元素周期表优秀教案内容

授课人

曹万宝

课 题

第17讲 原子结构（3）

课

时

第三课时

1.记住电子层的表示方法；

三

维

目

标

情感与价值观

过程与方法

知识与技能

2.了解核外电子排布的能量规律和数量规律；

3.理解“10e”微粒和“18e”微粒的推导、记忆方法。

1.通过复习课本内容和做相关练习，达到对基础知识的熟练掌握；

2.通过教师的疑难点拨和小组合作探究，掌握推理、归纳等科学方法。

通过自主探究获得知识，体验科学知识获得和形成的过程和方法，体会获得知识的乐趣。

1.原子核外电子排布规律；

2.“10e”微粒和“18e”微粒的推导、记忆方法。

“10e”微粒和“18e”微粒的推导、记忆方法。

自主学习、疑难点拨、合作探究、归纳总结。

教学过程

新课导入

在前两节课上我们复习了“原子的构成”和“三素、四同”概念，这一节课我们继续学习《原子结构》----第三课时：原子核外电子排布。

1.记住电子层的表示方法；

学习目标

2.了解核外电子排布的能量规律和数量规律；

3.理解10e-微粒和18e-微粒的推导、记忆方法。

阅读必修2课本P13内容，复习原子核外电子排布规律，完成以下内容的填空，之后学习小组内部核对答案。

1.

核外电子排布能量规律

在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，我们把这设计意图

使学生知道本节所复习的知识点，对所学习内容应该达到的目标有所了解。

明确自主学习的任务。

------教学重点

教学难点

教学方法

使自主学习些不同的区域称作电子层。分别用n=1,2,3,4,5,6,7或者 能够做到有来表示从内到外的电子层。

在多电子原子中，电子的能量是 的，在离核较近的区域内运动的自主学习

电子能量 ，在离核较远的区域内运动的电子能量 ，电子总是尽可能地先从 排起，当一层充满后再填充下一层。

2.

核外电子排布数量规律

(1)每层最多容纳 ；

(2)第一层最多容纳 ；

(3)第二层最多容纳 ；

(4)最外层最多容纳 ；

(5)倒数第二层最多容纳 ；

(6)倒数第三层最多容纳 ；

的放矢，巩固教材基础知识。

锻炼学生归纳总结的能力。

正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。

检查学生自主学习效果，以便于教师(1)硫离子的结构示意图：。(

) 本节内容后续工作顺利的开展。

(2)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同。(

) 自主学习效果检测

(3)氯原子的结构示意图：。(

) 对课本基础内容起到练习和巩固的(4)F－的结构示意图：。(

) (5)短周期第ⅣA族与第ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。(

) (6)LiCl中各原子均满足8电子稳定结构。(

) 作用。

达标检测（一）

＋(7)NH4与PH3均是10电子微粒。(

)

－2－(8)O2

2和S具有相同的质子数和电子数。(

)

答案：(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)√

(6)×

(7)×

(8)√

1．在元素周期表的前18号元素中，最外层电子数是其电子层数的2倍的检查学生对第一个教学元素共有(

) 重点的掌握 A．1种

B．2种 C．3种 D．4种

情况，同时通2．两种元素原子X和Y，X原子的M层比Y原子的M层少3个电子，Y原过做练习起子的L层电子数恰好是X原子L层电子数的两倍，则X、Y分别是(

) 到对学生做题能力的培 A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氮原子

养，强化重 C．氮原子和碳原子 D．碳原子和铝原子

点。

答案：1.C；2.D

常见的“10e-”微粒：

教师对本节的重点内容和难点内容做精讲点拨，帮助学生掌握常见的“10e-”微粒推导方法。

知识迁移。

强化重点、

突破难点。

疑难点拨

1、找出“10e-”微粒之间反应生成“10e-”微粒的常见化学反应；

合作探究

2、找出“18e-”微粒。

提高学生分析问题、解决

问题的能力。

合作交流总结归纳

提高学生语言表达能力和交流能力，增强学生自信心。

常见的“18e-”微粒：

1．A、B、C、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：

＋－＋－①A＋C=D＋E↑；②B＋C=2D。请回答：

＋＋(1)分别写出A和D反应、B和E反应的离子方程式：__________________、____________________。

(2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式：___________。

＋＋(3)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子：_______________。

2.用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微达标检测

（二）

粒（离子或分子），请回答：

（1）A元素是

①

、B元素是

②

、C元素是

③

（用元素符号表示）。

（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是

④

。

（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是

⑤

。

（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是

⑥

，电子式是

⑦

。

（5）G分子中含有4个原子，其分子式是

⑧

。

（6）H分子中含有8个原子，其分子式是

⑨

。

拓展：备考提醒

其他等电子微粒：

“14电子”的粒子：Si、N2、CO

－＋＋“2电子”的粒子：He、H、Li、Be2、H2

一、核外电子排布规律

课堂小结

1.核外电子排布能量规律；

2.核外电子排布数量规律。

二、“10e”微粒和“18e”微粒

布置作业

完成课时作业（二十五）

巩固知识

强化应用。

--＋＋－

检查学生对第二个教学重点和难点的掌握情况，同时通过做练习起到对学生做题能力的培养，强化重难点。

知识的迁移，拓展应用。

将本节知识条理化，使学生再次从整体上认识本节内容。

教学反思