第二单元 化学反应中的能量教案3

2018年春学期高一年级化学学科导学案

班级：

姓名：

2018/3/24

化学反应中的热量变化

上课人：彭贞珍

【学习目标】

1．了解放热反应、吸热反应的定义及判断

2．能够从宏观和微观两个角度分析化学反应中的能量变化

3．能正确书写热化学方程式

【重点难点】

吸热反应和放热反应的判断、热化学方程式的书写

【预

学

案】

知识梳理：

一、放热反应和吸热反应

1．在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生

的变化。有些反应需要吸收能量，反应中

能、

能、

能转化为

能，如水的电解等；有的反应需要释放能量，反应中

能转化为

能、

能、

能等，如化石燃料的燃烧。

2．化学上把

的化学反应称为放热反应，把

的化学反应称为吸热反应。

若反应物的总能量﹥生成物的总能量，则该反应为

反应；

若反应物的总能量﹤生成物的总能量，则该反应为

反应。

3．物质发生化学反应时，需要断开

物中的化学键，并形成

物中的化学键；反应物中化学键断开需要

（“释放”或“吸收”）能量；产物中化学键形成需要

（“释放”或“吸收”）能量。

二、热化学方程式

4．（1）概念：表示反应中_____或_____热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

（2）意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的_____变化。

（3）书写方法：热化学方程式中要标明物质的状态，用

_____、_____、_____分别代表气态、液态、固态。用_____标明反应放出或吸收的热量，负值表示在该条件下反应_________，正值表示在该条件下反应_________。

我的疑惑：

1

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2018/3/24 【探

究

案】

重难点探究：

5．实验探究（课本35页活动与探究）

实验方案

实验一：镁条与盐酸反应，用手触摸试管，感受温度。

实验二：氢氧化钡固体与氯化铵固体反应，用手触摸烧杯壁，感受温度。

实验现象

结论

6．根据你的生活经验和已学知识，判断下列反应是放热反应还是吸热反应：

(1)镁条的燃烧；

(2)高温煅烧石灰石

(3)氧化钙与水反应；

(4)金属钠与水的反应

(5)盐酸和氢氧化钠溶液反应

归纳常见的放热反应和吸热反应有哪些：

放热反应：

吸热反应：

7．（1）结合下图分析化学反应中为什么会伴随着能量转化？（宏观上）

（2）从化学键变化的角度分析在化学反应中为什么会有能量的变化？（微观上）

8．如何用化学用语表示放热反应和吸热反应？结合教材第35页热化学方程式的书写方法和意义，试写出下列反应的热化学方程式

(1) 1mol硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ热量

(2) 1molH2在空气中完全燃烧生成液态水，放出242kJ的能量

(3) 10g CaCO3分解吸收热量17.56kJ 2

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2018/3/24 【检 测 案】

检测反思：

9．已知反应X+Y==M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定高于M

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

B．Y的能量一定高于N

D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

10．下列各图所表示的反应是吸热反应的是

反应物

生成物

反应物

生成物

反应物

生成物

能量

能量

能量

能量

反应物

生成物

A.

反应过程

B.

反应过程

C.

反应过程

D. 反应过程

11．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应

B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与CO2的反应

D．甲烷在氧气中的燃烧反应

12．下列热化学方程式书写正确的是

A．2SO2 + O2 ==== 2SO3

△H=－196.6 kJ/mol B．H2(g)+1/2O2(g)=== H2O (g)

△H=－241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l)

△H=－571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g)

△H= + 393.5 kJ/mol

归纳小结：

学习心得：

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