈

性。PH值越大

越强，PH值越小

越强。

酸碱指示剂只能测试溶液的酸碱性，而pH可以表示溶液的酸碱度

四：常见的碱

碱的通性

1：氢氧化钠（NaOH）

氢氧化钠的物理性质。(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。(3)水溶液有涩味和滑腻感。(4)有强烈的腐蚀性。

NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？

氢氧化钠的化学性质：

（1）氢氧化钠与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变

，无色酚酞试液变

（2）氢氧化钠与非金属氧化物（酸性氧化物）反应，生成

苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2

－

苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2

－

苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3

－

消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2

－

（3）氢氧化钠与酸发生中和反应，生成

硫酸和烧碱反应：H2SO4 + NaOH －

硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH －

（4）氢氧化钠与某些盐反应，生成

氢氧化钠与硫酸铜：NaOH + CuSO4

－

现象：

氢氧化钠与氯化铁：NaOH + FeCl3

－

现象

2：氢氧化钙[Ca(OH)2]

板书设计 1酸：

2碱：

3酸碱性：

课堂小结

作业布置： 书59页1 2 3 教学反思及作业反馈：

（1）存在问题：

（2）解决办法

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